❶ 用如图装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去):若装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置
(1)因浓硫酸和浓盐酸混合时,为了使热量散发,应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中,故答案为:浓硫酸;
(2)有棕黄色物质确定为单质碘,卤素单质间能发生置换反应:Cl2+2KI=2KCl+I2,因通过①后生成了Cl2,而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2,所以某固体物质可能是KMnO4,故答案为:Cl2+2I-=2Cl-+I2;b;
(3)因Cl2能与水反应生成HCl和HClO,HCl具有酸性,能使石蕊溶液变红,HClO具有强氧化性能使红色褪去,故答案为:先变红后褪色;
(4)②处有棕黄色褪去,生成无色的IO3-,碘的化合价升高,则氯元素和化合价降低为-1价,化学方程式为:
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,离子方程式为:5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-,
故答案为:5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-.
❷ 用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)请回答下列问题:Ⅰ.(1)仪器p的名称是______
Ⅰ.(1)仪器p的名称是分液漏斗;根据2可溶于水生成亚硫酸(H2SO3),H2SO3显酸性;根据SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色;
根据碘能使淀粉溶液变蓝,SO2具有还原性,能与碘水反应,使蓝色退去;SO2具有氧化性,能与氢硫酸反应;
故答案为:(1)分液漏斗;
(2)SO
2与碘水反应为:SO
2+I
2+2H
2O=H
2SO
4+2HI,溶液蓝色褪去,故答案为:I
2+SO
2+2H
2O═4H
++SO
2-4+2I
-;
II.(1)因浓硫酸和浓盐酸混合时,为了使热量散发,应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中,故答案为:浓硫酸;
(2)有棕黄色物质确定为单质碘,卤素单质间能发生置换反应:Cl
2+2KI=2KCl+I
2,因通过①后生成了Cl
2,而KMnO
4溶液能氧化HCl得到Cl
2,所以某固体物质可能是KMnO
4,故答案为:Cl
2+2I
-=2Cl
-+I
2;b;
(3)因Cl
2能与水反应生成HCl和HClO,HCl具有酸性,能使石蕊溶液变红,HClO具有强氧化性能使红色褪去,故答案为:先由紫色变红色后褪色;
(4)②处有棕黄色褪去,生成无色的IO
3-,碘的化合价升高,则氯元素和化合价降低为-1价,化学方程式为:
5Cl
2+I
2+6H
2O=2HIO
3+10HCl,离子方程式为:5Cl
2+I
2+6H
2O=12H
++2IO
3-+10Cl
-,
故答案为:5Cl
2+I
2+6H
2O=12H
++2IO
3-+10Cl
-.
❸ 利用下列实验装置能完成相应实验的是()A.装置①测定化学反应速率B.装置②制取并吸收HClC.装置③
A.根据一定时间内生成气体的体积,可测定化学反应速率,但缺少秒表故专A错误;
B.装置②属可制取HCl,但尾气吸收装置不能将导管插入液面以下,会发生倒吸,故B错误;
C.装置③可用碱性干燥剂吸收水和二氧化碳,氯化钙和氨气能发生络合反应,不能用氯化钙干燥,故C错误;
D.在食盐水中铁发生吸氧腐蚀,在醋酸中发生析氢腐蚀,U形管内左端红墨水上升,右端红墨水下降,故D正确.
故选D.
❹ 利用这个装置还可以完成什么实验
(1)如图所示,用悬挂着的乒乓球接触正在发声的音叉,乒乓球会多次被弹开,说明声音是由物体振动产生的.其中乒乓球的作用是放大音叉的振动;
当敲击音叉的力度越大时,乒乓球被弹开的距离越大,说明音叉振动的幅度越大,发出的声音响度越大;因此这个实验还可以用来探究“响度与振幅的关系”.
(2)当尺子伸出桌面的长度越长振动越慢,发出声音的音调越低;尺子伸出桌面的长度越短时,振动越快,发出声音的音调越高;由此可得出结论:音调的高低与发声物体的振动频率有关,频率越高,音调越高.
故答案为:(1)声音是由物体振动产生的;放大音叉的振动;探究响度与振幅的关系;
(2)慢;低;快;高;振动的频率.
❺ 实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答问题:(1)写出有标号仪器的名称:①______;②______.(2
(1)①是铁架台,常用于固定、支持实验装置;②是长颈漏斗,通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品.
故填:铁架台;长颈漏斗.
(2)若用B装置制取氧气,B中发生反应的化学方程式是:2H2O2
MnO2 | .
❻ 利用如图装置,能完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,错误的是()A.若X为锌棒,Y为NaCl
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,该装置是原电池,锌易失电子作负极、铁作正内极容,作正极的铁被保护,这种方法称为牺牲阳极阴极保护法,故A正确; B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,该装置是电解池,碳作阳极、铁作阴极,作阴极的铁被保护,这种方法称为外加电流阴极保护法,故B正确; C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,该装置是原电池,铁电极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故C错误; D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时,该装置是电镀池,阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜,电解质溶液中各离子浓度都不会发生变化,故D正确; 故选C.
❼ 用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)请回答下列问题:Ⅰ若气体a是Cl 2 ,装置A、B、
Ⅰ若气体a是Cl 2 ,装置A、B、C中的试剂依次为:FeCl 2 溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液, 氯气与A中氯化亚铁反应生成氯化铁,观察到溶液由浅绿色变为黄色,发生的离子反应为Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - , 与B中淀粉KI反应生成碘单质,观察到溶液变蓝,发生的离子反应为Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - , 与C中紫色石蕊试液先变红后褪色,D为尾气处理装置,与D中NaOH反应生成NaCl、NaClO和水,离子反应为Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O,故答案为: 装置 | A | B | C | D | 试剂 | | | | NaOH溶液 | 现象 | | 溶液变蓝 | 先变红后褪色 | | 离子方程式 | Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - | Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - | | Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O | II若气体a是SO 2 ,装置A、B、C中的试剂依次为:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸(硫化氢的水溶液), 二氧化硫使A中品红褪色,体现二氧化硫具有漂白性,与B中高锰酸钾发生氧化还原反应,体现其还原性,与C中硫化氢的水溶液发生氧化还原反应生成硫和水,观察到产生淡黄色沉淀,体现其氧化性,故答案为:
装置 | A | B | C | 试剂 | | | | 现象 | 红色褪去 | | 生成淡黄色沉淀 | 体现SO 2 的性质 | 漂白性 | 还原性 | | (1)C中二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水,该反应为SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O,故答案为:SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O; (2)所给的装置不会出现内外压强差,就能防止倒吸,图中①③具有缓冲的球形结构,不会形成压强差,则能起防倒吸的作用,故答案为:①③. |
❽ 利用下列实验装置能完成相应实验的是为什么是A
A氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,用于吸收二氧化硫,倒置的漏斗可以防倒吸,非专常正确属 B中间集气瓶它画的是长进短出,这样氯化氢全跑了,无法收集,应该短进长出 C用50mL量取8.5mL,还不到五分之一,量筒的量程太大,误差太大 D氯化镁是强酸弱碱盐,在水溶液中会发生水解,有如下可逆反应,MgCl+H2O==Mg(OH)2+HCl,加热温度上升,水解程度增大,再加上氯化氢易挥发,平衡向右移动十分彻底,得到氢氧化镁,氢氧化镁受热易生成氧化镁,所以蒸干后得到是氧化镁,不是氯化镁 不懂可以继续追问
❾ 用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)请回答下列问题:Ⅰ.(1)仪器P的名称是______
Ⅰ.(1)仪器p的名称是分液漏斗;根据SO2可溶于水生成亚硫酸(H2SO3),H2SO3显酸性;根据SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色; 根据碘能使淀粉溶液变蓝,SO2具有还原性,能与碘水反应,使蓝色退去;SO2具有氧化性,能与氢硫酸反应; 故答案为:分液漏斗;
(2)③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应,反应的离子方程式为I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42-+2I -; ④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应,体现二氧化硫的氧化性,反应的化学方程式为SO 2+2H 2S=2H 2O+3S↓, 故答案为:I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42-+2I -;SO 2+2H 2S=2H 2O+3S↓; II.(1)亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子,反应实质是2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -,故答案为:2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -; (2)氯气有强氧化性,能被碘氧化生成碘酸,同时自身被还原生成氯化氢,反应方程式为:5Cl 2+I 2+6H 2O═10HCl+2HIO 3,该反应的离子方程式为:I 2+5Cl 2+6H 2O═10Cl -+12H ++2IO 3-,故答案为:I 2+5Cl 2+6H 2O═10Cl -+12H ++2IO 3-; (3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,溶液呈酸性,向新制氯水中加紫色石蕊试液,溶液呈红色;但次氯酸有漂白性,能使有色物质褪色,所以红色逐渐褪去, 故答案为:先变红,后褪色; (4)氯气与NaOH溶液发生反应为Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O,其离子反应为Cl 2+2OH -═Cl -+ClO -+H 2O,故答案为:Cl 2+2OH -═Cl -+ClO -+H 2O.
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