测定空气中二氧化硫含量的实验装置

⑴ 为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验：【资料】①室温下，碘的溶解

（1）b与大气相通，因此要抽取空气，应该打开b，关闭a弹簧夹；SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，当单质碘恰好完全反应时，淀粉遇碘变成的蓝色就会消失变成无色；故答案为：b；由蓝色变成无色；
（2）检查该装置的气密性的方法为：关闭弹簧夹b，打开a，推注射器，若C中产生气泡，B中水倒流进入量筒，说明装置的气密性良好；故答案为；关闭弹簧夹b，打开a，推注射器，若C中产生气泡，B中水倒流进入量筒，说明装置的气密性良好；
（3）检验的原理是利用碘液和二氧化硫的反应褪色，与水无关，故原有的水对实验无影响；故答案为：无影响；
（4）A．推动注射器活塞速率太快，使二氧化硫不能充分吸收反应，会使结果偏低；
B．长期放置的碘水溶质质量分数低于1.27×10^-6 g/mL，会轿闷使结果偏大；
C．抽取空气时，未抽满500mL，会使结果偏低；
（5）A、氢氧化钠与二氧化硫反应无明显的现象，故不能代替；
B、SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，因此可以利用高锰酸钾实验；
C、水不能和二氧化硫反应产生明显的现象，因此不能代如余替；
D、酚酞试液和二氧化硫混合也不能产生明显的现象，因此不能代替；
故选项为；B；
（6）工业上吸收SO₂常用足量氨水（用NH₃?H₂O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，盐中的金属离子是铵根离子，酸根可能是硫酸根离子，也可能是亚硫酸根离子，形成硫酸铵或亚硫酸铵，而亚硫酸铵的相对分子质量为116，因此生成物是亚硫酸铵，故反应的方程式为：SO₂+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂SO₃+H₂0；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数都不变，反应后闭橡弯缺少两个因此CaSO₄?2H₂O；
（7）解：3次实验活塞平均推动次数（19+20+21）次/3=20次
注射器每次抽气体积为20次×500mL/次=10000mL
SO₂～I₂
64 254
x1.27×10^-6 g/mL×1.0mL
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