混合物分离提纯的的实验装置

A. 蒸发,萃取,过滤,蒸馏的装置分别是什么

1.过滤
适用范围：固体与液体分离
主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸
注意事项：①要“一贴二低三靠”
②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)③定量实验的过滤要“无损”
2.蒸发
适用范围：分离溶于溶剂中的溶质
主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒
注意事项：①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热，余热蒸干
3.蒸馏/分馏
适用范围：利用沸点不同以分离互溶液体混合物
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等
注意事项：①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下沿处
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向
应下进上出
④不可蒸干
4.萃取
适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
主要仪器：可在烧杯、试管等中进行，常常在分液漏斗中进行(为便于萃取后分液)
注意事项：①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大③分液后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离
5.分液
适用范围：两种互不相溶的液体的分离
主要仪器：分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形)
注意事项：①先打开分液漏斗上口的玻璃塞或使塞上凹槽对准小孔，再打开分液漏斗的活塞，放出下层液体②上层液体从上口倒出

B. 蒸馏装置需要哪些仪器

蒸馏装置需要铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、长导管、石棉网、支口锥形瓶、橡胶塞、牛角管、烧杯等仪器。蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。

1、铁架台

铁架台由质量较大的底座和固定于铁制底座并垂直于底座的一根铁棍组成。根据不同的实验内容，常配有能上下移动的铁环、烧瓶夹、滴定管夹、冷凝管夹等附加器械。

C. 分离四氯化碳和酒精的装置

（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水从下口进上口出，
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；
（3）忘记加入沸石，应待液体冷却后补加，
故答案为：停止加热，待液体冷却到室温加入沸石，然后继续加热．

D. 蒸发,萃取,过滤,蒸馏的装置分别是什么

1.过滤
适用范围：固体与液体分离
主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸
注意事项：①要“一贴二低三靠”
②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)③定量实验的过滤要“无损”
2.蒸发
适用范围：分离溶于溶剂中的溶质
主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒
注意事项：①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热，余热蒸干
3.蒸馏/分馏
适用范围：利用沸点不同以分离互溶液体混合物
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等
注意事项：①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下沿处
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向
应下进上出
④不可蒸干
4.萃取
适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
主要仪器：可在烧杯、试管等中进行，常常在分液漏斗中进行(为便于萃取后分液)
注意事项：①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大③分液后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离
5.分液
适用范围：两种互不相溶的液体的分离
主要仪器：分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形)
注意事项：①先打开分液漏斗上口的玻璃塞或使塞上凹槽对准小孔，再打开分液漏斗的活塞，放出下层液体②上层液体从上口倒出

E. 如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯

（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl^-等杂质采用蒸馏的方法，
故答案为：D；A；
（2）从碘水中分离出I₂，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故答案为：B；萃取、分液；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，故答案为：冷凝管；下口进水；
（4）问题1．去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，
所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦，故选d；
问题2：原来溶液中存在NaOH、Na₂CO₃，加入HCl后，HCl和NaOH、Na₂CO₃发生反应生成NaCl，发生的反应为HCl+NaOH=NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中先沉淀杂质离子，然后过滤最后蒸发浓缩，所以需要过滤和蒸发装置，故选CD．

F. 蒸馏装置图及名称详解

蒸馏装置图及其名称详解

蒸馏是一种常用的分离技术，用于提纯和分离液体混合物中的组分。蒸馏装置是实现这一过程的核心设备。下面，我们将详细介绍蒸馏装置的主要部分及其名称。

一、蒸馏装置图概述

蒸馏装置通常包括以下几个主要部分：加热炉、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶以及连接这些部件的玻璃导管。整套装置的设计确保了混合物的加热、汽化、冷凝和收集能够在一个封闭系统内高效完成。

二、主要部分及名称详解

1. 加热炉：用于提供热源，加热蒸馏烧瓶中的液体混合物。加热炉可以是电热的，也可以是燃气热的，根据实验室或工业生产的实际需求选择。

2. 蒸馏烧瓶：盛装待蒸馏液体混合物的容器，通常由耐热玻璃或石英制成。烧瓶的形状设计有助于增大液体的表面积，提高加热效率。

3. 冷凝管：位于蒸馏烧瓶上方，用于将汽化的组分冷凝回液态。冷凝管通常由玻璃或金属制成，内部有螺旋或蛇形通道，以增加冷却剂的接触面积，提高冷凝效率。

4. 接收瓶：用于收集冷凝后的液体。接收瓶放置在冷凝管下方，通过导管与冷凝管连接。收集到的液体通常根据沸点的不同而分层，从而实现分离。

5. 玻璃导管：用于连接蒸馏烧瓶、冷凝管和接收瓶，确保整个系统的密封性和气流的顺畅。

三、工作原理

在蒸馏过程中，加热炉加热蒸馏烧瓶中的液体混合物，使其部分汽化。汽化的组分上升进入冷凝管，在冷凝管中与冷却剂（如水）进行热交换，重新冷凝成液态。冷凝后的液体通过玻璃导管流入接收瓶中。由于不同组分的沸点不同，它们会在不同的温度下汽化和冷凝，从而实现分离。

四、应用与注意事项

蒸馏技术广泛应用于实验室研究和工业生产中，如石油炼制、酒精生产、水处理等。在使用蒸馏装置时，需要注意加热速度、冷却剂的选择和流量、装置的密封性等因素，以确保蒸馏过程的安全和效率。

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