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用离子方程式表示g装置作用
发布时间：2025-02-16 07:23:19① SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝．（1）某小组设计了如图1所示的实验装
（1）①二氧化硫能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，所以装置A中发生的现象是红色逐渐褪去；单质碘具有氧化性，二氧化硫具有还原性，装置B中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子反应为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，
故答案为：红色逐渐褪去；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；
②二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O2
2SO3；吸收尾气中的SO2，防止污染空气；
③A．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀；
B．稀盐酸不和二氧化硫反应，和钡离子不能生成沉淀；
C．硝酸钾溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成沉淀；
故答案为：AC；
（2）该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸．通入氧气的电极是正极，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，电池总反应式为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，
故答案为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
② (19分)以硫铁矿(主要成分为FeS 2 )为原料制备氯化铁晶体(FeCl 3 ·6H 2 O)的工艺流程如下： (1)氧化过程
| （19分） （1）2Fe 2+ + Cl 2 = 2Cl - + 2Fe 3+ （2分） KSCN溶液（1分，其它合理答案也给分） （2）方案一：①干燥管（1分）防止空气中的水蒸气、CO 2 被B装置吸收（2分） ②否（1分）尾气中的CO 2 也能被B装置吸收使所测质量分数偏大（2分） 方案二：①使生成的SO 4 2- 完全转化为沉淀（2分） ②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作（2分） ③ Fe(OH) 3 + 3H + ，过量盐酸能够抑制Fe 3+ 水解（2分）
③ 如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省
（1）应先检查整套装置的气密性，排出装置中的空气，再给D、G装置加热；
解得：x=0.02mol，y=0.03mol，即n（CH4）：n（C2H6）=3：2； 故答案为：3：2； ④ 如图是实验室制取并收集Cl2的装置．A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G （1）A中是实验室制氯气的发生装置，发生的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓） |