① 如图为实验室制取二氧化碳的装置图，根据图形回答问题．（1）写出图中标有标号的仪器名称：a______，b___
（1）图中标有标号的仪器名称a：长颈漏斗；b：锥型瓶；d：集气瓶；故填：长颈漏斗；锥型瓶；集气瓶；
（2）在实验室中制取二氧化碳应选用：大理石（或石灰石）和稀盐酸，加药品时应先加固体药品，再加液态药品；
故答案为：稀盐酸；大理石（或石灰石）；长颈漏斗；锥型瓶口；大理石（或石灰石）；稀盐酸；
（3）盐酸和大理石（或石灰石）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）在实验室中制取二氧化碳，应注意以下几点：①长颈漏斗下端一定要没入溶液中，以防生成的气体从长颈漏斗上端溢出；②锥形瓶内的导管不能太长，应刚露出塞子即可，有利于气体的排出；③无论是向上还是向下排空气法收集气体，导管都必须伸到瓶底，有利于空气的排出．
故答案为：①长颈漏斗下端未伸到液面以下；②锥型瓶中导管过长；③集气瓶中导管未插到瓶底．
② 求制取二氧化碳、氢气、氧气、氯气、氨气的实验装置、反应原理和收集方法
制取CO2
装置：广口瓶、长颈漏斗、集气瓶。 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
原理：强酸置弱酸
收集方法：向上排空气法
制取H2
装置：启普发生器、大试管、长颈漏斗、集气瓶、
水槽、带橡皮塞的导管、酒精灯、小试管 药品：除Na,K,Ca外的相对活泼的金属，稀HCL或稀H2SO4（不可以用HNO3）
原理：用活泼金属置换出H2
收集方法：排水或向下排空气
制取O2
装置：铁架台（含铁夹）、大试管、集气瓶、玻璃片、
带导管的橡皮塞、水槽（有水）酒精灯。药品：氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）。
原理：2KCLO3=2KCL+3O2
收集方法：排水法（因为O2的密度和空气差不多，所以不能用排空气法）
制取CL2
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，导管，酒精灯，集气瓶，铁架台，盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯，盛有浓硫酸的集气瓶(不要装满)，盛有饱和食盐水的集气瓶． 药品：浓盐酸，二氧化锰
原理：MnO2+4HCl=（加热）MnCl2+Cl2+2H20
收集方法：先通入饱和食盐水（除去挥发的HCL），再用向上排空气法
制取NH3
装置：和制取O2的相同。药品：氯化铵固体，氢氧化钙固体（不可以使用硝酸铵）
原理：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法： 用向下排气法取气法收集。
③ 二氧化碳制取装置
二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095[1]，常温常压下是一种无色无味[2]或无色无嗅而其水溶液略有酸味[3]的气体，也是一种常见的温室气体[4]，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%[5]）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。[2][3]
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。[2]关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。[6]
中文名
二氧化碳
外文名
carbon dioxide
别名
碳酸气、碳酸酐、干冰（固态）等[7]
化学式
CO2
分子量
44.0095[1]
快速
导航
分子结构
理化性质
产生途径
制备方法
主要应用
计算化学数据
安全措施
相关法规
研究简史
原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。[10]
3世纪时，中国西晋时期的张华（232年－300年）在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石（CaCO3）作白灰（CaO）过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。[10]
17世纪初，比利时医生海尔蒙特（即扬·巴普蒂斯塔·范·海尔蒙特，Jan Baptista van Helmont，1580年－1644年）发现木炭燃烧之后除了产生灰烬外还产生一些看不见、摸不着的物质，并通过实验证实了这种被他称为“森林之精”的二氧化碳是一种不助燃的气体，确认了二氧化碳是一种气体；还发现烛火在该气体中会自然熄灭，这是二氧化碳惰性性质的第一次发现。不久后，德国化学家霍夫曼（即弗里德里希·霍夫曼，Friedrich Hoffmann，1660年－1742年）对被他称为“矿精（spiritus mineralis）”的二氧化碳气体进行研究，首次推断出二氧化碳水溶液具有弱酸性。[10]
1756年，英国化学家布莱克（即约瑟夫·布莱克，Joseph Black，1728年－1799年）第一个用定量方法研究了被他称为“固定空气”的二氧化碳气体，二氧化碳在此后一段时间内都被称作“固定空气”。[11]
1766年，英国科学家卡文迪许（即亨利·卡文迪许，Henry Cavendish，1731年－1810年）成功地用汞槽法收集到了“固定空气”，并用物理方法测定了其比重及溶解度，还证明了它和动物呼出的和木炭燃烧后产生的气体相同。[12]
1772年，法国科学家拉瓦锡（即安托万-洛朗·拉瓦锡，Antoine-Laurent de Lavoisier，1743年－1794年）等用大火镜聚光加热放在汞槽上玻罩中的钻石，发现它会燃烧，而其产物即“固定空气”。同年，科学家普里斯特利（即约瑟夫·普里斯特利，Joseph Priestley，1733年－1804年）研究发酵气体时发现：压力有利于“固定空气”在水中的溶解，温度增高则不利于其溶解。这一发现使得二氧化碳能被应用于人工制造碳酸水（汽水）。[12]
1774年，瑞典化学家贝格曼（即托贝恩·奥洛夫·贝格曼，Torbern Olof Bergman，1735年－1784年）在其论文《研究固定空气》中叙述了他对“固定空气”的密度、在水中的溶解性、对石蕊的作用、被碱吸收的状况、在空气中的存在、水溶液对金属锌、铁的溶解作用等的研究成果。[11]
1787年，拉瓦锡在发表的论述中讲述将木炭放进氧气中燃烧后产生的“固定空气”，肯定了“固定空气”是由碳和氧组成的，由于它是气体而改称为“碳酸气”。同时，拉瓦锡还测定了它含碳和氧的质量比（碳占23.4503%，氧占76.5497%），首次揭示了二氧化碳的组成。[10] [11]
1797年，英国化学家坦南特（即史密森·坦南特，Smitbson Tennant，1761年－1815年，[13] 又译“台耐特”[14] 等）用分析的方法测得“固定空气”含碳27.65%、含氧72.35%。[10]
1823年，英国科学家法拉第（即迈克尔·法拉第，Michael Faraday，1791年－1867年）发现加压可以使“碳酸气”液化。同年，法拉第和戴维（即汉弗里·戴维，Humphry Davy，1778年－1829年，又译“笛彼”）首次液化了“碳酸气”。[15] [16] [17]
1834年或1835年，德国人蒂罗里尔（即阿德里安·让·皮埃尔·蒂罗里尔，Adrien-Jean-Pierre Thilorier，1790年－1844年，又译“蒂洛勒尔”、“狄劳里雅利”[18] 、“奇洛列”[19] 等）成功地制得干冰（固态二氧化碳）。[20] [21]
1840年，法国化学家杜马（即让-巴蒂斯特·安德烈·杜马，Jean-Baptiste André Dumas，1800年－1884年）把经过精确称量的含纯粹碳的石墨放进充足的氧气中燃烧，并且用氢氧化钾溶液吸收生成的“固定空气”，计算出“固定空气”中氧和碳的质量分数比为72.734：27.266。此前，阿伏伽德罗（即阿莫迪欧·阿伏伽德罗，Amedeo Avogadro，1776年8月9日—1856年7月9日）于1811年提出了假说——“在同一温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。”化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式为CO2，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。[11]
④ 濡傚浘鎵绀烘槸瀹為獙瀹ゅ埗鍙朇O2鐨勮呯疆鍥撅紝鏍规嵁鍥惧洖绛斾笅鍒楅棶棰橈紟锛
瑙ｉ樻濊矾锛氾紙1锛夌啛缁冩帉鎻″父瑙佺殑鍖栧︿华鍣ㄥ悕绉板拰鐢ㄩ旓紱
锛2锛夊疄楠屽ゅ埗鍙栦簩姘у寲纰崇殑甯哥敤鑽鍝佹槸鐭崇伆鐭冲拰绋鐩愰吀锛屽弽搴旂敓鎴愭隘鍖栭挋銆佹按鍜屼簩姘у寲纰筹紝鍐欏嚭鍙嶅簲鐨勬柟绋嬪紡锛
锛3锛変簩姘у寲纰崇殑瀵嗗害姣旂┖姘斿ぇ锛屼笖鏄撴憾浜庢按鍥版檶锛岄夋嫨鍚堥傜殑鏀堕泦鏂规硶锛
锛4锛夋楠孋O 2姘斾綋鏄鍚﹀凡鍏呮弧闆嗘皵鐡剁殑鏂规硶鏄锛氬皢鐕冪潃鐨勬湪鏉℃斁缃闆嗘皵鐡跺彛锛岀湅鏈ㄦ潯鏄鍚︾唲鐏锛
锛5锛夋楠屼簩姘у寲纰崇敤鐭崇伆姘达紝鐪嬬煶鐏版按鏄鍚﹀彉娴戞祳锛
锛6锛夎ユ硶鍒跺彇浜屾哀鍖栫⒊鐨勬ラゆ槸锛氭鏌ユ恫涔辫呯疆鐨勬豹鍩嬮攱姘斿瘑鎬с佽呰嵂鍝併佹敹闆嗭紟
锛1锛夌啛璁板父瑙佷华鍣ㄧ殑鍚嶇О鍜岀敤閫旓細a鏄闀块堟紡鏂楋紱b鏄閿ュ舰鐡讹紱
锛2锛夊疄楠屽ゅ埗鍙栦簩姘у寲纰崇殑甯哥敤鑽鍝佹槸鐭崇伆鐭冲拰绋鐩愰吀锛屽叾涓鐨勭⒊閰搁挋涓庣洂閰稿弽搴旂敓鎴愭隘鍖栭挋銆佹按鍜屼簩姘у寲纰筹紝鍙嶅簲鐨勬柟绋嬪紡涓猴細CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2鈫戯紱
锛3锛夊洜涓轰簩姘у寲纰虫槗婧朵簬姘达紝瀵嗗害姣旂┖姘斿ぇ锛屾晠鍙鑳介噰鐢ㄥ悜涓婃帓绌烘皵娉曟敹闆嗭紱
锛4锛夋楠孋O2姘斾綋鏄鍚﹀凡鍏呮弧闆嗘皵鐡剁殑鏂规硶鏄锛氬皢鐕冪潃鐨勬湪鏉℃斁缃闆嗘皵鐡跺彛锛岃嫢鏈ㄦ潯鐔勭伃锛岃存槑鏀堕泦婊★紱
锛5锛夋楠屼簩姘у寲纰崇殑鏂规硶鏄锛氬皢姘斾綋閫氬叆鐭崇伆姘达紝鑻ョ煶鐏版按鍙樻祽娴婏紝璇存槑鏄浜屾哀鍖栫⒊锛屽弽搴旂殑鏂圭▼寮忎负锛欳O2+Ca锛圤H锛2=CaCO3鈫+H2O锛
锛6锛夎ユ硶鍒跺彇浜屾哀鍖栫⒊鐨勬ラゆ槸锛氭鏌ヨ呯疆鐨勬皵瀵嗘с佽呰嵂鍝侊紙鍏堝浐鍚庢恫锛夈佹敹闆嗕簩姘у寲纰筹紱鏁呴『搴忎负锛氣憽鈶犫憿鈶ｏ紱
鏁呯瓟妗堜负锛氾紙4锛夊皢鐕冪潃鐨勬湪鏉℃斁缃闆嗘皵鐡跺彛锛岃嫢鏈ㄦ潯鐔勭伃锛岃存槑鏀堕泦婊★紱
锛5锛夊皢姘斾綋閫氬叆鐭崇伆姘达紝鑻ョ煶鐏版按鍙樻祽娴婏紝璇存槑鏄浜屾哀鍖栫⒊锛
锛6锛夆憽鈶犫憿鈶ｏ紟
,1,濡傚浘鎵绀烘槸瀹為獙瀹ゅ埗鍙朇O 2鐨勮呯疆鍥撅紝鏍规嵁鍥惧洖绛斾笅鍒楅棶棰橈紟
锛1锛夊啓鍑轰华鍣╝銆乥鐨勫悕绉帮細a锛巁_____銆乥锛巁_____锛
锛2锛夊疄楠屽ゅ埗鍙朇O 2甯哥敤鑽鍝佹槸______鍜宊_____锛岃ュ弽搴旂殑鍖栧︽柟绋嬪紡鏄痏_____锛
锛3锛夎ュ疄楠岄噰鐢╛_____娉曟敹闆咰O 2锛岄噰鐢ㄨユ硶鏀堕泦鐨勫師鍥犳槸锛歘_____
锛4锛夊備綍妫楠孋O 2鏄鍚︽敹闆嗘弧锛焈_____锛
锛5锛夊備綍妫楠屾敹闆嗙殑姘斾綋鏄疌O 2锛焈_____锛
锛6锛夊埗CO 2鏃舵湁浠ヤ笅鍑犳ユ搷浣滐細鈶犲悜閿ュ舰鐡朵腑瑁呭叆鐭崇伆鐭筹紱鈶℃鏌ヨ呯疆姘斿瘑鎬э紱鈶㈢敱鍒嗘恫婕忔枟鍔犻吀婧舵恫锛涒懀鏀堕泦锛庢ｇ‘椤哄簭涓篲_____锛
⑤ 实验室制取co2药品、原理、装置、步骤、收集、检验、验满及注意事项
实验药品和实验原理
药品：石灰石或大理石和稀盐酸
反应原理：CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
二、实验装置
发生装置：固专液不加热属型
收集装置：向上排空气法
三、实验步骤
1、组装仪器，检查装置的气密性
2、加药品（先固体后液体）
3、收集气体
四、检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
五、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。
注意事项：
1、药品用量：石灰石取5-6粒，稀盐酸浸没石灰石即可，若用锥形瓶和长颈漏斗，稀盐酸要浸没长颈漏斗的下端。
2、注意实验操作严谨、规范
3、做完实验注意把仪器清洗干净，整齐摆在实验桌上。