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7. 用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）：若装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置
（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固体物质可能是KMnO4，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
8. 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器P的名称是______
Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：分液漏斗；
（2）③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应，反应的离子方程式为I
2+SO
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2I
-；
④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，反应的化学方程式为SO
2+2H
2S=2H
2O+3S↓，
故答案为：I
2+SO
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2I
-；SO
2+2H
2S=2H
2O+3S↓；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-，故答案为：2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-；
（2）氯气有强氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同时自身被还原生成氯化氢，反应方程式为：5Cl
2+I
2+6H
2O═10HCl+2HIO
3，该反应的离子方程式为：I
2+5Cl
2+6H
2O═10Cl
-+12H
++2IO
3-，故答案为：I
2+5Cl
2+6H
2O═10Cl
-+12H
++2IO
3-；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊试液，溶液呈红色；但次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，
故答案为：先变红，后褪色；
（4）氯气与NaOH溶液发生反应为Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2O，其离子反应为Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O，故答案为：Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O．
9. 化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验．每次实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入
（1）蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊．蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是：C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中．
（2）如果A与B没接触，而B中变红色，假设B处为酚酞，则A处为碱性的且具有挥发性的物质，可以为氨水．
故答案为：（1）石灰水；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；C中水流入D中，使装置中气体压强减小，生成的气体被吸入B中．
（2）氨水．