实验室制取氢气的几种装置

⑴ 以实验室制取氢气为例，设计启普发生器的简易装置(用文字叙述)

第一个图是启普发生器。

第二个：取一试管，在试管中下部放一个多孔隔板，用双孔回塞子塞紧试管口答，插上长颈漏斗和导管（带夹子）。锌粒放在多孔隔板上，从长颈漏斗加注稀硫酸。当需要停止反应时，加紧夹子，产生的H2使稀硫酸压回长颈漏斗，反应停止。

第三个：取一烧杯用于盛放稀硫酸；取一干燥球，干燥球内盛放锌粒，干燥球粗口一端用单孔塞子塞紧并插入带夹子的导管。当需要停止反应时，取出干燥球即可。

⑵ 求制取二氧化碳、氢气、氧气、氯气、氨气的实验装置、反应原理和收集方法

制取CO2
装置：广口瓶、长颈漏斗、集气瓶。 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
原理：强酸置弱酸
收集方法：向上排空气法

制取H2
装置：启普发生器、大试管、长颈漏斗、集气瓶、
水槽、带橡皮塞的导管、酒精灯、小试管 药品：除Na,K,Ca外的相对活泼的金属，稀HCL或稀H2SO4（不可以用HNO3）
原理：用活泼金属置换出H2
收集方法：排水或向下排空气

制取O2
装置：铁架台（含铁夹）、大试管、集气瓶、玻璃片、
带导管的橡皮塞、水槽（有水）酒精灯。药品：氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）。
原理：2KCLO3=2KCL+3O2
收集方法：排水法（因为O2的密度和空气差不多，所以不能用排空气法）

制取CL2
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，导管，酒精灯，集气瓶，铁架台，盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯，盛有浓硫酸的集气瓶(不要装满)，盛有饱和食盐水的集气瓶． 药品：浓盐酸，二氧化锰
原理：MnO2+4HCl=（加热）MnCl2+Cl2+2H20
收集方法：先通入饱和食盐水（除去挥发的HCL），再用向上排空气法

制取NH3
装置：和制取O2的相同。药品：氯化铵固体，氢氧化钙固体（不可以使用硝酸铵）
原理：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法： 用向下排气法取气法收集。

⑶ 如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．其中：（1）能随时使氢气发生

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；
（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；
（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b，需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．
（4）氢气是高能燃料，具有发热量高、燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

⑷ 实验室制取氢气的发生装置是什么

实验室制取氢气是固体和液体反应，反应不需要加热，所以发生装置可用如图所示装置；

氢气难溶于水，所以可用如图所示F装置排水法收集、氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，如图所示G。

化学中常用的装置：

1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。

2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。

3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。

4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。

(4)实验室制取氢气的几种装置扩展阅读：

装置使用时，打开导气管上的旋塞（使容器内气压与外界大气压相等），球形漏斗中的液体进入容器与固体反应，气体的流速可用旋塞调节。

停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压强增大（因为容器中的反应仍在进行，仍有气体生成），将液体压回球形漏斗，使容器中液体液面降低，与固体脱离，反应停止。为保证安全，可在球形漏斗口加安全漏斗,防止气体压力过大时炸裂容器。

将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。接着由球形漏斗口加入稀盐酸。

使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应，产生的氢气从导气管放出。

不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸液压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。

⑸ 氢气的实验室制法的发生装置和收集装置各是什么

发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示：

1、反应原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

3、不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

6、用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。

7、在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

8、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

9、如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

(5)实验室制取氢气的几种装置扩展阅读

常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等：

①如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取“排水法”的装置来收集。

②如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向上排空气法”的装置来收集。

③如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向下排空气法”的装置来收集。

⑹ 有A、B、C、D、E五种实验装置，根据装置图回答下列问题装置用序号表示）：（1）实验室制取氢气应选用的发

（1）依据是气体制取的反应原理，实验室制取氢气的发生装置为“固液常温型”回装置，因此选用B装置；因为答氢气难溶于水，因此可采用排水法收集；
（2）依据是气体制取的反应原理，实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的发生装置为“固液常温型”装置，因此选用B装置；常用浓硫酸除去二氧化碳中混有的少量水蒸气；
（3）根据实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，用的是“固体加热型”的装置，故选的发生装置是A，用E装置收集氧气时，因为氧气的密度比空气大，所以气体应从 a 导气管通入瓶中；
（4）①实验室可用加热氯化铵和熟石灰混合物的方法制取氨气，选用的是“固体加热型”的发生装置为A；因为氨气的密度比空气小，用E装置收集氨气时，气体应从 b导气管进入瓶中；
②根据氨气密度比空气的密度小，极易溶于水，试管中氨气溶于水后，试管内压强减小，在大气压的作用下试管内液面上升；
故答案为：（1）B； C； 氢气难溶于水；
（2）B； 浓硫酸；
（3）A； a；
（4）①A；b；氨气的密度比空气的密度小；
②试管内压强减小；氨气溶于水后，试管内压强减小．

⑺ 实验室制取H2、O2（三种方法），CO2的方法

好，我来总结一下试试。

【实验室制氢气】
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。比如说一个锥形瓶，加一个双孔胶塞，一边是长颈漏斗（长颈漏斗下端要在液面以下），一边接收集装置。
收集装置：向下排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：锌粒（不使用纯锌，而是用粗锌，或在溶液中加几滴硫酸铜溶液，利用原电池和超电势的因素提高反应速率）、稀硫酸
3.验纯：用向下排空气法收集氢气，用拇指堵住倒置的试管，靠近酒精灯火焰，松开拇指。若听到轻微的爆鸣声，证明氢气已收集满。（若使用排水法收集氢气，没有必要验纯）
4.除杂：可能的杂质是水蒸气。用浓硫酸洗气即可除杂。
5.氢气在实验室制取方法中体现出来的性质：难溶于水、密度比空气小。

【实验室制氧气】
一、加热高锰酸钾制取氧气
1.装置。
发生装置：“固→(加热)”型。一个略向下倾斜的大试管，距试管口1/3处加一个铁夹固定住，酒精灯外焰加热试管底有药品的部位。导管不能伸入试管太长，试管口处要加棉花。
收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：高锰酸钾固体
3.使用向上排空气法收集时，需要进行验满操作：将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶瓶中，若木条复燃，证明集气瓶中为氧气。
4.除杂：这种方法之下很少考虑除杂的事。
5.氧气在实验室制取方法中体现出来的性质：不易溶于水、密度比空气略大。
二、加热氯酸钾、二氧化锰混合物制取氧气
1.装置。
发生装置：“固→(加热)”型。一个略向下倾斜的大试管，距试管口1/3处加一个铁夹固定住，酒精灯外焰加热试管底有药品的部位。导管不能伸入试管太长。
收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：氯酸钾、二氧化锰
3.验满、检验见“一”。
4.除杂：这种方法之下很少考虑除杂的事。
5.氧气在实验室制取方法中体现出来的性质：不易溶于水、密度比空气略大。
三、过氧化氢分解制取氧气
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。
收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：过氧化氢溶液、二氧化锰
3.验满、检验见“一”。
4.除杂：可能的杂质是水蒸气。用浓硫酸洗气即可除杂。
5.氧气在实验室制取方法中体现出来的性质：不易溶于水、密度比空气略大。

【实验室制二氧化碳】
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。
收集装置：向上排空气法收集装置。
2.药品：石灰石或大理石（不能使用纯净的碳酸钙粉末，否则反应速率太快难以控制不易收集气体）、稀盐酸（不能用稀硫酸，生成微溶的硫酸钙，会附着在石灰石或大理石的表面，阻碍反映的进一步进行）
3.收集时需要验满：将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
二氧化碳的检验：迅速向集气瓶中倾倒少量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明集气瓶中为二氧化碳。
4.除杂：可能的杂质是氯化氢气体和水蒸气。先用水洗气（氯化氢极易溶于水），再用浓硫酸洗气即可依次除去氯化氢气体和水蒸气（顺序不能错）。
5.二氧化碳在实验室制取方法中体现出来的性质：易溶于水、密度比空气大。