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某实验室装置

发布时间:2024-12-10 04:53:05

1. 某校学生在实验室中设计了如下装置,模拟侯德榜制碱法,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表

(1)依据装置图分析,A为启普发生器,用来制取固体和液体不需要加热,生成的气体难溶于水的气体制备反应,依据侯德榜制碱法,可知生成二氧化碳;其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和;C装置中的稀硫酸时吸收挥发出的氨气,避免污染空气;因为氨气极易溶于水,球形干燥管的组装是为了防止倒吸,
故答案为:启普发生器;吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少污染;防止倒吸;
(2)图表中物质溶解度比较可知,温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出,符合制备要求,故答案为:温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出;
(3)检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,说明生成的二氧化碳气体中含有氯化氢,和氨气反应后,溶液中不易生成碳酸氢钠;需要在A和B之间利用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,然后通入氨化的饱和食盐水中,反应析出碳酸氢钠晶体,故答案为:A与B;饱和NaHCO 3 溶液;除去CO 2 中混合的HCl气体;
(4)所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO 3 晶体的质量为5.04g,依据化学反应:NaCl+H 2 O+NH 3 +CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl;5.85gNaCl全部反应生成NaHCO 3 质量为8.4g,实际生成5.04g,所以NaHCO 3 的产率=
实际量
理论量
×100%=
5.04g
8.4g
×100%=60%,
故答案为:60%.

2. 实验室有如图所示的实验装置(1)实验室制取气体时均应先检查装置的______.(2)实验室用石灰石和稀盐酸

(1)实验室制取气体时均应先检查装置的气密性,防止装置漏气;
(2)实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸常温反应,不需加热,属于固液常温型,故选发生装置B,二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,故用向上排空气法收集;检验二氧化碳用澄清的石灰水,二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,因此,若石灰水变浑浊,说明是二氧化碳,方程式是:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(3)用C装置收集的氧气不纯,可能是未等气泡连续、均匀冒出就开始收集,混入了空气;也可能是集气瓶未装满水,留有气泡;
(4)要比较二氧化锰与氧化铜催化能力大小,可进行控制变量实验,取相同颗粒大小、相等质量的两种粉末,在室温条件下分别加入到等质量、等质量分数的双氧水,观察生成气体的速度快慢;
故答案为:(1)气密性;
(2)BE;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(3)未等气泡连续均匀冒出就收集(合理均可);
(4)等质量、等溶质质量分数;生成气体的速度快慢.

3. 如图1为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等已经省略(装置①和装置②为气体发生装置).(1)

(1)氨气和氧气发生催化氧化反应,氨气中-3价的氮被氧气氧化成-2价的一氧化氮中的氮,反应化学方程式为4NH3+5O2

催化剂
.

4. 实验室部分装置如图所示,请回答下列问题.(1)仪器X的名称是______.(2)实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO

(1)X是集气瓶,常用来收集气体;
(2)碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式内为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
设需要碳酸容钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x22g

100
x
=
44
22g

x=50g;
(3))①用大理石和稀盐酸制取CO2时不需要加热,能作为发生装置的是A装置和C装置;
②若要制备多瓶CO2,并在制取过程中便于补充稀盐酸,发生装置应选择C装置;
二氧化碳能够溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用F装置收集;
(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时,应选择D装置作为发生装置,因为氮气的密度和空气接近,不宜用排空气法收集,氮气不溶于水,可以用排水法收集,即用H装置收集.
故答案为:(1)集气瓶;(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,50;(3)①A,C;②C,F;(4)D,H.

5. 下图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题。 ⑴写出仪器①的名称 ...

(1)① 长颈漏斗 水槽
(2) 高锰酸钾——锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 气泡均匀放出
用带火星木条放在瓶口试验 量筒 b
(3) 碳酸钙+盐酸——氯化钙+水+二氧化碳
可控制反应发生或停止 a
(4) A 密度比空气小,易溶于水

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