『壹』 为了探究燃烧的条件，我们设计如下实验：实验装置如图所示，在250mL烧杯中，注入200mL热水，并投入一小块
| （1）铜片上的白磷能够燃烧，是因为具备了物质燃烧的条件：①物质具有可燃性．②可燃物与氧气接触．③达到可燃物的着火点；红磷不能燃烧是因为热水的温度达不到它的着火点；水中的白磷不能燃烧是因为没有与空气接触．所以答案：可燃性、着火点、空气（或氧气）、空气（或氧气）、着火点、着火点、空气（氧气） （2）白磷量比较多，燃烧一段时间后铜片以及红磷周围的温度升高，达到了红磷的着火点．红磷又与氧气接触，符合物质燃烧的条件．所以红磷也燃烧了起来．答案：白磷燃烧时放出的热量，使铜片温度升高，使红磷的温度达到着火点，又与空气中的氧气接触，所以红磷也会烧起来． （3）据试验可知，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，生成白色固体；黑烟的产生，是因为白磷表面的煤油没有擦干净．所以答案：白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，生成白色固体、白磷表面的煤油没有擦干净 （4）水中的白磷开始不能燃烧，就是因为没与氧气接触．现在用导管对着水中的白磷吹入空气，可以看到白磷在水中燃烧，因为热水中的温度超过了白磷的着火点，吹入空气，使白磷与空气中的氧气接触．所以现象：白磷在水中燃烧．原因：达到着火点的白磷与空气接触． （5）物质燃烧一定要满足物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触这三个条件．赤壁之战中曹操的木船是可燃物，周瑜点燃的战船使木船达到着火点，东风又提供了充足的氧气．具备了物质燃烧的条件，使曹军的木船燃起大火．所以答案：可燃物、有充足的氧气、温度达到着火点 |
『贰』 右图是探究燃烧条件的实验装置．（1）观察到的实验现象是：______；（2）由该实验得，可燃物燃烧的条件
| （1）根据燃烧的条件可知，水中的白磷因为不能与氧气接触，不能燃烧；红磷专因着火点高，属不能燃烧；只有热水能够使铜片上的白磷达到着火点，白磷又与氧气接触，可以燃烧．我们可以看到铜片上的白磷燃烧． 故答案为：铜片上的白磷燃烧； （2）铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧．所以可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点． 故答案为：①与氧气或空气接触；②温度达到着火点； （3）磷燃烧可生成五氧化二磷，化学反应式是：4P+5O 2
故答案为：4P+5O 2
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『叁』 某兴趣小组活动中，同学们按图A装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对白磷燃烧产生的
【改进实验】燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与氧气充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧；
【反思评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较，燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（2）图3装置中气球的作用是：避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动；
【拓展迁移】白磷燃烧消耗了试管中的氧气，造成试管内压强较小，所以水会进入试管，且进入水的体积为试管中中氧气的体积．
故答案为：【改进实验】①温度未达到红磷的着火点②热水中的白磷没有与氧气接触；
【反思评价】（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动；
【拓展迁移】水会进入试管，约占试管容积的五分之一；五分之一．
『肆』 白磷在水中燃烧
我做过这个实验！我做这个实验的时候，有两个装置。一个就是白磷燃烧的装置，另一个就是氧气产生装置！当时，我是使用反应比较快的过氧化氢加二氧化锰用集气瓶反应产生氧气！而白磷燃烧的装置，就是一个烧杯，烧杯放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网，在下面用酒精等加热。我觉得太麻烦了！所以就直接先放白磷，再用了100度的开水做实验！加入水后白磷没有反应，因为大家都知道水中的氧气含量太少，所以没有燃烧。这是我的氧气产生装置准备就绪。氧气产生装置我用双孔瓶塞堵住集气瓶，一个孔插分液漏斗，另一个空排除氧气！瓶中放二氧化锰，分液漏斗中的是过氧化氢。而排除氧气的孔我用弯导管插入，另一头用橡胶导管，然后在接上直导管。这样一来就可以用手拿着直导管，使直导管靠近水中的白磷，使白磷有充足的氧气进行反应。我马上将漏斗阀门打开，集气瓶中的氧气通过导管喷涌而出！我马上拿着直导管靠近水中的白磷。但是，因为直导管一直在喷出氧气，所以在水中产生气泡，水就像被煮沸了！但是我只专心看白磷。这时，白磷碰到了氧气，而且水温一直都在白磷燃点之上。水中的白磷燃烧时冒出火光，生成五氧化二磷。五氧化二磷可溶于水。所以，反应后我没看到生成物。这是我做的实验！而且，在初三老师会用这个方法而学生知道，燃烧是需要氧气！
『伍』 红磷和白磷燃烧装置如何改进有最好效果
改进1：（见图1）
（1）在大烧杯中加入四分之三大约80 ℃左右的热水，用镊子取两小块白磷，一块放入热水中，一块用滤纸擦干表面的水后放入干燥的大试管中塞上橡皮塞，在另一个干燥的烧杯中加入少量红磷，将两个试管同时放入盛热水的大烧杯中，观察现象。
（2）将收集氧气的大试管倒扣在热水中，用坩埚钳在水面下取下橡皮塞，扣住水中的白磷，观察现象。
改进2：（白磷量多时使用）（见图2）同上。
改进3：（见图3）
（1）在大烧杯中加入四分之三大约80℃左右的热水，向其中加入一小块白磷，在大烧杯上放一块平整的铜片，左边放一小块表面用滤纸吸干水分的白磷，右边放少量红磷，观察现象。
（2）将收集氧气的大试管倒扣在热水中，用坩埚钳在水面下取下橡皮塞，扣住水中的白磷，观察现象。
『陆』 （2013曲靖）某探究性学习小组，利用下列改进装置对物质燃烧的条件进行探究．【查阅资料】①白磷有剧毒
（1）白磷周围产生火星．液面上方产生大量白烟，说明有氧气产生，同时证明了燃烧的条件之一是与氧气接触；
（2）氢氧化钠的作用是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（3）
【猜想】
参加反应的物质为Na2O2和H2O，分析其元素组成，只有Na、H、O三种元素，根据质量守恒定律，生成物也应该含有这三种元素，所以生成的另一种物质只能是氢氧化钠，不可能是Na2CO3；
【实验论证】
酚酞遇碱性溶液会变红，现在向反应后的溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈碱性；
【结果表达】
根据实验结果，反应后生成的物质为氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
【拓展延伸】
常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，判断一瓶空气中长久放置的过氧化钠是否变质的方法是加入稀盐酸，如果产生气泡，则证明变质．
答案：
（1）氧气；与氧气接触
（2）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（3）
【猜想】
反应物质中没有碳元素．
【实验论证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量过氧化钠固体于试管中，加足量水，并向其中滴入少量 无色酚酞试液． | 酚酞试液变红色 | 猜想一成立 |