实验室制备h2s装置图

㈠ 化学实验中发生装置与收集装置的选择应如何判断

气体制备装置一般分四大部分：发生装置，净化装置（干燥装置），收集装置，尾气处理装置。
一、气体的发生装置
一）固＋固（加热）：适用于制O2、NH3、（CH4课本没有）

二）固＋液体（不加热）：适用于制CO2、H2 、H2S（SO2、NO2、NO课本没有制法）
三）固＋液或液＋液（加热）：适用于制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸馏（HCl课本没有）

根据气体溶解性（分子极性）和密度（相对分子量，与29比较）不同，把气体的收集方法分为排液法（常为排水法）和排气法（常为排空气法）。装置图见下：
一）排液法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4、NO（只能用排液法收集）、CH2＝CH2、CH≡CH等。注：Cl2不用排水法收集，但可用排饱和食盐水收集,CO2可以用排饱和NaHCO3收集。注意导管只能伸入集气瓶内少许。
二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花
（1）向上排空气法：式量大于29的气体。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用排空气)、HCl等;。
（2）向下排空气法：式量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等;

㈡ 结合如图1实验装置，回答下列问题．（1）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式______．若用B装

（1）用B、E装置组合可以用来制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
若用B装置来制取气体，要控制反应的速率和进行，应将长颈漏斗改为分液漏斗；
若用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水倒流入试管，把试管炸裂．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；分液漏斗；防止水倒流入试管，把试管炸裂．
（2）缓慢拉动注射器H的活塞，如果观察到长颈漏斗下端管口出现气泡，表示装置B的气密性良好．
故填：长颈漏斗下端管口出现气泡．
（3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为能够随时使反应进行或停止；
如用E装置收集H₂，由于氢气的密度比空气小，则气体应从d端通入．
故填：能够随时使反应进行或停止；d．
（4）铝比较活泼，能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，铜不能和稀盐酸反应，说明铝比铜活泼．
故填：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；＜．
（5）①实验室制H₂S的化学方程式为：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
故填：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
②该装置用于收集H₂S，说明其密度比空气大．
故填：大．
③氢氧化钠和硫化氢反应的化学方程式为：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O；
漏斗的作用是：防止溶液倒吸入集气瓶．
故填：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O；防止溶液倒吸入集气瓶．

㈢ 下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题。（4）硫化氢（H 2 S）气体是一种有臭鸡蛋

实验室制取硫化氢气体是用固体（硫化亚铁）和液体（稀硫酸）反应制气体，所以选择发生为A；
由于要制取干燥的硫化氢气体，而硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：
H2S+H2SO4=2H2O+SO2↑+S↓，所以不能用浓硫酸干燥，只能用向上排空气法收集。选用向上排空气法的仪器有C或F，但是由于硫化氢（H 2 S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，为防止污染空气，所以只能选F装置收集。
由于易溶于水且水溶液呈酸性，处理尾气，防止污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收，所以选择H装置，综上所述，所选择的装置连接顺序依次是A→F→H

㈣ 硫化氢的实验室制备

实验室制取硫化氢：
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

㈤ 实验室制备硫化氢装置图

硫化氢:
原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。

装置：启普发生器。

收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。

㈥ （1）如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．①甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目

（1）①关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，干燥管与烧杯中液面能形成液面锋银差，所以能检验装置的气密性．
故答案为：能．
②A、实验室制取氯气需要加热，故A错误．
B、实验室制取二氧化碳所用的药品是块状固体和液体且不需加热，故B正确．
C、实验室制取硫化氢所用的药品是块状固体和液体且不需加热，故C正确．
D、实验室制取二氧化硫用的是亚硫酸钠固体，亚硫酸钠易溶于水，且呈粉末状，故D错误．
故选BC．
（2）①一氧化氮的密度接近空银中宴气的密度，且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集．
故答案为：NO与空气中的O₂反应，NO与空气的密度接近．
②干燥管中有空气，一氧化氮和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，所以观察到的现象是气体的颜色的变化为红棕色；
二氧化氮是杂质，要收集纯净的一氧化氮首先要除去二氧化氮，所以B装置烧杯中液体的作用是吸收二氧化氮．
故答案为：红棕色；吸收二氧化氮．
③硝酸有强氧化性能把变价金属氧化成高价态，铁有还原性，三价铁有氧化性，所以铁能把三价铁还原成二价铁离子．
所以发生的反应可能有：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O
3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO+4H₂O
两个反应方程式中被还原的硝酸占硝酸总量的

㈦ 已知实验室制取H2S的实验原理为FeS（块状）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗、圆底烧瓶组装起来的，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）①FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的装置用B，而制SO₂的装置为A；为了证明SO₂的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用，所以装置连接顺序为adcefb，
故答案为：dcef（或adcfeb）；
②装置C中可以加入具有氧化性且能够有明显现象的试剂，如酸性高锰酸钾溶液、溴水等，作用为检验二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，体现其还原性，故答案为：酸性高锰酸钾溶液（或溴水）；还原；
③装置D的作用是证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能够与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，装置D内壁有淡黄色固体生成，
故答案为：内壁出现淡黄色固体；氧化；
（4）硫化氢和二氧化硫都有毒，会污染大气，不能直接排放，需要使用尾气吸收装置，所以D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用为吸收过量的SO₂或H₂S，防止污染空气，发生的离子反应为2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O，故答案为：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O．

㈧ 实验室制取硫化氢的原理是什么

用非抄氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：

FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。

(8)实验室制备h2s装置图扩展阅读：

注意事项如下：

1、所用硫化亚铁应是新购置的，若存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。

2、放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。

3、不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢，使硫化氢不纯。

4、不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢：

2FeS+8H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；

FeS+8HNO3(浓)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O。

5、H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。