酸碱滴定实验装置

『壹』 酸碱中和滴定实验过程

进行酸碱中和滴定实验时，所需的仪器包括酸式滴定管、碱式滴定管、滴管架、铁架台、烧杯和锥形瓶等。实验目的是测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度。

首先，确保所有仪器干净且无泄漏。将已知浓度的盐酸注入经过该盐酸溶液清洗过的酸式滴定管，直至0刻度以上，固定在滴定管夹上。确保滴定管尖嘴充满溶液且无气泡，调整液面至0或0以下的刻度，并记录读数。接着，将待测NaOH溶液注入同样清洗过的碱式滴定管，同样固定在滴定管架上，挤出气泡并调整液面至0或0以下的刻度，记录读数。

在锥形瓶下方放置一个洁净的接收器，从碱式滴定管放出25.00毫升NaOH溶液，加入2滴甲基橙指示剂。溶液会变为黄色。然后，将锥形瓶移至酸式滴定管下方。左手调节活塞，逐滴加入已知浓度的盐酸，同时右手摇动锥形瓶以充分混合。观察锥形瓶内溶液颜色的变化，随着盐酸滴入，溶液的OH-浓度逐渐降低。当溶液从黄色变为橙红色，且半分钟后颜色不再变化，表示滴定终点已到。停止滴定，记录下滴定管液面的刻度，并计算滴定所用盐酸体积。为保证结果准确，通常重复实验二到三次，取平均值。最后，利用计量关系C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A代表酸，B代表碱，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度。

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。

『贰』 酸碱滴定管的区别在何处

一、滴定管的构造特点：

1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管

酸式滴定管（见图左）----玻璃活塞----量取或滴定激悔没酸溶液或氧化性试剂。

碱式滴定管（见图右）----橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。

2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。

3、精确度是百分之一。

即可精确到0.01ml

4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。

二、使用时的注意事项及方法：

1、使用时先检查是否漏液。

2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。

3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。

4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。

5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。

6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。

三、滴定误差的分析方法：

由于中和滴定的计算原理为：

中υ（待测）/υ（标准）为计量数之比，由化学方程式确定，而V（待测）与C（标准）均为确定值，所以只有V（标准）影响着C（待测）的计算结果；故在实验中由操作中的各种误差将会对V（标准）值有影响，从而对C（待测）的计算产生了误差，V（标）增大，最后的结果偏高；V（标）减小，最后的结果偏低。

这样我们在中和滴定误差分析的步骤是：不正确操作→直接后果→对V（标）的影响→滴定误差。

四、例：若用标准氢氧化钠来滴定待测盐酸溶液，

分析下列操作会对滴定结果产生什么影响：

（1）碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗。

分析：不正确操作：未用标准碱溶液润洗碱式滴定管。

直接后果：稀释了标准碱溶液。

对V（标）的影响：使用的标准碱溶液增多，V（标）增大。

造成的滴定误差：使最后的结果偏高。

（2）a、滴定前碱式滴定管中未将气泡赶尽，滴定后气泡消失。

分析：不正确操作：未将滴定管中的气泡赶尽，滴定后气泡消失。

直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积。

对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。

b、滴定前碱式滴定管中已将气泡赶尽，但滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。

分析：不正确操作：滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气明纳泡。

直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积；对V（标）的影响：使V（标）减小；造成的滴定误差：使最后的结果偏低。

（3）锥形瓶水洗后用待测酸液润洗，将会对滴定结果产生什么影响？

分析：不正确操作：锥形瓶水洗后用待测酸液润洗。

直接后果：使待测液的体积增大。

对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。

（4）若使用的锥形瓶水洗之后未干燥，即注入酸并进行滴定，对滴定结果有何影响？

不会对V（标）造成影响，也不会造成滴定误差。

（5）a、滴定读数时，开始是平视，结束时读数仰视将对滴定结果有何影响？

分析：不正确操作：滴定结束时读数仰视。

直接后果：滴定结束时的读数大于了正确操作时的读数。

对V（标）的影响：通过公式：滴定标准溶液的体积==第二次的读数-第一次读数，可以看出，V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。

b、结束时读数俯视将对滴定结果有何影响？略。

五、总结：

酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：

前茄酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。

尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂，开始读数要记清。

左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。

数据记录要及时，重复滴定求平均。

误差判断看V(标)，规范操作靠多练。

『叁』 酸碱中和滴定中用到的玻璃器都有哪些

酸滴碱：酸式滴定管，碱滴酸：碱式滴定管。两种滴定都要用到的玻璃仪器，锥形瓶

滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数。

『肆』 中和滴定必须要用到的仪器是什么

中和滴定必须要用到的仪器是酸式滴定管、碱式滴定管、酸碱滴定、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶、一定规格的容量瓶（个别情况可能不需要）。

酸式滴定管，分析化学中常用的滴定仪器，能用于酸性溶液，也能用于强氧化性溶液，不能用于碱性溶液。可用于进行酸碱中和滴定试验等。

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验用中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。

(4)酸碱滴定实验装置扩展阅读：

注意事项

1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，_加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。

滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。