粗盐提纯实验装配蒸发装置

㈠ 粗盐提纯实验中,搭建蒸发装置时,首先进行的操作是什么

放置酒精灯，根据酒精灯的高度来调节蒸发装置的高度

㈡ 实验“粗盐提纯”的实验过程中要哪些仪器

一、实验目的
二、实验仪器和药品
三、实验原理
四、实验操作
[编辑本段]一、实验目的
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
[编辑本段]二、实验仪器和药品
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，
滤纸，剪刀，火柴，纸片
[编辑本段]三、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法
除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
[编辑本段]四、实验操作
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不
干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性杂质：
溶解
加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4
加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2+CO32-=CaCO3
Ba2+CO32-=BaCO3
过滤
往滤液中加入适量HCl(除去过量NAOH,可用pH试纸控制加入的量)
蒸发，结晶

㈢ 粗盐中难溶性杂质的去除方法 粗盐提纯的步骤及注意事项详解

一、粗盐中难溶性杂质的去除方法需要用到的仪器：

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。

1、溶解

（1）称量粗盐：用托盘天平称取5.0g粗盐。

（2）用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。

现象：所得食盐水呈浑浊状态。

2、过滤

（1）做好过滤器，装配好仪器。

（2）将食盐水用玻璃棒引流入过滤装置。

（3）若滤液浑浊应再过滤。

3、蒸发

（1）装配好仪器。

（2）将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4、计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算粗盐的产率。

二、粗盐提纯的步骤及注意事项详解

1、过滤时需注意“一贴、二低、三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。

“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，液体边缘低于滤纸边缘。

“三靠”：玻璃棒一端紧靠三层滤纸处，烧杯嘴部紧靠玻璃棒，漏斗末端尖嘴侧紧靠烧杯内壁。

2、蒸发时需注意

（1）蒸发皿应放在铁架台上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（2）加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。

（3）当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将溶液蒸干。

三、提纯过程中的仪器操作

1、玻璃棒的作用

（1）溶解时：搅拌，加速溶解。

（2）过滤：引流，防止液体外溅或冲破滤纸。

（3）蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）计算产率时：转移精盐。

2、过滤中操作失误

（1）过滤不充分。

（2）滤渣洗涤不充分。

（3）滤液倾倒不彻底。

3、蒸发后的固体转移不彻底，造成称量有误

㈣ 粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是（） A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置

㈤ 化学实验中粗盐提纯的实验步骤

1-1 1-2粗盐的提纯
实验步骤：
1、 粗盐溶解：称取约4g粗盐，加约12mL水。
2、 过滤：制作一个过滤器，组装过滤装置，进山芦行过滤操作。
3、 蒸发。
4、 食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。
5、 杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。
6、 除杂
1-3制取蒸馏水
实验步骤：
1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
2 装配冷凝装置。检查气密性。
3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/宏晌2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连接好装置。加热，锥形瓶中收集到蔽唯锋约10mL液体，停止加热。
4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取
实验步骤：
1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞
2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置
4 分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞

1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
实验步骤：
1 计算：计算实验所需NaCl固体的质量为______克。
2 称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。（注：如是液态溶质，则应用量筒或移液管量取）
3 溶解：在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。（如溶解时放热，溶液温度升高，则须放置一段时间冷却至高温）
4 转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以下），并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶。
5 振荡：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
6 定容：同样用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面下缘与刻度线相切。
7 摇匀：盖好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

3-1 3-2 金属钠的取用 钠与氧气的反应
实验步骤：
1 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮
2 新切开的表面再空气中露置一会儿
3 取一小块金属钠放在坩埚上加热

3-3 金属钠与水的反应
实验步骤：
1 在小烧杯中放一些水，滴入几滴酚酞试液，然后放入一小块金属钠，观察现象
2 另取一只小烧杯，放入一些硫酸铜溶液，再加入一小块金属钠，观察现象

3-4 铝与酸、碱的反应
实验步骤：
1 在两支小试管中分别加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分别放入一小段铝片
2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口

3-5 金属氧化物与酸、碱的反应
实验步骤：
1 在三支试管中分别装入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分别加入盐酸，振荡试管，观察现象
2 取两支试管，分别放入少量Al2O3粉末，再分别加入盐酸和NaOH溶液

3-6 3-7 3-8 铁的氧化物及氢氧化铝的制备 氢氧化铝的性质
1取两支试管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液
2取一支试管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至过量
3 取上述实验中生成的Al（OH）3，分别装在两支试管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察现象

3-9 焰色反应
1 洗净铂丝：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰颜色呈无色为止
2 用干净的铂丝醮取NaCO3 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
3 用干净的铂丝醮取K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色
4 分别用NaCl固体、KNO3固体重复以上实验，观察火焰颜色

4-1 硅酸的制备
1 在试管中加入3~5Ml的饱和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞试液
2 再用胶头滴管在上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置
3 在另一支试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2

4-2 硅酸盐的性质
1 取两条小木条（或滤纸条），分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中，使之充分吸湿浸透。取出沥干（不在滴液）
2 将上述小木条（或滤纸条）分别在酒精灯外焰点燃

4-3 氯气和其他单质的反应
1 取一瓶氯气，观察其颜色并用正确的方法闻氯气的气味
2 将黄豆大小的钠粒放入燃烧匙中，点燃后伸入充满氯气的集气瓶里
3 用坩埚钳夹住一束光亮的细铜丝（或绕成螺旋状的铁丝），灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，再把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡
4 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中

4-4 4-5 氯气与水、碱反应的比较 干燥氯气与氯水漂白作用的比较
1 向两瓶氯气中分别加入约5mL水和氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡
2 取少量新制的氯水于试管中，滴加硝酸银溶液
3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊试液，振荡试管
4 将三条有色纸条或布条、有色花瓣分别放入盛有氯水的广口瓶、盛有盐酸的广口瓶和盛有干燥氯气的集气瓶中，盖好玻璃片

集气瓶中，盖好玻璃片

4-6 氯离子的监测
在五支试管中分别加入2~3mL右边五种溶液或液体，然后滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再分别滴入少量稀硝酸，观察现象

4-7 二氧化硫的性质
1 取一试管二氧化硫气体，观察其颜色，并闻其气味
2 把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞，轻轻摇动试管至管内页面稳定为止
3 在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱度
4 将步骤3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊试液；第二份中滴加加有酚酞试液的氢氧化钠溶液；第三份中滴入1~2滴品红溶液，振荡
5 给步骤4种试管里的溶液加热

㈥ 粗盐的提纯实验需要哪些仪器

烧杯 玻璃棒 铁架台 试管夹 漏斗 滤纸 酒精灯 蒸发皿 石棉网 铁圈
这些是重结晶法驱除可溶性杂质的仪器
另外还需要一些药品除去可溶性杂质

㈦ 粗盐提纯中搭建蒸发装置时先放酒精灯还是先放蒸发皿

选 A 。根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作。

㈧ 粗盐提纯的原理

【粗盐提纯实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

【实验仪器及药品】

天平.药匙.纸.砝码.粗盐.烧杯.量筒.玻璃棒.漏斗.滤纸.玻璃棒.烧杯.铁架台.蒸发:蒸发皿,酒精灯

【实验装置图】

【粗盐提纯的步骤】

(1) 溶称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。

(2)过滤：

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作。

(3)蒸发：

将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热 水分蒸发,逐渐析出固体。

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

【实验现象】

溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

【实验注意事项】

1.蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

2.当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发

【思考】在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是什么?

① 溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速率作用;

②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸;

③蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅;

④结晶时，用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移.