A. 实验室制取二氧化碳的装置
实验室制取二氧化碳的装置包括锥形瓶（250ml）、量筒、烧杯和长颈漏斗。
1. 首先，根据要求组装实验室制取二氧化碳的简单装置。
2. 然后，将导管伸入水槽中，以检查装置的气密性。
3. 接着，在锥形瓶中使用药匙装入适量石灰石，并倒入少量稀盐酸，确保加入的稀盐酸体积不超过锥形瓶容积的三分之一。
4. 将塞子塞紧，确保导管伸入集气瓶中，并使用向上排空气法收集二氧化碳。一段时间后，取出导管，用毛玻璃片盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶的二氧化碳。
5. 最后，将点燃的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
实验室制取二氧化碳的注意事项包括：
1. 不得使用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有强挥发性，会导致生成的CO2中混有氯化氢气体，从而使气体不纯。也不得使用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后会生成微溶于水的CaSO4，CaSO4会覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。此外，不得用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
2. 长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，以防生成的气体从长颈漏斗中逸散。同时，反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，以免不利于气体的导出。
3. 在收集二氧化碳时，用毛玻璃片覆盖瓶口，并将导管伸到接近集气瓶底部处，以便尽快排净空气，收集较纯的二氧化碳气体。
4. 检验二氧化碳时应用澄清的石灰水，而不是燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。
B. 在实验室制取二氧化碳,发生装置有锥形瓶,长颈漏斗等.如何检查它的气密性
1. 连接复装置,检验气密性。 试管中放碳制酸钙,加盐酸 。
向上排气法收集,点燃木条验满。
2.目的是为了排尽集气瓶内的空气，使其收集到纯净的CO2。(CO2的密度大于空气）。
3.长颈漏斗下端的管口插入液面以下，是为了防止气体从长颈漏斗逸出。若锥形瓶内的导气管过长，则不便于气体排出。一般锥形瓶内的导气管应稍露出橡皮塞为宜。
4.装置气密性不好，反应产生的二氧化碳太少。
C. 如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的装置，根据此装置回答．（1）长颈漏斗的下端管口没有浸没在液面
| （1）由于稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出．插入气体发生装置内的导管只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出．用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）．不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）． （2）二氧化碳的检验常用澄清的石灰水，能使澄清的石灰水变浑浊，因为二氧化碳与澄清的石灰水反应有新的物质碳酸钙生成． 故答案为： （1）产生的气体会从长颈漏斗逸出；导气管插入液面下；用排水法收集． （2）将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳； CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑（共（10分），每空2分） |
D. 实验室制取二氧化碳，需要什么发生装置和收集装置
实验室制取二氧化碳的装置主要包括锥形瓶250ml、量筒、烧杯、长颈漏斗，以及集气瓶用于收集气体。通常选择向上排空气法收集二氧化碳。在实验开始前，务必检查装置的气密性，以确保实验顺利进行。
制取二氧化碳时，需要准备大理石和稀盐酸作为反应物。大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。这个过程中，大理石作为反应物提供固态碳酸钙，而稀盐酸则作为酸性反应物，两者相遇时会发生化学反应。
在反应过程中，产生的二氧化碳气体通过长颈漏斗进入锥形瓶中。锥形瓶作为反应容器，能够容纳反应物并提供足够的空间进行反应。量筒和烧杯则用于测量反应物的体积和量，确保实验条件的准确性和可重复性。
二氧化碳气体收集完毕后，可以使用集气瓶来收集这些气体。集气瓶作为气体收集装置，能够有效地收集并储存二氧化碳气体，以便进一步验证或分析。
为了验证二氧化碳是否收集满，可以使用燃着的木条进行测试。当将燃着的木条靠近集气瓶口时，如果木条火焰熄灭，说明瓶内二氧化碳浓度已达到饱和，实验成功。
在整个实验过程中，需要注意安全操作，避免酸液溅出或二氧化碳泄露。同时，实验结束后，应妥善处理剩余的化学物质和废弃物，确保实验室环境的整洁与安全。
E. 下图是实验室制取二氧化碳的装置图： ⑴ 指出图中有关仪器的名称：a________；b_______⑵ 指出图中错误