实验室按如下装置测定纯碱

『壹』 工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测．标

（1）由图象可知，N点时所加的稀盐酸已经过量，所以此时溶液呈酸性，pH小于7，所以溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量盐酸中的氯化氢．
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，氯化钠的质量z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x73g×10% z y

106

x

＝

73

73g×10%

＝

117

z

＝

44

y

解得：x=10.6g，y=4.4g，z=11.7g
（3）当滴加了73g稀盐酸时，溶液中溶质的质量分数为：

22.3g?10.6g+11.7g

73g+22.3g?4.4g

×100%=25.7%．
（4）图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，因为稀盐酸也能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能被C装置吸收导致测量的结果出现误差；
故答案为：（1）NaCl、HCl；（2）4.4；（3）25.7%；（4）稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收；偏大；

『贰』 工业纯碱总碱度的测定

工业纯碱总碱度的测定方法如下：

1、将一定量的酸溶液滴加到工业碱试样中，过量酸反应完碱性成分后，测定反应中未被消耗的酸量，从而计算出总碱度。

2、取一定质量的工业碱试样，粉碎并过筛，称定质量 n:，将试样溶于适量的去离子水中，定容至1000mL 瓶内。

注意事项：

1、实验中应尽可能避免空气中二氧化碳的影响，尤其是在酸度滴定法中。在进行试样溶液制备过程中，一定要控制好加水的量，以免影响最终检测结果。

2、在进行电位滴定法时，需要保证电位计和 pH 计的准确性以及液体的搅拌均匀避免误差。酸碱滴定的时候需要小心操作，避免溶液外溢或者滴定量过多。最桥族好在实验室环境相对稳定的情况下进行检测，避免其他因素对检测结果的影响。

『叁』 碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨

（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO
3
△
.

Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；
A装置是制取二氧化碳气体的装置，利用碳酸钙和盐酸反应生成，反应的化学方程式为：CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；为避免二氧化碳中的氯化氢进入C影响晶体析出，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；反应过程中氨气是污染气体，不能排放到大气中，需要进行尾气吸收；
故答案为：2NaHCO
3
△
.

Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑； 饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸；
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是：增大二氧化碳的吸收率； 水浴加热的优点是：利于控制反应体系的温度和使其受热均匀；依据图表数据分析，水浴温度不能超过40°C，因为温度再高碳酸氢铵分解，碳酸氢钠晶体不利于析出；将反应混合液冷却到15℃左右，碳酸氢钠的溶解度最小，析出的固体应主要含有NaHCO
3
；
故答案为：增大二氧化碳的吸收率；利于控制反应体系的温度和使其受热均匀；40； NaHCO
3
；
（3）电解饱和食盐水，阴极氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，氢原子氢氧化钠在阴极附近生成；
故答案为：阴； 该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子；

『肆』 实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称

①石灰乳的主要成分是氢氧化钙．过滤后滤液能使酚酞试液变红，说明该溶液中含有碱性物质--氢氧化钙，但是否有二氧化碳生成不能确定：可能生成二氧化碳，反应部分二氧化碳；也可能没有二氧化碳生成．
故答案是：氢氧化钙；不能；
②检验氢氧化钙的操作是：取样加水溶解并滴加酚酞，溶液变红色，说明滤渣中含有氢氧化钙；然后继续滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙；
故答案为：

实验步骤	所用的试剂或检验方法	结 论
步骤一	取样滴加酚酞试液，溶液变红	证明 Ca（OH）2存在
步骤二	继续滴加盐酸，有气泡产生	证明 CaCO3存在

③关闭开关K₂打开K₁时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，B中液体将会压入到烧杯A中，若A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去，说明烧杯A中发生的主要反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，说明B中反应后碳酸钠过量，另外，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，所以B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和碳酸钠；
故答案为：

预测的反应现象	B中反应后，溶液中溶质的化学式	烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去．	Na2CO3、Na2SO4	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

『伍』 某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如图甲：请回答下列问题：（1）食盐溶液中含SO42-

（1）除去硫酸根又不引入新离子的试剂是加过量Ba（OH）₂或氯化钡，反应实质为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
过量的钡离子用硫酸根除，过量的氢氧根用盐酸中和，不能够用硝酸钡，因硝酸根离子无法去除，硫酸根和碳酸钠不反应，所以bd符合要求，
故选bd；
（2）①d为导出产生的二氧化碳，e为导出产生的氨气，因氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，所以d接b，e接a，因氨气溶解度大，先通入氨气使溶液呈碱性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氢根离子的浓度，所以实验过程中先通入氨气，
故答案为：b；a；氨气溶解度大，先通入氨气使溶液呈碱性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氢根离子的浓度；
②检验NH₄⁺的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有NH₄⁺，
故答案为：加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体；
③制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢能与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，通过洗气可除掉，所以瓶g内的溶液是饱和碳酸氢钠溶液，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）灼烧一般要在坩埚进行，同时需要的仪器还有坩埚钳、泥三角、三脚架等，
故答案为：坩埚、坩埚钳；
（4）①A极是阴极，电极B上氯离子失电子生成氯气，所以电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘单质遇淀粉变蓝，
故答案为：B；湿润的淀粉碘化钾试纸；
②电解生成的氯气会和氢氧化钠充分反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，导致电解最终产物仅是次氯酸钠和氢气，次氯酸钠具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色，
故答案为：电解生成的氯气会和氢氧化钠充分反应，导致电解最终产物仅是次氯酸钠和氢气，次氯酸钠具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色．