乙炔实验室制法装置特点

Ⅰ 高二化学，请问实验室制取乙炔的反应原理是什么

1、反应原理：
CaC2+2H—OH
--->
C2H2↑+Ca(OH)2
+127KJ
2、实验装置：
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a
碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b
反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。

Ⅱ 乙炔的实验室制取原理是什么操作及原因是什么

一、乙炔的实验室制取实验

乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。

乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。

乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。

二、操作及原因：

1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。

2、因为电石中常常会有杂质，可能产生H₂S及PH₃具有还原性的气体，所以常用CuSO₄除去这些杂质气体。

3、溴水或高锰酸好烂拦钾，用来检验乙炔。

操作：打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应。

三、现象：烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成。

四、结论：电石遇水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧，燃烧时火焰呈黄色。

五、考点：

1、条件：是否需要加热？

2、药品：电石和饱和食盐水反应，为什么用饱和食盐水?

3、除杂：除去硫酸铜溶液除H₂历衡S等气体。

4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

5、乙炔的检验：KMnO₄或溴水。

六、不一定得用圆底烧瓶，试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些，用试管的少一些。不过用试管的时候，试管口并没有塞棉花。

(2)乙炔实验室制法装置特点扩展阅读:

乙烯的实验室制取实验进行实验时的注意事项:

（1）因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗，友胡以便控制水的滴加速度。

（2）实验装置在使用前，要先检查装置气密性。

（3）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，严禁用手拿。

（4）为了减缓电石与水的反应速率,实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。

（5）因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口塞入少许棉花。

参考资料来源:

网络—乙炔

Ⅲ 乙炔的实验室制取是什么

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。它与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度，也可以用饱和食盐水。

（1）原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

（2）试剂：电石（CaC₂）和水。

（3）反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑。

（4）收集方法：排水集气法或向下排空气集气法（不常用）。

（5）尾气处理：点燃。

天然气制乙炔法：

预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。

以上内容参考：网络-乙炔