葡萄糖酸钙的合成实验装置图

❶ 高一下学期化学期末试卷（有答案）

下学期期末考试

高一化学试卷

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Mn-55 Fe-56

一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分)

1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是()

A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石

油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类

B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种

化工原料

D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还

原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是()

A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1

B.X的原子半径一定大于Y的原子半径

C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)

ΔH=+50.5 kJ•mol-1，Ea=90.4 kJ•mol-1。下列图象合理的是 ()

4.反应A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，

下列说法正确的是()

A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂

C.E2是反应②的活化能

D.ΔH=E1-E2

5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()

①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀 硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol•L-1•min-1

A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦

6.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是 ()

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

7.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是 ()

A.A接电源正极

B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

C.阴极区附近溶液pH降低

D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，

有0.1 mol Cr2O72-被还原

8.下列反应属于取代反应的组合是( )

①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

③2CH3CH2OH+O2――→催化剂△2CH3CHO+2H2O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

9.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有 ()

A.5种 B.6种 C.8种 D.9种

10.下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是 ()

A.甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物

B.丙和己混合后会分层，且丙在上层

C.甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应

D.乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己

11.根据转化关系判断下列说法正确的是 ()

C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→+乙酸②乙酸乙酯

A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

12.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 ()

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半径：Z>X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

13.下列有关反应热的叙述中正确的是 ()

①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为

△H=-241.8 kJ•mol-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键 C—C C===C C—H H—H

键能/(kJ•mol-1) 348 610 413 436

上表数据可以计算出 的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A. ①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥

14.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是 ()

A.固体氧化物燃料电池 B.碱性燃料电池

C.质子交换膜燃料电池 D.熔融盐燃料电池

15.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()

A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度

的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为

5.0×10-5 mol•(L•s)-1

D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

16. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构) ()

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

17.下列关于乙酸的说法中，正确的是 ()

①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物

③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙

酸是有刺激性气味的液体⑤1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯

⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥

18.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ()

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色;⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银;在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀;⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦

19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是 ()

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

20.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是 ()

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

21.(12分)I.A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：

(1)试写出B2单质的电子式：________。

试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式

。

(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，

其离子方程式是________________。

(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红

色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。

(4)在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3

气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 mol•L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反

应的热化学方程式为______________________。

(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式

__________________;若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。

II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的

原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。

(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和

n的关系为________。

22.(6分)甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

已知：

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ•mol-1

②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJ•mol-1

③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJ•mol-1

(1)氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和

液态水的热化学方程式： ________________。

(2) 现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与

足量CH4充分反应。当x=________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若

②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。

A.E1=36 kJ B.E2=36 kJ

C.E1-E2=36 kJ D.E3-E1=36 kJ

(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1(CO结构

式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O

键能

(kJ•mol-1) 348 413 436 358 1072 463

则ΔH1=_______，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，

放出或吸收的热量△H1。(用>，<或=填空)

23.(7分) I.(3分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成

Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着

溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是

______________________________________________ __________________________

________________________________________________________________________。

(2)反应后期反应速率下降的原因是

________________________________________________________________________。

II.(7分)用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程 中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)下列说法 正确的是______(填序号)。

A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B.a电极上发生的反应为2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑

C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g•mol-1

D.OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的

C(H+)= ______。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，

电解过程中转移的电子为______mol。

(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和

pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

24.(8分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol•L-1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物

Ⅰ x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2

Ⅱ a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2

Ⅲ b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2

(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______________________________。

(2)Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

__________________________________________________。

(3)由Ⅱ推测，Fe3+ 产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物

Ⅳ a>x≥c 无明显变化 有Cl2

Ⅴ c>x≥b 无明显变化 无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol•L-1。

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_______________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：

。

25.(10分)下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是;装置A中左侧长导管

的作用是 ;装置A和C中的两处明显错误是、

。

(2)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是

，应对装置C进行的操作是

(3)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。

A装置中这一问题在实验中造成的后果是。

(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 。反应后洗气瓶中可能出

现的现象是。 。

(5)B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同 ，而另一个缺点是：

。

26.(9分)I. 乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求：

(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。

(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气 体的物质的量为反应前氧气的 时，b=

________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。

II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：

(1)B的分子式为。

(2)写出C的3种二溴代物的结构简式：、、

。

(3)A的分子式为;A的结构简式为。

武汉二中2014-2015学年度下学期期末考试

高一化学试卷参考答案

一、选择题(1-12题每小题2分，计24分，13-20题每小题3分，计24分，共48分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D B D A B D C D D B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B A D C B C C A C C

二、非选择题

21.(12分)

Ⅰ.(1):N⋮⋮N: H2O2(2分)

(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O)(1分)

(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)

(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ•mol-1(1分)

(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分) 0.1 mol(1分)

Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32(3分，错写不得分，写对三个得2分)

(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29(2分，错写不得分，写对二个得1分)

22.(6分)

(1)△H=-285.8 kJ•mol-1(1分)

CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6 kJ•mol-1(1分)

(2)0.75(1分)C(1分)

(3)-116 kJ•mol-1(1分)<(1分)

23.(7分)

Ⅰ.(1)KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO3-+6 HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，

溶液中c(H+)增大，化学反应速率加快(用离子反应方程 式和必要的文字说明)(2分)

(2)随反应的进行，反应物浓度减小，所以，反应速率下降(1分)

II.(1)C(1分)

(2)0.1 mol/L(1分)

(3)0.4(1分)

(4)0.6(1分)

24.(8分)

(1)溶液变红(1分)

(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)

(3)还原(1分)

(4)①0.2(1分)

②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝(1分)

③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压，验证了Fe2+

先于Cl-放电(2分)

25.(10分)

(1) +Br2 +HBr(1分) 导气和冷凝回流(1分);

锥形瓶未与大气相通(1分);导管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。

(2)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上(1分);

托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中(1分)。

(3)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境 (1分)

(4)吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气 (1分);

CCl4由无色变成橙红色(1分)。

(5)装置B中反应器中左侧导管过短(或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低)(1分)。

26.(9分)

I. (1)1:1(1分)

(2)3(1分) 1:3(1分)

II. (1)C4H4;(1分)

(2) ; ; ;(3分)

(3)C20H36; (2分)

❷ 初三下册化学第一单元重点是什么，我想先做个预习…

第一章 开启化学之门
第1节 化学给我们带来什么
化学的概念：
。
一、化学帮助我们正确认识物质：
1.交流与讨论
（1）发现煤气泄露时，怎么操作？
。
（2）为何用铁锅烧菜比较好？
。
（3）吸烟产生的有害物质有哪些？
。
（4）为何不要滥用化肥农药？
。
2、.观察与思考
【实验一：加热碳酸氢铵】
(1)药品： （白色粉末状固体）
(2)仪器：铁架台、试管、单孔橡皮塞、导管、烧杯、酒精灯
(3)实验现象： ； ； ；
。
(4)反应的文字表达式：
NH4HCO3 H2O NH3 CO2
(5)实验结论： 。
(6)碳酸氢铵保存方法： 。
说明：检验氨气的方法：
① 小心闻气味，有刺激性氨臭气味气体，说明是氨气；
② 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则该气体为氨气。
检验二氧化碳的方法： 。
二、化学指导人类合理利用资源
1. 空气是一种宝贵的资源
（1）氮气
【物理性质】 。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下 燃烧，不能供给动植物呼吸。
【用途】
① ；② ；③ ；④ 。
（2）稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
【物理性质】 。
【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做 气体。
【用途】① ；② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③ 用于激光技术；④ 氦气可 ；⑤ 氙气可作麻醉剂。
2.观察与思考
【实验二：铁的锈蚀实验】（课本P5）
(1)除去铁锈的方法： 。
(2)铁生锈的条件： 和 共同存在。若在 中，则生锈速度加快。
(3)实验现象是： ； 。
⑷产生该现象的原因：
。
⑸如何防止铁制品的锈蚀？

三、化学促进科学技术的发展
1.我国的古代化学工艺举世闻名，如：
、
、 。
2.现代科技，如：
石英砂可制造 ；半导体硅晶片可用于制造
高强度陶瓷可制成 ；钛合金材料可用于制造
第2节 化学研究些什么
一、化学研究物质的性质与变化
1、活动与探究
【实验一：探究蜡烛的燃烧】
某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究．请填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图所示），约1s后取出，可以看到火柴梗 处最先炭化．
结论：蜡烛火焰的 温度最高．
（3）点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生 ；再把一只涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，现象是 ，说明了 ；
（4）根据化学反应前后组成物质元素的种类不变，可得出结论：
石蜡中一定含有 、 元素
（5）熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的 。
（6）蜡烛燃烧的文字表达式： 。
2、物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
定 义
本质区别
联 系 发生 变化时一定同时发 变化，而发生 变化时不一定同时发生 变化。
◎物质燃烧、钢铁生锈、食物腐烂、粮食酿酒等的变化是 变化。
◎水的三态变化、物质形状的改变等指的是 变化。
◆举例判断：下列属于物理变化的是 属于化学变化的是
a.玻璃破碎、b.食物腐败、 c.西瓜榨汁、d.海水晒盐、e.葡萄酿酒、f.汽油挥发、
g.酒精燃烧、h.冰雪融化、i.灯泡通电、j.干冰升华、 k.水沸腾、 l.金属生锈
●.化学变化通常伴随哪些现象？
答： 、 、 、 、 。
（这些现象只是有助我们判断变化种类，而不能作为主要依据）
3、物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
定 义

实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
●化学变化通常伴随着 的吸收或释放。如：绿色植物进行光合作用需要 太阳能；石蜡燃烧会 热能和光能。干电池放电则是 能转化为 能。
二、化学研究物质的组成和结构
1.交流与讨论
① 如何证明空气的存在？

②法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由 和 组成，其中氧气约占空气总体积的 的结论。
③ 空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式： ）： ；氧气（化学式： ）： ；
稀有气体： ；二氧化碳： ；其它气体和杂质： 。
2.观察与思考
【测定空气中氧气含量的实验】
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
实验的原理、装置、注意事项等（教材P13）
实验装置如图所示，实验步骤如下：①先用弹簧夹夹住乳胶管，
②再点燃红磷，③迅速伸入瓶中，④并塞紧瓶塞。⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：
（1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是 。
化学反应文字表达式为：
（ ） （ ） ( )
（2）该实验中红磷需稍过量，目的是 .
（3）该实验选用红磷的原因是 。
可否用碳代替，为什么？ 。
（4）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象是： 。
原因是 。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：
， ， .
（5）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是： ，通过该实验可推论出该气体的性质有 。
（6）由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。
（7）拓展：步骤③中迅速的目的是什么？否则可能的结果会如何？

3. 混合物和纯净物
混合物 纯净物
定义
特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。
实例
4．物质的组成与构成情况
①．物质由 组成。有的物质由一种元素组成，如氧气（O2）；有的物质由两种元素组成，如二氧化碳（CO2）；有的物质由三种元素组成，如碳酸钙（CaCO3）等。
同种元素可以组成不同的物质；不同的物质可以含有相同的元素；如：
金刚石与石墨都是由 元素组成；
一氧化碳与二氧化碳都含有 、 两种元素；
葡萄糖、淀粉、砂糖中都含有 。
② 物质都是由 构成的；物质的结构与组成不同，导致了 不同，性质不同决定了物质的用途不同。如：
金刚石可以做玻璃刀利用的性质是 ；石墨做铅笔芯利用的性质是 。
一氧化碳能作燃料利用的性质是 ；二氧化碳能灭火利用的性质是 。
③ 物质由微粒构成，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。如：水由 构成；铁由 构成；氯化钠由 和 构成。
④ 化学变化前后元素种类不变，如：
铁矿石中含有铁元素只能炼铁，而无法冶炼出黄金。
水中只含氢氧两种元素，所以无法变成油（油中含有碳元素）
三、化学研究物质的用途与制法
●.交流讨论
指出下列用途中，哪些是金刚石的用途，哪些是石墨的用途，各利用了什么性质？
⑴制作钻石 ⑵作为电池电极
⑶制造铅笔芯 ⑷切割玻璃
第三节 怎样学习和研究化学
一、实验室药品取用规则
不能 药品，不要 药品的气味，不得 味道。
注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，坚持最少量原则，液体一般按 取用；固体只需 底部。
实验剩余的药品既不能放回 ，也不要 ，更不要 ，要放入 。
二、固体药品的取用
固体药品通常保存在 里。
固体粉末一般用 或 取用。 块状药品一般用 夹取。
三、液体药品的取用
1.液体药品通常盛放在 中。
a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止 】；
b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止 】；
c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止 】；
d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。
2.取用不定量（较少）液体——使用 。
a. 应在容器的 方 滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止 】； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止 】； c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
3.取用一定量的液体——使用量筒
10mL量筒精确度为0.1g.
a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用 滴加药液至所需刻度线；
b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的 水平.【读数时若仰视，则读数 ；读数时若俯视，则读数
倒液体时仰视，则量取的液体偏 ；倒液体时俯视，则量取的液体偏 】。
四、物质的加热
1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃；
c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用 扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2.用于加热的仪器
可直接加热的是：试管、蒸发皿、燃烧匙。（烧杯加热时需要石棉网）。
3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 试管外壁不能有水【防止 】；
b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近 处，握住试管夹的 柄，不要把拇指按在短柄上；
c. 如果加热固体，试管口应略 倾斜【防止 】；如果加热液体，试管口要向 倾斜，与桌面成 角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的 【防止液体 】；
e. 加热时先 ，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止 】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止 】；
g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止 】；
h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止 】。
五、洗涤仪器
仪器洗干净的标准： ，表示仪器已洗干净。
仪器洗干净后，不能乱放，要 在试管架上晾干。
六、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻 ，仅使极少量的气体进入鼻孔。
七、意外事故的处理
1.失火：用 或沙子盖灭。
2.如果不慎将浓硫酸皮肤上，应立即 ，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3.稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。
4.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
5.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。
八、实验
【实验一：加热碱式碳酸铜】
如图是加热碱式碳酸铜的实验装置图，试回答下列问题：
（1）指出图中仪器的名称：
① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
（2）加热绿色碱式碳酸铜时观察到固体逐渐转变为 色；试管内壁出现 ；澄清石灰水 。
（3）实验结束后，应该先从石灰水中取出导管后熄灭酒精灯，这是为了防止石灰水倒吸到试管里，使试管炸裂。
（4）结论：碱式碳酸铜热稳定性差，加热易 ：
（5）反应的文字表达式是：
化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
【实验二：碱式碳酸铜与盐酸混合反应】
（1）现象：铜绿溶解，有无色气体生成，溶液呈 色。
（2）反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl====2CuCl2 + 3H2O +CO2↑
【实验三：探究镁带的性质】
(1) 物理性质：镁是一种柔软有光泽的金属，质 ，熔点较低，呈 色。
具有 的导电性。
(2) 化学性质：
A.镁带与氧气的反应：仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯
实验操作：用坩埚钳夹持镁带放酒精灯上点燃，然后移至石棉网上方燃烧。
实验现象： 。
反应文字表达式： ①
应用：利用 ，镁粉可用于制造烟花和照明弹。
该实验中，石棉网的作用是： 。
B.镁带与酸反应：
实验操作：将镁带少量放入试管中，倒入适量稀盐酸。
实验现象： 。
实验结论：

❸ 求高中有机化学实验，越多越好，

有机化学基础实验
（一） 烃
1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）

验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】
解释： 生成卤代烃

2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）

（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。
（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸
（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）
（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出
（6） 用明火加热，注意安全

3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）
现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）
乙烯的实验室制法：

（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸
（2） 反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
C2H5OH + 6H2SO4（浓） 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）
（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）
（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
（7） 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来
（8） 乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能，会爆炸
（9） 点燃乙烯前要_验纯_。
（10） 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。
（11） 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

4、乙炔的实验室制法：

（1） 反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）
（2） 发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）
（3） 得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。
（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体
（5） 反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。
（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?
乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

5、苯的溴代（选修5，P50）（性质）

（1） 方程式：
原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 FeBr3 。
现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。
（2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品
（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝（以提高原料的利用率和产品的收率）。
（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环境免受污染）。
（5） 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_溴_的缘故。除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液_，振荡，再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯（分离苯）
（6） 导管口附近出现的白雾，是__是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。
探究：如何验证该反应为取代反应？ 验证卤代烃中的卤素
①取少量卤代烃置于试管中，加入NaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾；
③冷却，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。
实验说明：
①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②加入硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

6、苯的硝化反应（性质）
反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再加入苯(苯的挥发性)】
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
【注意事项】
（1） 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再加入苯(苯的挥发性)
（2） 步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是_水浴_。
（3） 步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。
（4） 步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。
（5） 纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_气味的油状液体。
（6） 需要空气冷却
（7） 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何： ①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)
（8） 温度计水银球插入水中 浓H2SO4在此反应中作用：催化剂，吸水剂

（二）烃的衍生物
1、溴乙烷的水解
（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液
（2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
化学方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr
注意：（1）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行；
（3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。
2、乙醇与钠的反应（必修2、P65，选修5、P67~68）（探究、重点）
无水乙醇
水
钠沉于试管底部，有气泡
钠熔成小球，浮游于水面，剧烈反应，发出“嘶嘶”声，有气体产生，钠很快消失

工业上常用NaOH和乙醇反应，生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成
实验现象：乙醇与钠发生反应，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红。但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。

3、 乙醇的催化氧化（必修2、65）（性质）

把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面 变红 ；反复多次后，试管中生成有 刺激性 气味的物质（乙醛），反应中乙醇被 氧化 ，铜丝的作用是 催化剂 。
闻到一股刺激性气味，取反应后的液体与银氨溶液反应，几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。通过讨论分析，我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个：①乙醇与铜丝接触面积太小，反应太慢;②反应转化率低，反应后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成干扰。

乙醛的银镜反应
（1）反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
（2）反应原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O
（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管
银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）
（4）注意事项：
①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）
成败关键：1试管要洁净 2．温水浴加热3．不能搅拌4．溶液呈碱性。 5．银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2％为宜。。
能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)
2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等
4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖
清洗方法
实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗
实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水
银镜反应的用途：常用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。

与新制Cu(OH)2反应:乙醛被新制的Cu（OH）2氧化
（1）反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液
（2）反应原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管
（4）注意事项：
①本实验必须在碱性条件下才能成功。
②Cu（OH）2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的Cu（OH）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。
新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 NaOH — CuSO4 — 醛 。试剂相对用量 NaOH过量
反应条件：溶液应为_碱_性，应在__水浴_中加热
用途：这个反应可用来检验_醛基__；医院可用于 葡萄糖 的检验。

乙酸的酯化反应：（性质，制备，重点）
（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液
（2）反应原理:

（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯

（1） 实验中药品的添加顺序 先乙醇再浓硫酸最后乙酸
（2） 浓硫酸的作用是 催化剂、吸水剂（使平衡右移） 。
（3） 碳酸钠溶液的作用 ①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)
（4） 反应后右侧试管中有何现象？ 吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体
（5） 为什么导管口不能接触液面？ 防止因直接受热不均倒吸
（6） 该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法 小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率
（7） 试管：向上倾斜45°，增大受热面积
（8） 导管：较长，起到导气、冷凝作用
（9） 利用了乙酸乙酯易挥发的特性

油脂的皂化反应（必修2、P69）（性质，工业应用）
（1）乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反应物溶为均匀的液体
（2）油脂已水解完全的现象是 不分层
（3）食盐的作用 使肥皂发生凝聚而从混合液中析出，并浮在表面

酚醛树脂的制取
原理：
①浓盐酸的作用 催化剂 ；②导管的作用 起空气冷凝管的作用——冷凝回流（反应物易挥发）；③反应条件 浓HCl、沸水浴
④生成物的色、态 白色胶状物质 ⑤生成物应用 酒精 浸泡数分钟后再清洗。
反应类型 缩聚
（三）大分子有机物
1. 葡萄糖醛基的检验（必修2、P71）（同前醛基的检验，见乙醛部分）
注意：此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热。
2、蔗糖水解及水解产物的检验（选修5、P93）（性质，检验，重点）
实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
（1） 现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含 醛基 ，不显 还原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下发生水解反应的产物具有 还原性 性。
（2） 稀硫酸的作用 催化剂
（3） 关键操作 用NaOH中和过量的H2SO4
3. 淀粉的水解及水解进程判断（选修5、P93，必修2、P72）（性质，检验，重点）
（1） 实验进程验证：（实验操作阅读必修2第72页）
①如何检验淀粉的存在？碘水
②如何检验淀粉部分水解？变蓝、砖红色沉淀
③如何检验淀粉已经完全水解？不变蓝、砖红色沉淀
（四）氨基酸与蛋白质
1、氨基酸的检验（选修5、P102）（检验，仅作参考）
茚三酮中加入氨基酸，水浴加热，呈 蓝 色
2、蛋白质的盐析与变性（选修5、P103）（性质，重点）
（1）盐析是 物理 变化，盐析不影响（影响/不影响）蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质。常见加入的盐是钾钠铵盐的饱和溶液。
（2）变性是 化学 变化，变性是一个 不可逆 的过程，变性后的蛋白质 不能 在水中重新溶解，同时也失去 活性 。
蛋白质的颜色反应（检验）
（1）浓硝酸：条件 微热 ，颜色 黄色 （重点）
（2）双缩脲试剂：试剂的制备 同新制Cu(OH)2溶液 ，颜色 紫玫瑰色 （仅作参考）
蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。
结果：失去生理活性
颜色反应：硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。 蛋白质黄色反应 某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反应的蛋白质分子一般都存在苯环。

乙醇和重铬酸钾
仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇
实验操作 ：在小试管内加入1mL 0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶内加入无水乙醇，加热后，观察实验现象。
实验现象：反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。
应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。
因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反应原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后驾车。
1、如何用化学方法区别乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶液？
加入新制Cu(OH)2后的现象
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液
混合溶液加热后现象
无红色沉淀
有红色沉淀
无红色沉淀
有红色沉淀
结论
乙醇
乙醛
乙酸
甲酸
2、某芳香族化合物的分子式为C8H8O4，已知1mol该化合物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为3﹕2﹕1，而且该化合物苯环上不存在邻位基团，试写出该化合物的结构简式。
解析：由消耗1mol NaHCO3，可知该化合物一个分子中含有一个羧基：—COOH；由消耗2mol NaOH，可知该化合物一个分子中还含有一个酚羟基：—OH；由消耗3mol Na，可知该化合物一个分子中还含有一个醇羟基：—OH。所以其结构简式为：

三、有机物的分离、提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式)，分别得到纯净的物质；提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质(摒弃杂质)。常用的方法可以分成两类：
1、物理方法：根据不同物质的物理性质(例如沸点、密度、溶解性等)差异，采用蒸馏、分馏、萃取后分液、结晶、过滤、盐析等方法加以分离。
蒸馏、分馏法：对互溶液体有机混合物，利用各成分沸点相差较大的性质，用蒸馏或分馏法进行分离。如石油的分馏、煤焦油的分馏等。但一般沸点较接近的可以先将一种转化成沸点较高的物质，增大彼此之间的沸点差再进行蒸馏或分馏。如乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
萃取分液法：用加入萃取剂后分液的方法将液体有机物中的杂质除去或将有机物分离。如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液分离。
盐析法：利用在有机物中加入某些无机盐时溶解度降低而析出的性质加以分离的方法。如分离肥皂和甘油混合物可加入食盐后使肥皂析出后分离。提纯蛋白质时可加入浓的(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出后分离。
2、化学方法：一般是加入或通过某种试剂(例NaOH、盐酸、Na2CO3、NaCl等)进行化学反应，使欲分离、提纯的混合物中的某一些组分被吸收，被洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质互不相溶的产物，再用物理方法进一步分离。
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
混合物的提纯

❹ 关于碳酸饮料的化学实验

薄荷糖的喷泉实验（见图）。实验仅需要一瓶2.25L的碳酸饮料和一盒薄荷糖，这在超市很容回易购买到。打开碳酸答饮料瓶子，把一盒薄荷糖迅速倒入其中，碳酸饮料就会立刻喷出来形成约1米高的喷泉。因为在薄荷糖里除了含白砂糖、葡萄糖，还含有一种让薄荷糖耐嚼的成分——阿拉伯胶，这种阿拉伯胶与水接触后使水分子的表面张力很容易大幅度降低，释放水中含有的二氧化碳气体。而碳酸饮料中富含大量的二氧化碳，瓶内压强较外界低，打开瓶盖与外界接触后，外界大的压强使得CO2（l）=可逆符号=CO2（g）平衡右移，溶解在饮料中的二氧化碳迅速以气体形式释放出来，所以当薄荷糖接触到碳酸饮料后，在薄荷糖表面微小的凹点处的晶核形成点，会产生更多的二氧化碳气泡，二氧化碳的瞬间增多，使得饮料瓶内原本就很低的压强更急速降低，外界压强突然间相对更大，于是瓶子里所有的液体受挤压立刻向上冲出，形成了很高的喷泉。这一简单易行的实验，让学生惊叹之余还能学到一些压强影响化学平衡等化学及物理学方面的知识，同时解释了打开啤酒瓶啤酒泡沫溢出的生活现象。

❺ 【必修1】探究细胞呼吸方式的装置为什么要通气

我就先抛砖引玉的谈谈： 例．如下图所示验证酵母菌无氧呼吸产物的实验装置，锥形瓶A中装有适量的酵母菌和葡萄糖的混合溶液，锥形瓶B中装有澄清的石灰水，两个装置用玻璃管相连。请将锥形瓶A进行改进，排除锥形瓶中空气的干扰，保证酵母菌很快就能进行无氧呼吸并产生酒精和二氧化碳，最符合要求的改进装置是。（ ） 解析：由于锥形瓶A中的空气中有氧气，酵母菌开始进行有氧呼吸，过一段时间后锥形瓶中的氧气消耗完，酵母菌才进行无氧呼吸（酒精发酵），这时连通锥形瓶中的澄清石灰水才能保证检测的是无氧呼吸所产生的二氧化碳。否则可能是有氧呼吸产生的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊。如果用密度比水小的油（如石蜡油，煤油等）浮于培养液的上面将溶液与空气隔开，保证排除空气中氧气的干扰，若将玻璃管插入液面下就可以排除锥形瓶中培养液的液面上方空气中的二氧化碳的干扰，但是很难收集到产生的二氧化碳，那么由于不断产生二氧化碳使锥形瓶内的气压不断升高，气压会使溶液由玻璃管流出或者冲开瓶塞，因此要充分收集反应产生的气体，可将玻璃管改成倒置的漏斗就可以很好的解决这个问题，因为倒置漏斗增加了气体收集的面积有利于充分收集气体。所以四个选项中最佳的改进方案为D，答案为D。当然每个方案都有不完善的地方，还可以进一步去探索去改进和完善！