燃烧热测定实验装置图

1. 在燃烧热装置中,为什么实验测量到的温度差值经过作图法校正

热量的散失是无法完全避免的，这可以是环境相量热计辐射进热量而使其温度甚高，也可以是有量热计向环境辐射放热量而是量热计的温度降低，因此燃烧前后的温度变化值不能直接准确地测量，而必须经过作图法进行校正。

2. 在燃烧热的测定实验中，那些是体系，哪些是环境实验过程中有无热损耗

有。体系：内筒水，氧弹，温度计，内筒搅拌器。环境：外筒水。

燃烧热是1摩尔物质专完全燃烧时所放出的热量。属在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热（ov），恒容燃烧热这个过程的内能变化（δu）。在恒压条件下测得的燃烧热为恒压燃烧热（qp），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（δh）。

热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过作图法进行校正。

(2)燃烧热测定实验装置图扩展阅读：

注意事项：

数据处理中用雷诺法校正温差，观测燃烧前后的一系列水温和时间的观测值误差，造成校正曲线的不准确，从开始燃烧到温度上升至室温这一段时间△t1内，由环境辐射和搅拌引进的能量所造成的升温,故应予扣除。

由室温升到最高点这一段时间△t2内，热量计向环境的热漏造成的温度降低，计算时必须考虑在内扣除不合适会造成误差。

3. 要测量某种物质燃烧是放出的热量

燃烧热的测定

燃烧热是指1mol物质完全燃烧时的热效应，是热化学中重要的基本数据。

燃烧热可在恒容或恒压情况下测定。由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容反应热QV＝ΔU，恒压反应热Qp＝ΔH。在氧弹式量热计中所测燃烧热为QV，而一般热化学计算用的值为Qp，这两者可通过下式进行换算：

Qp＝QV＋ΔnRT

在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量通过氧弹传给水及仪器，引起温度升高。氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律，测量介质在燃烧前后温度的变化值，则恒容燃烧热为：

QV＝（M/m）·W·(t终－t始)

式中：W为样品燃烧放热使水及仪器每升高1℃所需的热量，称为水当量。

水当量的求法是用已知燃烧热的物质(如本实验用苯甲酸)放在量热计中燃烧，测定其始、终态温度。一般来说，对不同样品，只要每次的水量相同，水当量就是定值。

热化学实验常用的量热计有两种：一种是绝热式氧弹量热仪，装置中有温度控制系统，在实验过程中，环境与实验体系的温度始终相同或始终略低0.3℃，热损失可以降低到极微小程度，可以直接测出初温和最高温度；另一种为环境恒温量热仪，量热计的最外层是温度恒定的水夹套，实验体系与环境之间有热交换，因此需由温度——时间曲线（即雷诺曲线)校正后进行确定初温和最高温度。

我们物理化学实验室所用的量热计是环境恒温式量热计。其实验装置如下图所示。

HR—15型恒温式量热仪：

用途：主要用于煤炭、石油、食品、木材、炸药等物质发热量的测定。凡是生产使用可燃物质的企业和大专院校、科研及军工等部门都需要测定可燃物的发热量，以科研实验数据说明可燃物质的主要质量标准。

热容量约10450J/℃（或：水当量W在-14450J/℃左右）

钢弹（氧弹）容量300ml

真空度13.33Pa

充氧压力2.942kPa

耐压性能9.807kPa

内筒水容量约3.3升

实验过程：

1.样品压片；氧弹充足氧；量热计内筒调水温；装好氧弹...[详细见教材...]相关课件

2.打开燃烧热数据采集程序；待其水温稳定几min，点火；若温度明显上升，是点火成功；从微机屏幕上看温度线变化，到温度不再升高，几min后即可停止实验。数据记录时间前后约20min。重新调节水温燃烧第二个样品。燃烧第一个样品苯甲酸是为求水当量值；第二个是未知样品。两个样品做完后用数据采集程序处理出结果。

注意事项：

1.充氧：氧气钢瓶在开总阀之前要把减压阀关好；第一次充氧约5大气压赶空气；第二次充氧10大气压（充氧不足则燃烧不完全）。

2.在放置温度传感器时要小心，不要碰到金属物体！

3.内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃。第二个未知样品要换水,重新调节水温。

4.注意正确应用[温度/温差]切换按钮，置零后别忘了切换回温度显示。

5.实验完毕要把氧气钢瓶总阀关上，排净余气使指针回零后再关好减压阀（若未排净余气，时间长了弹簧表就不准了）。