『壹』 某课外活动小组利用如下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛
（1）将甲抄装置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，导气管直接插入丙溶液内，生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象，故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；发生倒吸；
（2）<1>乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O，
故答案为：2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O；
<2>
反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来，故答案为：鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走；单位时间内甲中的气泡数．
『贰』 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶
（1）甲来装置常常浸在温度为70～80的水源浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，
故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；
（3）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化2CH3CH2OH+O2
| 催化剂 |
『叁』 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．已知：乙醛可被氧化为乙酸．（1）实验过程中铜网出现红色
（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O2 | △ | .
『肆』 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应
⑴2Cu+O 2 CH 3 CHO+H 2
『伍』 （2012青浦区二模）如图是乙醇氧化制乙醛的实验装置（夹持仪器和加热仪器均未画出），以下叙述错误的是
A．乙醇和和氧化铜来反应生源成乙醛和水，所以A中所盛的固体可以是CuO，故A正确；
B．直接加热时，生成乙醇蒸汽的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用水浴加热的方法，故B正确；
C．乙醇和和氧化铜反应生成乙醛和水，冷凝后产生无色液体，故C正确；
D．C中的试管应保持与外界相通，所以C中的具支试管不可换成带塞的普通试管，故D错误；
故选D．
『陆』 瀹為獙瀹ゅ埄鐢ㄤ箼閱囧偓鍖栨哀鍖栨硶鍒跺彇骞剁函鍖栦箼閱涚殑瀹為獙杩囩▼涓锛屼笅鍒楄呯疆閿欒鐨勬槸锛 锛夈
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『柒』 Ⅰ．如图1所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化并验证氧化产物的实验装置（图中加热仪器，铁架台等均
Ⅰ．（1）图中固体加热制氧气需要加热，乙醇变为蒸汽需加热，乙醇的催化氧化要加热，醛和新制的碱性Cu（OH） 2 悬浊液的反应也要加热，故答案为：E、A、B、F；
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热；故答案为：水浴加热；
（3）黑色的氧化铜能和乙醇反应生成乙醛、铜和水：CH 3 CH 2 OH+CuO | 加热 |
『捌』 （13分）下图是用来进行乙醇的氧化和检验氧化产物的实验装置。可供选择的试剂有：铜粉、氧化铜粉末、乙醇
(1) 步骤二氧化铜；乙醇；银氨溶液； 步骤三分别在C、A、B处加热， 步骤四当试管中D中产生银镜时停止加热 （2）微热烧瓶C，试管D中导管口有气泡，烧瓶C冷却后导管内有一段水柱上升，说明气密性良好。（3）碎瓷片（4）黑色CuO粉末变成红色有银镜产生 （5）CH 3 CH 2 OH+CuO CH 3 COONH 4 +3NH 3 +2Ag↓+H 2 O
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