⑴ 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置.图中,A是Cl2的发生装置,B、C是气体的净化装置,D中
(1)反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Cl2为氧化产物,MnCl2为还原产物,氧化剂和还原剂得失电子数目相等,由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2,用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为:
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⑵ 如图是实验室制取 氯气的实验装置.请回答:(1)a的仪器名称是______,如何检查上述装置的气密性______
(1)依据装置图中仪器作用和图象分析a为分液漏斗,用来添加浓盐酸;依据装置密闭后气泡冒出和液面变化分析判断装置气密性,按装置图装配好,关闭分液漏斗活塞,⑤烧杯中加入水,对烧瓶加热,装置⑤中冒气泡,停止加热,导气管中上升一段水柱,说明气密性完好; 故答案为:按装置图装配好,关闭分液漏斗活塞,⑤烧杯中加入水,对烧瓶加热,装置⑤中冒气泡,停止加热,导气管中上升一段水柱,说明气密性完好; (2)装置①中发生的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰,氯气和水,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl △ | .
⑶ 某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质.回答下列问题:(1)A装置制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的漂
(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应,所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶,生成氯气混有HCl气体,根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液,HCl易溶于水,可用饱和食盐水除杂, 故答案为:分液漏斗;B; (2)硫酸亚铁溶液中亚铁离子具有还原性,能够与氯气反应,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-, 故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-; (3)装置D中亚硫酸根离子具有还原性,能够被氯气氧化成SO42-, 故答案为:A; (4)C在为碘化钾溶液,碘离子具有还原性,能够被氯气氧化成碘单质,所以溶液显示棕黄色,反应的化学方程式为:2KI+Cl2=I2+KCl;氯气还能够将碘单质氧化成碘酸根离子,溶液颜色褪去,根据质量守恒定律可知另一种反应产物为HCl, 故答案为:2KI+Cl2=I2+KCl;HCl; (5)氯气有毒,会对氮气造成污染,所以多余的氯气需要进行吸收,装置E用于吸收氯气;为了证明E溶液中存在ClO-,取少量E中溶液放入试管中,滴加稀H2SO4至溶液呈酸性,再加入淀粉KI溶液,由于次氯酸具有强氧化性,将碘离子氧化成碘单质,所以淀粉碘化钾溶液显示蓝色, 故答案为:吸收尾气;溶液变为蓝色,证明存在ClO-.
⑷ 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置.其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铁网
(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) △ | .
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