乙烯与溴水反应制二溴乙烷实验装置

㈠ 1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇

（1）乙烯和溴的加成得到1，2-二溴乙烷，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；加成；
（2）通过观察实验装置，可知a是安全瓶防止液体倒吸．锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管c是否堵塞．当c堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，故答案为：a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出；
（3）b中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO₂、SO₂等），故答案为：除去乙烯中的CO₂和SO₂；
（4）低温能减少溴的挥发，故答案为：减少溴的挥发；
（5）溴蒸气可用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O，故答案为：吸收溴蒸气；Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；

㈡ 实验室制取12二溴乙烷制取的原理

一、首先制取乙烯，实验室制乙烯用酒精在 有浓硫酸、170°C 的条件下 反应生成乙烯：
CH3CH2OH→CH2CH2+H2O
二、然后将乙烯通入液溴，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体）
CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。
三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）
四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。
五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）
副反应：碳化反应
六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。
七、液溴上覆盖少量的水：1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。
还有什么问题一起说~

㈢ 实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下： 乙醇 1

（1）乙醇消去生成乙烯的反应方程式：CH₃CH₂OH