A. 实验室制取二氧化碳的装置
实验室制取二氧化碳的装置包括锥形瓶(250ml)、量筒、烧杯和长颈漏斗。
1. 首先,根据要求组装实验室制取二氧化碳的简单装置。
2. 然后,将导管伸入水槽中,以检查装置的气密性。
3. 接着,在锥形瓶中使用药匙装入适量石灰石,并倒入少量稀盐酸,确保加入的稀盐酸体积不超过锥形瓶容积的三分之一。
4. 将塞子塞紧,确保导管伸入集气瓶中,并使用向上排空气法收集二氧化碳。一段时间后,取出导管,用毛玻璃片盖住瓶口,共收集两集气瓶及一矿泉水瓶的二氧化碳。
5. 最后,将点燃的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明二氧化碳已收集满。
实验室制取二氧化碳的注意事项包括:
1. 不得使用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸具有强挥发性,会导致生成的CO2中混有氯化氢气体,从而使气体不纯。也不得使用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应后会生成微溶于水的CaSO4,CaSO4会覆盖在石灰石表面,阻止反应的继续进行。此外,不得用碳酸钠代替石灰石,因为Na2CO3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利于收集二氧化碳气体。
2. 长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封,以防生成的气体从长颈漏斗中逸散。同时,反应器内的导管稍露出胶塞即可,不宜太长,以免不利于气体的导出。
3. 在收集二氧化碳时,用毛玻璃片覆盖瓶口,并将导管伸到接近集气瓶底部处,以便尽快排净空气,收集较纯的二氧化碳气体。
4. 检验二氧化碳时应用澄清的石灰水,而不是燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应,而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外,还有氮气、稀有气体等。
B. 在实验室制取二氧化碳,发生装置有锥形瓶,长颈漏斗等.如何检查它的气密性
1. 连接复装置,检验气密性。 试管中放碳制酸钙,加盐酸 。
向上排气法收集,点燃木条验满。
2.目的是为了排尽集气瓶内的空气,使其收集到纯净的CO2。(CO2的密度大于空气)。
3.长颈漏斗下端的管口插入液面以下,是为了防止气体从长颈漏斗逸出。若锥形瓶内的导气管过长,则不便于气体排出。一般锥形瓶内的导气管应稍露出橡皮塞为宜。
4.装置气密性不好,反应产生的二氧化碳太少。
C. 如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的装置,根据此装置回答.(1)长颈漏斗的下端管口没有浸没在液面
(1)由于稀盐酸应从长颈漏斗加入,长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下,防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出.插入气体发生装置内的导管只需刚刚露出塞子即可,这样才能有利于气体导出.用向上排空气法收集二氧化碳(因为二氧化碳密度比空气大).不能用排水法收集二氧化碳(因为二氧化碳溶于水). (2)二氧化碳的检验常用澄清的石灰水,能使澄清的石灰水变浑浊,因为二氧化碳与澄清的石灰水反应有新的物质碳酸钙生成. 故答案为: (1)产生的气体会从长颈漏斗逸出;导气管插入液面下;用排水法收集. (2)将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳; CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑(共(10分),每空2分) |
D. 实验室制取二氧化碳,需要什么发生装置和收集装置
实验室制取二氧化碳的装置主要包括锥形瓶250ml、量筒、烧杯、长颈漏斗,以及集气瓶用于收集气体。通常选择向上排空气法收集二氧化碳。在实验开始前,务必检查装置的气密性,以确保实验顺利进行。
制取二氧化碳时,需要准备大理石和稀盐酸作为反应物。大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。这个过程中,大理石作为反应物提供固态碳酸钙,而稀盐酸则作为酸性反应物,两者相遇时会发生化学反应。
在反应过程中,产生的二氧化碳气体通过长颈漏斗进入锥形瓶中。锥形瓶作为反应容器,能够容纳反应物并提供足够的空间进行反应。量筒和烧杯则用于测量反应物的体积和量,确保实验条件的准确性和可重复性。
二氧化碳气体收集完毕后,可以使用集气瓶来收集这些气体。集气瓶作为气体收集装置,能够有效地收集并储存二氧化碳气体,以便进一步验证或分析。
为了验证二氧化碳是否收集满,可以使用燃着的木条进行测试。当将燃着的木条靠近集气瓶口时,如果木条火焰熄灭,说明瓶内二氧化碳浓度已达到饱和,实验成功。
在整个实验过程中,需要注意安全操作,避免酸液溅出或二氧化碳泄露。同时,实验结束后,应妥善处理剩余的化学物质和废弃物,确保实验室环境的整洁与安全。
E. 下图是实验室制取二氧化碳的装置图: ⑴ 指出图中有关仪器的名称:a________;b_______⑵ 指出图中错误