实验室制hcl的装置制cl2

① 瀹為獙瀹ゅ埗姘姘旇呯疆鏄濡備綍鎿嶄綔鐨勶紵

瀹為獙瀹ゅ埗姘姘旇呯疆鍥撅細

瀹為獙瀹ゅ埗姘姘旂殑鍘熺悊锛歁nO2+4HCI锛堟祿锛夆晲MnCl2+Cl2鈫+2H2O
锛1锛夊啓鍑轰华鍣ㄥ悕绉帮細A鍒嗘恫婕忔枟B鍦嗗簳鐑х摱
锛2锛夋祿纭閰镐綔鐢ㄥ共鐕ユ隘姘旓紝姘㈡哀鍖栭挔婧舵恫浣滅敤鍚告敹杩囬噺鐨勬隘姘旓紝鍏跺弽搴旂殑鍖栧︽柟绋嬪紡Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O锛
锛3锛夊垽鏂姘姘斿凡缁忔敹闆嗘弧鐨勬爣蹇楁槸闆嗘皵鐡跺厖婊￠粍缁胯壊姘斾綋銆

鎵╁睍璧勬枡锛

瀹為獙瀹ら氬父鐢ㄦ哀鍖栨祿鐩愰吀鐨勬柟娉曟潵鍒跺彇姘姘旓細

甯歌佺殑姘у寲鍓傛湁锛歁nO₂銆並MnO₄銆丆a锛圕lO锛₂銆丆o2O3

鍙戠敓鐨勫弽搴斿垎鍒鏄锛

4HCl锛堟祿锛+MnO₂ =鍔犵儹=MnCl₂+Cl₂鈫+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂鈫

锛堣繖涓や釜鍙嶅簲鐢ㄧ殑鐩愰吀姣旇緝绋鐨勮瘽锛屽弽搴斿皢涓嶅啀杩涜岋紝娌℃湁鐩愰吀鍙鐢ㄤ竴绉嶉潪杩樺師鎬ч吀鍜屾隘鍖栭挔鐨勬贩鍚堢墿浠ｆ浛锛屼篃鍙浜х敓姘姘斻傦級

4HCl+Ca锛圕lO锛₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂鈫 锛堟ゅ弽搴旈渶瑕佺殑鐩愰吀寰堢█锛1mol/L渚垮彲浠ュ墽鐑堝弽搴斻傦級

2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2鈫

鍙傝冭祫鏂欙細鐧惧害鐧剧-姘姘

② 实验室制氯气的实验装置是什么

实验室制氯气的实验装置是酒精灯，烧瓶，分液漏斗，导管，洗气装置，集气装置。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

氯气的性质

氯气，化学式为Cl。是黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。氯气具有强氧化性，所以被用作处理饮用水、市政污水以及游泳池的生物灭杀剂。氯气中体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

③ 氯气的实验室制法有哪些实验装置

实验室制氯气的实验装置有铁架台，酒精灯，圆底烧瓶，分液漏斗。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。

实验室制氯气过程

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。

尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2。

④ 濡備綍浠庢隘鍖栭搧鍜岀洂閰稿弽搴斿埗姘姘旓紵

浠庢隘鍖栭搧锛團eCl3锛夊拰鐩愰吀锛圚Cl锛夊弽搴斿埗澶囨隘姘旓紙Cl2锛夌殑姝ラゅ備笅锛

• 鍑嗗囧弽搴旇呯疆锛氬湪瀹為獙瀹や腑鍑嗗囦竴涓鍙嶅簲鐡舵垨鐑х摱锛屽畠搴斿叿鏈夋皵浣撴敹闆嗚呯疆銆

• 鍔犲叆姘鍖栭搧锛氬皢閫傞噺鐨勬隘鍖栭搧鍔犲叆鍙嶅簲鐡朵腑銆

• 鍔犲叆鐩愰吀锛氬皢娴撶洂閰哥紦鎱㈠姞鍏ュ弽搴旂摱涓銆傚弽搴斾細浜х敓姘姘旀皵浣擄紝骞朵即闅忕潃浜х敓澶ч噺鐨勭儹銆

• 鏀堕泦姘姘旓細灏嗘隘姘旈氳繃瀵肩¤繛鎺ュ埌姘斾綋鏀堕泦瑁呯疆涓锛岄氬父鏄閫氳繃姘村皝娉曟敹闆嗐

鍙嶅簲鏂圭▼寮忓備笅锛 FeCl3 + 6HCl 鈫 FeCl2 + 2Cl2 + 3H2O

鍦ㄥ弽搴斾腑锛屾隘鍖栭搧琚鐩愰吀杩樺師涓烘隘鍖栦簹閾侊紙FeCl2锛夛紝鍚屾椂浜х敓姘姘斿拰姘淬

璇锋敞鎰忥紝鍦ㄨ繘琛屾ゅ疄楠屾椂瑕侀伒瀹堝畨鍏ㄦ搷浣滆勭▼锛屽苟鍦ㄩ傚綋鐨勫疄楠屽ゆ潯浠朵笅杩涜岋紝鍥犱负姘姘旀槸鏈夋瘨鐨勪笖鍏锋湁鍒烘縺鎬с