测量氯气的体积的实验装置

⑴ 实验室制氯气装置图

⑵ 如图是实验室制取氯气和检验氯气性质的装置，简答下列问题（1）瓶Ⅱ中干有色布条（答现象）______，因为_

（1）氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，所以瓶Ⅱ中干有色布条不褪色；
故答案回为：不褪色；氯气不具有漂答白性；
（2）氯气具有强的氧化性，能够与碘化钾反应生成碘，碘与淀粉变蓝；
故答案为：变蓝；氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘与淀粉变蓝；
（3）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，可以吸收氯气中的水蒸气，故答案为：干燥氯气；吸水；
（4）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，通常用氢氧化钠吸收过量的氯气，
故答案为：吸收过量的氯气，尾气处理；氯气污染空气．

⑶ 实验室制取氯气的方法

实验室制取氯气的方法是氧化浓盐酸。

实验室制取氯气需要仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯，试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰。

步骤是把装置连接好，检查气密性，在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸，缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。用向上排空气法收集，多余氮气用氢氧化钠吸收。

盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1m³空气中最多可允许含氯气1mg，超过这个量就会引起人体中毒。

⑷ 已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等．请从图中选用适当的实验装置

（1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与盐酸发生氧化还原反应生成氯气和氯化钙，反应的方程式为Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）实验生成氯气，可用排饱和食盐水法测定生成氯气的体积，可确定次氯酸钙的含量，连接顺序为a接e，d接f，
故答案为：a接e，d接f；
（3）读数时，为避免误差，首先应使C、D两仪器内的压强相等，则液面应齐平；视线与凹液面最低点应齐平，且在室温下读数，
故答案为：①C、D两仪器内的液面应齐平；②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温；
（4）氯气排除空气，残留氯气和排除的体积相等，不影响实验结果，
故答案为：不影响；同温同压下，同量的Cl₂和空气所排出的液体体积相等；
（5）如没有收集到氯气，可能是漂白粉变质或装置漏气、装置连接错误等，如为稀盐酸，与次氯酸钙也不反应，①②④⑤符合，
故答案为：①②④⑤．

⑸ （Ⅰ）实验室制取氯气的装置如图：（1）仪器F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：____

（Ⅰ）（1）装置图中F是分液漏斗用来盛放浓盐酸，实验室制氯气时，连接仪器后，要先检查装置的气密性，
故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；
（2）从A中制得的氯气含有氯化氢气体和水蒸气，气体通过饱和食盐水吸收氯化氢，通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥纯净的氯气，氯气有毒，用氢氧化钠吸收过量的氯气，防止空气污染，
故答案为：饱和食盐水；除氯化氢气体；氢氧化钠溶液；吸收过量的氯气；
（3）氯气和氢氧化钠反应方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（Ⅱ）（1）根据方程式可知锰元素由KMnO₄中+7价降低到MnCl₂中+2价，所以KMnO₄在反应中做氧化剂被还原；氯元素由HCl中-1价升高到氯气中的0价，所以浓盐酸在反应中做还原剂，被氧化，对应氧化产物为氯气，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（2）浓盐酸在反应中部分氯化氢中的氯元素化合价升高，表现为还原性，和部分浓盐酸中氯化氢化合价不变，表现为酸性，所以浓盐酸既表现酸性又表现出还原性，
故答案为：②；
（3）根据方程式可知参加反应的HCl中，做还原剂的HCl占反应消耗掉的HCl的一半则：
MnO₂+4HCl（浓）