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测定空气中二氧化硫含量的实验装置

发布时间:2025-01-11 16:41:53

⑴ 为粗略测定空气中SO2的含量,某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验:【资料】①室温下,碘的溶解

(1)b与大气相通,因此要抽取空气,应该打开b,关闭a弹簧夹;SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,当单质碘恰好完全反应时,淀粉遇碘变成的蓝色就会消失变成无色;故答案为:b;由蓝色变成无色;
(2)检查该装置的气密性的方法为:关闭弹簧夹b,打开a,推注射器,若C中产生气泡,B中水倒流进入量筒,说明装置的气密性良好;故答案为;关闭弹簧夹b,打开a,推注射器,若C中产生气泡,B中水倒流进入量筒,说明装置的气密性良好;
(3)检验的原理是利用碘液和二氧化硫的反应褪色,与水无关,故原有的水对实验无影响;故答案为:无影响;
(4)A.推动注射器活塞速率太快,使二氧化硫不能充分吸收反应,会使结果偏低;
B.长期放置的碘水溶质质量分数低于1.27×10-6 g/mL,会轿闷使结果偏大;
C.抽取空气时,未抽满500mL,会使结果偏低;
(5)A、氢氧化钠与二氧化硫反应无明显的现象,故不能代替;
B、SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此可以利用高锰酸钾实验;
C、水不能和二氧化硫反应产生明显的现象,因此不能代如余替;
D、酚酞试液和二氧化硫混合也不能产生明显的现象,因此不能代替;
故选项为;B;
(6)工业上吸收SO2常用足量氨水(用NH3?H2O表示),生成一种相对分子质量为116的盐,盐中的金属离子是铵根离子,酸根可能是硫酸根离子,也可能是亚硫酸根离子,形成硫酸铵或亚硫酸铵,而亚硫酸铵的相对分子质量为116,因此生成物是亚硫酸铵,故反应的方程式为:SO2+2NH3?H2O═(NH42SO3+H20;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数都不变,反应后闭橡弯缺少两个因此CaSO4?2H2O;
(7)解:3次实验活塞平均推动次数(19+20+21)次/3=20次
注射器每次抽气体积为20次×500mL/次=10000mL
SO2~I2
64 254
x1.27×10-6 g/mL×1.0mL
?

64
x
=
254
1.27×10?6g/mL×1.0mL
???
解得:x=0.32×10-6g
该测定地点空气中SO2浓度为:
0.32×10?6g×10
10000mL×10?6
=0.032mg/m3?????
结论:该测定地点的空气质量为一级标准.

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