A. （2012海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存
（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，
故答案为：d；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，
故答案为：下；
（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，
故答案为：b；
（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
B. 实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下： 乙醇 1
（1）乙醇消去生成乙烯的反应方程式：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
C. 如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如表：
（1）乙醇在浓硫酸作催化剂加热170℃时生成乙烯，其反应方程式为：CH3CH2OH | 170℃ |
D. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 170摄氏度 CH 2 =CH 2
（1）混合液体加热要防暴沸，装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，防止爆沸，故答案为：防止爆沸；
（2）已知1，2-二溴乙烷熔点较低过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中气压增大，长导管内液面上升，故答案为：B中长导管内液面上升；
（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br 2 ，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，2-二溴乙烷粗产品置于 分液漏斗中；
②Br 2 易于NaOH反应形成水溶液，所以加入NaOH溶液，充分振荡反应后静置，
③产物难溶于水而且密度大于水，所以在下层；
故答案为：①分液漏斗②NaOH溶液③下；
（4）检验1，2-二溴乙烷中含有溴元素，要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验，实验操作为：取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO 3 酸化后加入AgNO 3 溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素，其反应方程式：
CH 2 BrCH 2 Br+2NaOH | 加热 |
E. 海南高考题中,实验室制备1.2二溴乙烷题中,装置B的作用是什么啊
一、首先制取乙烯，实验室制乙烯用酒精在 有浓硫酸、170°C 的条件下 反应生成乙烯：内
CH3CH2OH→CH2CH2+H2O
二、容然后将乙烯通入液溴，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体）
CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。
三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）
四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。
五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）
副反应：碳化反应
六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。
七、液溴上覆盖少量的水：1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。
F. Ⅰ．下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是______A．连接接液
Ⅰ．（1）按组装仪器的顺序从下到上，从左到右，连接好装置后，注意先检验装版置气密性，再装入碎权瓷片和石油进行蒸馏，正确操作顺序为：EFDACBG，
故答案为：EFDACBG；
（2）①温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处，不应插入溶液；
②冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下口进，上口出，
故答案为：①温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处；②冷却水的方向通反了；
Ⅱ．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
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发布：2025-02-23 13:37:54
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