测定反应中和热的实验装置

❶ 测定中和热实验装置如图：（1）若实验测得稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol①下

（1）①A、符合中和热的概念，故A正确；
B、符合中和热的概念，故B正确；
C、浓硫酸稀释放热，中和热小于-57.3kJ/mol，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离过程需要吸热，中和热大于-57.3kJ/mol，故D错误；
故选AB．
②向足量的稀硫酸溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba（OH）₂溶液，生成水的物质的量为0.1L×0.4mol/L×2=0.08mol，则生成1mol水的反应热为

5.12kJ

0.08mol

=64kJ/mol＞57.4kJ/mol，说明Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄也是放热；
故答案为：生成1mol水的反应热为

5.12kJ

0.08mol

=64kJ/mol＞57.4 kJ/mol，说明Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄也是放热；
（2）4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第三组数据舍去，三次温度差平均值=

4.0℃+3.9℃+4.1℃

3

=4.0℃；
50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/cm³=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.3376KJ

0.025mol

=-53.5 kJ/mol；
A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故C正确；
D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确．
故答案为：4.0；-53.5；ACD

❷ 测定中和反应的反应热，实验步骤有哪些

中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热。

实验仪器：大烧杯、小烧杯、量筒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

实验装置：

⑥计算。取三次测量的平均值为计算依据。

❸ 进行中和热的测定的装置如图所示．回答下列问题：（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是______．（2）

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：回环形玻答璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失，温度差减少，测得的中和热数值偏小；
故答案为：偏小；
（4）根据实验结果图2所示内容，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃，
故答案为：低于；
（5）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，所以V₁/V₂=3/2；设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
11
1.0mol?L^-1×0.03L n
则n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，
所以浓度C=

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L；
故答案为：3：2；1.5．

❹ 测定中和热的装置是怎样的

(1)实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）
温度计、量筒（50 mL）两个、泡回沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有答两个小孔）、环形玻璃搅拌棒.
(2)药品：0.5mol/LHCI 0.55
mol/L NaOH
(3)大烧杯放碎纸,放上小烧杯,周围隔热材料碎纸,
(3)量取50毫升HCI于小烧杯中,测温,记录(4)量取55毫升NaOH,清水冲洗温度计后测温,记录
(5)在小烧杯中,小心注入氢氧化钠溶液,盖板,温度计,环形搅棒搅动,读取最高温度
(6)平行实验三次,计算均值!
（7）计算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意计算中单位的换算）
实验原理：
Q=mcΔt
Q:中和反应放出的热量.
m:反应混合液的质量.
c：反应混合液的比热容.
Δt：反应前后溶液温度的差值.
Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）
V酸=V碱=50 mL.
c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L
ρ酸=ρ碱=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ

❺ 某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置

（1）中和热的测定过程中必须尽可能减少热量损失，所以在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是防止热量散失，
故答案为：防止热量散失；
（2）为了保证酸能够完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应该稍稍过量，原因是H⁺与OH^-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H⁺与OH^-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H⁺与OH^-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会，所以②正确，
故答案为：②；
（3）a．若用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸时仰视读数，会导致量取的盐酸的体积偏大，中和反应放出的水的物质的量偏大，测定的混合液的最高温度偏大，所以测定的中和热偏高，故a错误；
b．若分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致有部分热量在倒入的过程中散失，使测定的混合液的最高温度偏低，测定的中和热偏小，故b正确；
c．若用醋酸代替盐酸，醋酸为弱电解质，醋酸电离过程中会吸收部分热量，导致测定的混合液最高温度偏小，测定的中和热偏小，故c正确；
故选bc．

❻ 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值=

4.0℃+3.9℃+4.1℃

3

=4.0℃，
故答案为：4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd．

❼ 中和热实验需要容量瓶吗

考点： 中和热的测定 不能加热的仪器及使用方法 专题： 分析： 中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答． 中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选A． 点评： 本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，难度不大．