实验室氯气制备装置

（1）分液漏斗；饱和食盐水；Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O。
（2）打开a, 关闭b；打开b，关闭a。（3）0.03 mol。
（4）氧化剂是 KMnO ₄ ，氧化产物是Cl ₂ ；11.2L

『贰』 如图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置．请回答：（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4H

（1）①是制备氯来气的发生装置，依源据实验室制备氯气原理和装置图分析，是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）实验目的是制取纯净、干燥氯气，氯气比空气重，装置④导气管短进长出，不能收集到纯净的氯气，故答案为：④；
（3）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过装置②吸收氯化氢，通过装置③吸收水蒸气，选择浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸，吸收氯气中的水分；
（4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^?=Cl^?+ClO^?+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^?=Cl^?+ClO^?+H₂O．

『叁』 姘姘斿埗澶囪呯疆鏈変粈涔堬紵

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『肆』 实验室制氯气装置图

『伍』 制取氯气的装置 制取氯气的装置是什么

实验室制取氯气的装置：1、先将酒精灯、导气管、集气瓶、小烧杯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗配双孔塞等仪器连接好，检查气密性;2、在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏斗里慢慢注入密度为1.19的浓盐酸;3、缓缓加热，使反应加快，有氯气均匀放出; 4、用向上排空气法收集氯气，再用氢氧化钠吸收多余氯气即可。

氯气的制备方法

工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式如下：2NaCl+2H?O=通电= H?↑+Cl?↑+2NaOH。氯碱工业始于 20世纪 20年代，氯气的生产主要是采用电解卤水(饱和食盐水)。

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO?、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3。发生的反应分别是：4HCl(浓)+MnO? =加热=MnCl?+Cl?↑+2H?O16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑。

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