c装置中浓硫酸的作用是什么

㈠ 浓硫酸的作用是什么

1、具有强烈的吸水性，不仅可以吸收气体中的水蒸气，而且能吸收空气中的水，甚至可以夺取结晶水合物中的水。

2、脱水性：从含有C、H、O的化合物中，把H、O两中元素的原子按2：1的比例脱去。

3、强氧化性：与某些非金属单质,如C、S、P，大多数金属单质，某些化合物反应生成二氧化硫。

4、作催化剂。

(1)c装置中浓硫酸的作用是什么扩展阅读：

注意事项：

对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。

蒸汽或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以至失明。引起呼吸道刺激重者发生呼吸困难和肺水肿，高深度引起喉痉挛或声门水肿而窒息而亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡，严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休哀等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。

㈡ 黑面包实验化学方程式是什么

C12H22O11 == 12C + 11H2O

浓硫酸起到脱水剂的作用，反应生成碳单质。

因为浓硫酸吸水放出大量热，加速了浓硫酸氧化碳单质反应的进行，所以产生二氧化硫和二氧化碳气体，使碳膨胀，形成“黑面包”，同时可以闻到刺激性气味。

C + 2H2SO4(浓) == CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

两个反应只不过是连续进行的，就反应过程来说并不能看作同一个反应的两步，因此两个方程式必须分开写。

注意：

为了更好的演示该实验，同时也让学生能通过已有知识对反应现象进行探究，接下来组织学生进行分组讨论，针对本实验存在的优缺点，设计改进实验方案。经过小组内讨论以及小组间交流意见以后，各学习小组达成了一致的改进要求。改进要点如下：

（1）对实验装置的改进：①将敞口环境改为密闭环境，并进行尾气处理，减少所产生气体的污染。②减少试剂用量，减少废弃物的产生，同时也降低危险性。③利用试纸对产生的气体进行检验。④考虑采用生活中的常见物品，进行实验，减少对仪器的后续清理操作。

（2）对实验试剂、药品的改进：①试剂用量：6.0g蔗糖粉末（将蔗糖研磨成粉末，可以加快反应速率，不需要搅拌）、6ml 98% 浓硫酸、1ml 蒸馏水（恰好将蔗糖粉末润湿）②选择蓝色石蕊试纸与酸性高锰酸钾试纸对产生的气体进行检验。为方便放置试纸，在导管口附近黏上一圈双面胶，将试纸粘在双面胶上。③尾气处理选择浓NaOH溶液，以吸收产生的污染性气体。

（3）对实验步骤的改进：将6.0g蔗糖粉末倒入反应容器中，均匀滴加约1ml蒸馏水将蔗糖粉末润湿，然后迅速倒入6ml 98% 浓硫酸，盖上盖子，观察现象。

㈢ 在研究氯气和hclo谁有漂白性的实验中,浓硫酸的作用

（1）浓硫酸具抄有吸水袭性，且浓硫酸和氯气不反应，所以浓硫酸的作用是干燥氯气，
故答案为：干燥氯气，
（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，所以看到的现象是：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，
故答案为：不褪色，褪色；
（3）氯气有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，氯气能和碱反应生成生成氯化物、次氯酸盐和水，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应方程式为：2NaOH+Cl ₂ =NaCl+NaClO+H ₂ O，
故答案为：2NaOH+Cl ₂ =NaCl+NaClO+H ₂ O；
（4）B中存在的物质是氯气，C中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性，B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色，所以能使有色布条褪色的物质是HClO，故答案为：HClO．

㈣ 实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物．实验装置如下图所示．其中A是实验室用草酸（H2C2O

（1）F中发生的是一氧化碳还原氧化铁的过程其产物是铁和二氧化碳，所以此处的现象是红色粉末变黑；
（2）装置中浓硫酸可吸收气体中水，起到干燥气体的作用；装置中的氢氧化钠溶液可吸收大量二氧化碳，起到除去混合气体中二氧化碳的作用；装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，起到检验二氧化碳的作用；装置E中的氧化铁在高温下能与一氧化碳反应，起到验证一氧化碳还原性的作用；因此欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，装置的正确连接顺序是：将甲酸受热分解的产物通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，为保证说明此时无二氧化碳存在（排出对反应生成物检验的干扰），加入氢氧化钙溶液进行验证，然后通过浓硫酸进行干燥后，通入氧化铁加热，反应后的气体通过澄清石灰水以验证生成了二氧化碳；结合三装置的特点正确的连接，一般是按长进短出的规律正确连通即可；
（3）B中的溶液是氢氧化钠，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）C中无明显现象说明气体通过B后已无二氧化碳气体的存在，从而起到检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽的作用；
（5）澄清石灰水能检验E装置反应产物中是否含有二氧化碳，收集燃烧则是处理掉对于的一氧化碳，以防有毒的一氧化碳污染空气；
故答案为：（1）红色粉末变黑；
（2）f→g→e→d→b→c；
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽；
（5）检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳气体生成；利用燃烧法处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染．