Ⅰ 右图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：（1）该装置中的错误之处有二，分别是：①______②______（2）
（1）盐酸易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶不专能直接加热，应属垫石棉网，
故答案为：使用长颈漏斗；缺少石棉网；
（2）A为制备氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式中难溶物和气体应写成化学式，
该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
| △ | .
Ⅱ 氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）若A是用二
（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl（浓） | 加热 | .
Ⅲ 实验室有一瓶久置部分变质的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组采用如图所示装置测定样品中氢氧化钠的质量分数
（1）氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成水和碳酸钠而变质；
故答案为：+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）装置E不能用于稀硫酸与固体样品的反应；装置G长颈漏斗未伸入液面以下，会使产生的气体从长颈漏斗逸出；故装置E、G不能用作B处的装置；
故答案为：F；
（3）碳酸钠与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳；
故答案为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）设参加反应的碳酸钙质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
＝ x=5.3g 样品中氢氧化钠的质量分数= ×100%=47% 故答案为：47%； （5）装置C中的浓硫酸能吸收混在二氧化碳气体中的水而得到干燥的二氧化碳气体，避免气体中混有的水对测定结果的影响； 故答案为：吸收混在气体中的水（或干燥气体），防止气体中的水对测定结果造成影响； （6）实验前鼓入的空气中的二氧化碳被装置A中氢氧化钠吸收，剩余的气体把装置内的空气排出，避免装置内空气中二氧化碳对测定结果的影响；反应后若不鼓入空气，则装置内残留的二氧化碳气体不能被装置D全部吸收，造成二氧化碳质量偏小，使得计算出的样品中碳酸钠质量也偏小，而造成所测定的氢氧化钠的结果偏大； 故答案为：CO 2；偏大．
Ⅳ 鏌愬寲瀛﹀叴瓒ｅ皬缁勫湪瀹為獙瀹ゅ埄鐢ㄥ備笅瑁呯疆鍒跺彇姘斾綋锛庯紙1锛夊啓鍑虹紪鍙蜂负鈶犮佲憽鐨勪华鍣ㄥ悕绉帮細鈶燺_____锛 鈶______锛
锛1锛夌啛鎮夊父瑙佸寲瀛︿华鍣锛屼簡瑙ｅ畠浠鐨勫悕绉帮紟鍥句腑鈶犺瘯绠★紱鈶℃按妲斤紱鏁呯瓟妗堜负锛氳瘯绠°佹按妲斤紱
锛2锛夌敤杩囨哀鍖栨阿鍜屼簩姘у寲閿板弽搴斿埗鍙栨哀姘旓紝鏄涓嶉渶鍔犵儹鐨勫弽搴旇呯疆锛屾墍浠ュ彲浠B锛涙哀姘旂殑瀵嗗害澶т簬绌烘皵鐨勫瘑搴︼紝骞朵笉鏄撴憾浜庢按锛屾垜浠鍙鐢–鍚戜笂鎺掔┖姘旀硶鍜孌鎺掓按娉曟敹闆嗭紱鍥犱负绾㈢爾绮夋湯浠ｆ浛浜屾哀鍖栭敯鍔犲叆杩囨哀鍖栨阿婧舵恫涓锛屼篃鑳藉熺珛鍗充骇鐢熸皵娉★紝鎵浠ョ孩鐮栫矇鏈鐨勪綔鐢ㄦ槸鍌鍖栵紱鍙嶅簲鍖栧︽柟绋嬪紡鏄锛2H2O2 | MnO2 | .
Ⅳ 某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验．（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时
（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 | MnO2 | .
Ⅵ 实验室用右图中部分装置来制取并收集二氧化碳气体；（1）装置A中反应的化学方程式：______；（2）收集CO
（1）制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，化学方程式为：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
（2）二氧化碳能溶于水，内不能用排容水法收集，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，为了尽可能将集气瓶中的空气排净，导管要伸到试管底部；将收集到的气体通入澄清石灰水中时，若石灰水变浑浊，证明所得气体为CO 2 ，化学方程式为CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
（3）若将试管换成锥形瓶，容器容积变大，盛装的反应物会增多，故制取的CO2的量也增多；若长颈漏斗换成普通漏斗，反应生成的气体会从普通漏斗中跑掉．
故答案为：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）二氧化碳能溶于水．b CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；
（3）甲 |
Ⅶ 某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．（1）A处是气体发生装
（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制版取氨气的药品可权以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，药品均为固体，选择的装置符合加热固体制气体，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；cfgh；
（2）氨气极易溶于水，实验会倒吸，在装置C与D之间增加一个防倒吸装置，氨气有毒，需要尾气处理，要在D后增加一个尾气吸收装置，
故答案为：①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；②在D后增加一个尾气吸收装置；
（3）①过氧化钠的作用是用来吸收铵盐分解产生的CO2和水蒸气并发生反应，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案为：①吸收CO2和水蒸气，并生成O2；
②氨气的催化氧化方程式为：4NH3+5O2 | 催化剂 | .
Ⅷ 某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等
（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）乙酸和乙醇反应需浓硫酸作催化剂，反应物易挥发，应先小火温热，再慢慢升温至微沸状态，故选：①④；
（3）从反应装置出来的为蒸气，导管具有冷凝作用，若导管太短，使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝，
故答案为：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝；
（4）因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的，
故答案为：不正确，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的；
（5）乙酸酸性比碳酸强，乙酸与碳酸氢钠反应，反应方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．说明乙酸乙酯中含有乙酸，
故答案为：乙酸乙酯中含有乙酸；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；
（6）乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，乙酸才与NaHCO3反应生成CO2，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸．
故答案为：不正确，因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，乙酸才与NaHCO3反应生成CO2，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸．
与某化学小组在实验室发现右图装置相关的资料
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3COOCH2CH3+H2O；