❶ 探究苯与溴的反应装置
（1）因为苯与溴的混合物能腐蚀橡胶，所以装置Ⅰ中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡胶塞；苯与溴在三溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，方程式为 ，故答案为：苯与溴的混合物能腐蚀橡胶； ； （2）因为液溴易挥发，挥发出来的溴易溶于苯，所以装置Ⅱ内小试管内有浅红色出现，则装置Ⅱ内小试管中浅红色的物质是Br 2 ；又苯与溴在三溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成的溴化氢不溶于苯，与硝酸银溶液发生反应生成溴化银的淡黄色的沉淀，所以淡黄色的沉淀是AgBr； 故答案为：Br 2 ；AgBr； （3）因为溴化氢极易溶于水，所以装置Ⅲ中倒置漏斗的作用为放倒吸；故答案为：放倒吸； （4）因为溴在苯里溶解性大于在水中的溶解性，所以可以用苯来萃取溴水中的溴，则实验时无液溴，但实验室有溴水，获得苯和液溴的混合物的实验方法是萃取，故答案为：萃取．
❷ 学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验．根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始
（1）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，
故答案为：小试管中有气泡，液体变棕黄色；有白雾出现；广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成；
（2）装置III试管里苯与导管导管口接触，不会减小装置内的气体压强，所以可以防止发生倒吸；IV烧杯中，倒立的干燥管容积大，发生倒吸后，水上升到干燥管中，使烧杯中液面下降，上升的液体有在重力作用下回流到烧杯中，所以可以防止发生倒吸；
故答案为：III和IV；
（3）取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢，通过实验证明产生了溴离子，即苯跟溴能发生取代反应，
故答案为：苯跟溴能发生取代反应；
（4）液溴与苯反应，实际起催化作用的是溴化铁，如果用溴水代替，生成的溴化铁发生水解，起不到催化作用，无法制取溴苯；
故答案为：不能；
（5）苯与溴都容易挥发都容易挥发，所以需要采用冷凝装置，减少苯与液溴的挥发；
故答案为：减少苯与液溴的挥发；
（6）溴易溶于苯，溴化氢不溶于苯，小试管中的苯能吸收溴，排除了干扰；
故答案为：吸收溴蒸气；
（7）溴易溶于苯，可以用苯萃取溴水中的溴，所以若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验能够进行；
故答案为：能．
❸ 高中化学实验室制硝基苯实验原理步骤及注意
目的：认识苯的硝化反应。
用品：小烧瓶、量筒、滴管、水槽、烧杯、试管、玻管、单孔软木塞。
浓硝酸(69％)、浓硫酸(98％)、苯。
原理：苯分子里的氢原子能被硝酸分子中的硝基所取代，这种反应叫做硝化反应。
操作：在一个小烧瓶里盛浓硫酸8毫升和浓硝酸5毫升，浸在冷水里慢慢振荡，使混和均匀。然后把5毫升苯分5次加入，每加一次就要把烧瓶浸在冷水里，同时小心地振荡。一方面使这些液体能充分混和，另一方面不使液体的温度升得过高。苯加完后为了使硝化反应进行得更完全，在烧瓶上配以带有80厘米长的直玻管(回流管)的单孔软木塞，浸在50～60℃的热水里加热，同时不停地摇动烧瓶。10分钟后，硝基苯已经生成。把混和液倒在一个盛水的烧杯里，硝酸和硫酸都溶解于水，产物硝基苯则是一种淡黄色的油状液体，沉积在烧杯的底部，没有参加反应的苯则浮在液面上。
注意事项：
1.所用硝酸必须是浓的，否则硝化反应不会发生。浓硝酸是过量的，因为反应有水生成。
2.加热温度不能超过60℃，否则就有一部分二硝基苯生成。
3.加入浓硫酸有两个作用，一个是吸水作用，另一个是缓和硝化反应。
4.硝基苯是无色的，由于含有少量二硝基苯等杂质而显黄色。若要除去硝基苯中的杂质，可以用移液管把硝基苯转移到盛有5％氢氧化钠溶液的烧杯里洗涤，用分液漏斗进行分离，然后再用蒸馏水洗，最后，在洗过的硝基苯里加一小块无水氯化钙，放在水浴上加热到透明为止。
其它实验方法：这个实验也可以在干燥的试管(作硝化器)里进行，用盛冷水的烧杯作冷却槽。具体操作是：在一个大试管里加1.5毫升浓硝酸和2毫升浓硫酸，摇匀，冷却到50～60℃以下，然后慢慢地滴入1毫升苯，不断摇动，使混和均匀，再放在60℃的水浴中加热10分钟即可。当两种酸混和在一起后，不冷却也可以，但加苯时要小心地一滴一滴地滴下，边滴边振荡试管，这样不需加热，加完苯后，把试管用力振荡几分钟就会有硝基苯生成。
❹ 实验室制取溴苯的装置及原理
实验室制取溴苯的罩春装置敏庆：圆底烧瓶、长桥闷握形导管、锥形瓶、铁架台、单孔塞。
实验室制取溴苯的原理：取代反应。
实验步骤：
1、检验气密性。在圆底烧瓶内放入铁屑；
2、将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑；
3、经震荡后放入组合好的仪器中；
4、反应后将试管里的液体倒入盛有氢氧化钠溶液的烧杯里。
❺ 实验室制取苯
试管（附橡皮塞、导管）、锥形瓶（收集器）酒精灯（加热装置），最好再有冷凝装置与尾气处理装置。（苯有一定毒性）
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