设计原电池装置图

㈠ 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用

（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：；
（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；
（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；
（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，正极电极反应式为：Fe²⁺+2e^-=Fe，答：正极电极反应式：Fe²⁺+2e^-=Fe，负极电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺．

㈡ 用Fe做负极，Cu做正极，FeCl3为电解质高中化学原电池装置示意图

(1)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)：装置见图。正极：2Fe3++2e-=2Fe2+，负极：Cu-2e-=Cu2+。

㈢ 利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2设计原电池装置．（1）在框图中画出实验装置图，并指出：负极材料为_____

（1）由反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电内子而被氧化，
电极容反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，电解质溶液为FeCl₃，实验装置图可设计如下：，
故答案为：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；比Zn不活泼金属或碳；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的物质的量为0.1mo，质量为6.5g，故答案为：6.5．