如图装置进行下列实验能证明

❹ 某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：（1）上图装

（1）铁和浓硫酸加热反应生成的 气体为二氧化硫气体，二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，吸收需要防止倒吸，装置图为：；
（2）利用压强关系进行检验，实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下，安好装置，用酒精灯微热试管，观察导气管F管口处有气泡冒出，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好，
故答案为：向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下；导气管F管口处有气泡冒出；
（3）i二氧化硫具有漂白性，能使品红试液褪色，加热恢复原来的颜色，故答案为：品红试液；
ii二氧化硫具有还原性和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁溶液呈浅绿色，反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe³⁺+SO₄²ˉ+4H⁺，
故答案为：FeCl₃溶液；SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe³⁺+SO₄²ˉ+4H⁺；SO₂有还原性；
iii硫化钠中的硫离子具有还原性可以被二氧化硫氧化为单质硫，说明二氧化硫具有氧化性，故答案为：S；SO₂有氧化性；
iv二氧化硫是酸性氧化物溶于水和水反应生成亚硫酸具有酸性，使石蕊试液变红色；发生的反应为SO₂+H₂O?H₂SO₃，故答案为：石蕊试液；SO₂+H₂O?H₂SO₃；
（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作，从D管口向试管A中鼓入足量空气，
故答案为：从D管口向试管A中鼓入足量空气；
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，取试液与试管中，加入KSCN溶液变血红色证明铁离子的存在；另取溶液与试管中，加入K₃[Fe（CN）₆]溶液变蓝色，或加入KMnO₄溶液 褪色证明含有亚铁离子；依据检验试剂和检验方法设计实验进行验证，
故答案为：KSCN溶液和K₃[Fe（CN）₆]溶液或KSCN溶液和KMnO₄溶液．

❺ 下列实验装置，能用来证明质量守恒定律的是（） A. B. C. D.

A、用图中纤碰段的装置进行验证质量守恒定律，是不能达到目的，因为气体会从长颈漏斗跑出，错误；
B、碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳被石灰水吸收，且装置为密闭装置，能用来证明质量守恒定律，正确；
C、用图中的装置进行验证质量守恒定律，是不能达到目吵余的，原因在于装置中用的是玻璃管，漏气，错误；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，总质量减少，错毁誉误．
故选B．

❻ 实验时证明钠能与二氧化碳发生反应的装置如图所示

（1）根据长颈漏斗下端管口浸没在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体；
根据向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，需打开活塞b，关闭止水夹a，根据集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应，集气瓶中的气压减小，大气压将烧杯中的浑浊液，压入集气瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO ₂ +2NaOH═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O；
（3）根据二氧化碳易溶于水，对比实验选的试剂为水，产生的现象与上述实验不同的是：水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少．
故答案为：（1）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）澄清石灰水变浑浊；关闭止水夹a，打开活塞b；烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中，CO ₂ +2NaOH═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O；
（3）水，从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少．