A. 求装置B的作用……
看装置的作用，来先看结构。
长管进入自的有氯气和甲烷。这个实验的目的是氯气发生取代反应，要获得的副产品HCl
A那里是氯气制取装置，出来氯气跟甲烷发生取代。
要使反应充分进行，Cl2和甲烷由于密度不同，会分层。经过B装置后，两者都从瓶底冒出来，这样能使气体混合均匀。这是第一个作用：使气体混合均匀
通入的甲烷含水分，B瓶装有浓硫酸，可以使水分吸收。第二个作用是干燥气体。
第三个作用就是控制气体流速。你这个题，在进甲烷的导管那里少了个夹子！
气体流速怎么控制？是数气泡！这里取代是要生成四氯化碳，氯气：甲烷是4:1，氯气速度在这装置里不适合被控制，甲烷那里控制起来比较安全。你通过观察对应导管冒出的气泡数目来控制两个气体混合的比例。
因为少了一个夹子，所以你做不出来控制气流速度的结果！
盗版书，鉴定完毕！
B. 装置中存在的3个错误是
（1）图中①是蒸发皿，②是集气瓶．
（2）反应生成气体时，气体会从漏斗中逸出，所以漏斗的下端必须没入液面下方；
（3）装置B中的浓硫酸，浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性、部分强还原性气体，所以B装置中的气体可以是氧气、氢气等；
（4）蒸发操作时，为使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌．
（5）铁丝在氧气中燃烧会形成高温熔融物，而炸裂瓶底，所以要在集气瓶的底部铺一层细沙或少量水．
故答案为：（1）蒸发皿；集气瓶；
（2）漏斗的下端必须没入液面下方；
（3）氧气（或氢气）；
（4）加快液体的蒸发，同时防止局部过热引起暴沸而导致液滴飞溅；
（5）集气瓶被炸裂．
C. 某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验：[设计实验方
| （1）A装置中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑．碳酸钠与硫酸反应产生气泡，因此可通过再滴加稀硫酸，无气泡产生来判断样品中的碳酸钠已完全反应． （2）B装置中浓硫酸的作用是 干燥气体（干燥CO 2 ）；C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O； [交流与表达] （3）C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二睁察粗氧化碳，使纯碱的纯度偏高 [反思与评价] （4）因为浓盐酸会挥发出氯化氢气悉镇体，装置C中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性，因此不能用浓没谨盐酸代替稀硫酸． 故答案为：（1）Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 再滴加稀硫酸，无气泡产生 （2）干燥气体（干燥CO 2 ） 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O （3）② （4）浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性． |
D. b装置中浓硫酸的作用有三个
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水及二氧化碳，则A中会看到试管内壁有无色液专滴，
故答案为：属试管内壁有无色液滴；
②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，
故答案为：干燥气体（吸收H 2 O）；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，
故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O；
⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的O 2 ，
故答案为：O 2 ．
E. 乙醇和醋酸钠反应实验中浓硫酸的作用
这是实验室制乙酸乙酯
（1）写出a试管中的主要反应化学方程式：
浓h₂so₄
ch₃cooh+ch₃ch₂oh←-可逆---→ch₃cooch₂ch₃+h₂o
△
。
（2）加入浓硫酸的作用吸水剂、催化剂。
（3）试管b中观察到的现象液体分层，上层有无色油状生成，有水果的香味。
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个主要的作用是防止倒吸，其原因是当液体上升到干燥管中由于球形干燥管容积大，导致试管内液面明显下降，使导管末端脱离液面，干燥管中的液体又流回试管中。
（5）饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度
F. 某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么
| 铁粉投入硫酸铜溶液中，反应前含有S、O、H、Cu元素，依据质量守恒定律可以得出猜想； 故答案为：质量守恒定律； （1）氧气具有助燃性，可以通过检验气体的助燃效果进行判断； 故答案为：用带火星的木条检验，看木条是否复燃； （2）二氧化硫和氢氧化钙反应会生成亚硫酸钙和水； 故答案为：SO 2 +Ca（OH） 2 =CaSO 3 ↓+H 2 O； （3）浓硫酸具有吸水性，故装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，若去掉B装置，可能导致C装置中的硬质玻璃管受热不均而破裂； 故答案为：C装置中的硬质玻璃管破裂； 实验探究：可燃性的气体和空气混合加热时可能会发生爆炸，因此先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯的目的是排出装置内的空气，以防加热时爆炸； 故答案为：排出装置内的空气，以防加热时爆炸； 结论：A装置中溶液不变浑浊，说明没有二氧化硫，H 2 可以使CuO还原成红色的Cu，故产生的气体为氢气； 故答案为：氢气； 思维拓展：因为有氢气生成，铁应该与酸反应产生氢气，故答案为：酸． |
G. B加入硫酸有什么作用
浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，它可以将羧酸的羰基质子化，增强羰基碳的亲电性，使反应速率加快；也可以除去反应的副产物水，提高酯的产率。
【前提是加热！不加热当然会向逆反应方向移动了。】