锌与浓硫酸反应的实验装置

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❺ 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢

（1）A装置的作用是检验二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品红，所以通过品红溶液褪色检验SO₂的存在，现象是品红褪色；碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，为防止空气中的水蒸气进入D中；A、B装置之间的酸性高锰酸钾溶液用于除去气体X中的二氧化硫气体，
故答案为：品红溶液；检验气体X中是否含有SO₂；防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验；除去气体X中的SO₂；
（2）浓硫酸具有强氧化性，金属锌具有还原性，Zn与浓H₂SO₄反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的方程式为：Zn+2H₂S₄（浓）

△ .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Zn+2H₂S₄（浓）

△ .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）锌和硫酸反应生成的气体中必含有水，如果去掉装置B，因为混合气体中含有的H₂O会干扰H₂的检验，
故答案为：不能；因为混合气体中可能含有H₂O会干扰H₂的检验；
（4）为了检验氢气的存在，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H₂+CuO

△ .

Cu+H₂O黑色CuO变成红色的Cu，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，所以可以证明气体X中含有H₂的实验现象是C中黑色CuO变成红色的Cu；D中白色粉末变成蓝色，
故答案为：黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质；白色粉末变成蓝色晶体．

❻ 高中阶段化学实验室制气体详情

H2
制气原理 金属+酸=盐+H2
药品 锌 稀硫酸/稀盐酸
方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
装置 s+l→g
除杂（标杂质）浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 向下排空气法
验满 排水法
尾气处理 点燃
CO2
制气原理 碳酸盐+强酸=CO2+H2O+盐
药品 稀盐酸和大理石
方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
装置 s+l→g
除杂（标杂质） 浓硫酸（水蒸气），碳酸钠（盐酸）
干燥 浓硫酸
收集 向上排空气法
验满 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满
尾气处理 无需处理
O2
制气原理 氯酸钾二氧化锰催化=氯化钾+氧气
药品 氯酸钾 二氧化锰
方程式 2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
装置 s+s→g
除杂（标杂质）碱石灰(水蒸气、CO2)
干燥 碱石灰
收集 向上排空气法
验满 用带火星的木条放在瓶口处，若木条立即复燃且燃烧旺盛，则氧气已满
尾气处理 无需处理
Cl2
制气原理 氧化还原
药品 浓盐酸 二氧化锰
方程式 4HCl(浓)＋MnO2 （加热）=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
装置 l+s→g
除杂（标杂质）浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 向上排空气法
验满 把湿润的淀粉KI试纸放在瓶口,若试纸变蓝,则Cl2已满
尾气处理 通入氢氧化钠溶液
CH2=CH2
制气原理 脱水
药品 乙醇+浓硫酸
方程式 CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2=CH2↑+H2O
装置 l+l→g
除杂（标杂质） 浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 排水法
验满 水排出
尾气处理 点燃
NO
制气原理 脱水
药品 浓硫酸+甲酸
方程式 HCOOH =H2SO4/△= CO↑ + H2O
装置 l+l→g
除杂（标杂质） 浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 排水法
验满 水排出
尾气处理 点燃
SO2
制气原理 强酸制弱酸
药品 硫酸钠+浓硫酸
方程式 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
装置 l+l→g
除杂（标杂质） 浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 排饱和亚硫酸氢钠溶液
验满 液体排出
尾气处理 通入氢氧化钠溶液
HCl
制气原理 强酸制弱酸
药品 氯化钠固体+浓硫酸
方程式 NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
装置 l+s→g
除杂（标杂质）浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 向上排空气法
验满 集气瓶口放一湿润的紫色的石蕊试纸，试纸变红说明集气瓶中已收满
尾气处理 通入氢氧化钠溶液
CH三CH
制气原理 置换
药品 电石+水
方程式 CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2
装置 l+s→g
除杂（标杂质） 浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 排水法
验满 水排出
尾气处理 点燃
NO2
制气原理 铜具有还原性
药品 铜+浓硝酸
方程式 Cu+4HNO3(浓)=加热 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
装置 s+l→g
除杂（标杂质）浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 向上排空气法
验满 红棕色气体瓶口出现红棕色即收集满
尾气处理 浓氢氧化钠溶液吸收
H2S
制气原理 强酸与强碱的复分解反应
药品 硫化铁+盐酸
方程式 FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
装置 s+l→g
除杂（标杂质） 浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 排饱和的硫氢化钠的水溶液
验满 溶液排出
尾气处理 通入氢氧化钠溶液

❼ 某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如图实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下

（1）锌将50g粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L，浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体含有氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
故答案为：H₂，Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）①证明气体中含有氢气，需啊哟利用A中氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫气体，利用高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除净，装置B用浓硫酸干燥氢气，得到干燥的氢气通过灼热的氧化铜反应；
故答案为：NaOH溶液，吸收SO₂气体，浓H₂SO₄；
②证明气体中含有氢气，干燥的氢气通过灼热的氧化铜反应生成水蒸气和红色铜，利用D装置验证水的生成，D装置中无水硫酸铜变蓝色证明生成水，黑色氧化铜变化为红色铜；
故答案为：无水CuSO₄，黑色固体变红；
（3）①锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L，气体是二氧化硫和氢气，标准状况下气体总物质的量为0.5mol，需要再测出一个数据测定计算气体物质的量，依据选项可知，若是气体质量可以依据气体物质的量和质量列方程计算得到；或已知浓硫酸的浓度可以计算得到溶质物质的量，和锌反应生成气体总物质的量已知，结合锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，锌和稀硫酸反应生成氢气的化学方程式列出方程组进行计算得到二氧化硫和氢气物质的量；A选项剩余锌的质量，不知和浓硫酸、稀硫酸反应的物质的量之比不能计算气体物质的量；
故答案为：BC；
②选择收集到气体的质量为25.8g，设氢气物质的量为x，二氧化硫物质的量为y，得到2x+64y=25.8，x+y=0.5mol；
计算得到x=0.1mol，y=0.4mol；
故答案为：SO₂为0.4mol，H₂为0.1mol；