Ⅰ 实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸
（1）MnO 2 + 4HCl（浓）  （5）吸收氯气，防止污染（2分）
Ⅱ 实验室可用如图所示装置干燥、收集气体R，并吸收多余的R（已知空气的平均相对分子质量为29），则R可能是
干燥管内的干燥剂为粒状，常用无水氯化钙、碱石灰，所以不能干燥酸性气回体；收集答气体的装置相当于向下排空气法收集气体．
A、甲烷可以用碱石灰干燥，并且可以用向下排空气法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A错误；
B、碱石灰能干燥氨气，且氨气在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的氨气，故B正确；
C、碱石灰可以干燥氧气，但氧气的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集，并且多于的氧气不需要处理，故C错误；
D、氯化氢的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气法收集，且氯化氢能和碱石灰反应，故D错误；
故选B |
Ⅲ 如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图．实验课上同学们用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气
：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：a分液漏斗，b酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，所以选择发生装置A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是2H2O2 | MnO2 | .
Ⅳ 实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。 （1）写出A处发生反应的化学方程式 &n...
（复1）制2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 ↑（2）碱石灰 （3）B（4）防止NH 3 与空气对流，使收集的气体更纯 （5）4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O
Ⅳ （8分）实验室用图示装置制取干燥的氨气 （1）写出A处发生反应的化学方程式 &n...
（1） 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 △ = CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑ ； （2） 碱石灰 ；（3） C （4） 用蒸馏水将红色石蕊试纸沾在玻璃棒上,靠近收集试管的管口,如果试纸变蓝,则说明已收集满或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近收集试管的管口,如果观察到有白烟产生也可说明收集满 （各2分，共8分）
Ⅵ 实验室用图示装置制取干燥的氨气：（1）写出A处发生反应的化学方程式______；（2）B装置内所盛药品的名称
（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，
反应的化学方专程式为Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2 +2H2O+2 NH3↑，属故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2 +2H2O+2 NH3↑；
（2）U形管只能盛装固体干燥剂，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，故答案为：碱石灰；
（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口外，若变蓝则收集满，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口外，若变蓝则收集满．
Ⅶ 如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图．（浓硫酸或碱石灰可作干燥剂）（1）写出组合成装置A的仪
（1）直接写出装置的名称：长颈漏斗、胶塞、锥形瓶
（2）A装置不用加热，根据制回取氧气的原理可以知道答应该用过氧化氢和二氧化锰来制取，而B装置需要加热，根据制取氧气的原理可以知道应该用高锰酸钾或是氯酸钾来制取．
（3）熟练写出化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在这里干燥的是二氧化碳气体，它能够和碱石灰反应，故应选择浓硫酸来干燥，所以连接方法为：a→b→c→f→g．
（4）利用水的密度比气体大这一原理，可知应该从短管进入，把水从长管排出，读取量筒中液体体积时的正确方法为：把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平．
故答案为：（1）长颈漏斗；胶塞；锥形瓶
（2）过氧化氢溶液；二氧化锰2KClO3 | | |
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（5）吸收氯气，防止污染（2分）