⑴ 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．图中，A是Cl2的发生装置，B、C是气体的净化装置，D中
（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：
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⑵ 如图是实验室制取 氯气的实验装置．请回答：（1）a的仪器名称是______，如何检查上述装置的气密性______
（1）依据装置图中仪器作用和图象分析a为分液漏斗，用来添加浓盐酸；依据装置密闭后气泡冒出和液面变化分析判断装置气密性，按装置图装配好，关闭分液漏斗活塞，⑤烧杯中加入水，对烧瓶加热，装置⑤中冒气泡，停止加热，导气管中上升一段水柱，说明气密性完好；
故答案为：按装置图装配好，关闭分液漏斗活塞，⑤烧杯中加入水，对烧瓶加热，装置⑤中冒气泡，停止加热，导气管中上升一段水柱，说明气密性完好；
（2）装置①中发生的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl | △ | .
⑶ 某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．回答下列问题：（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂
（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，
故答案为：分液漏斗；B；
（2）硫酸亚铁溶液中亚铁离子具有还原性，能够与氯气反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）装置D中亚硫酸根离子具有还原性，能够被氯气氧化成SO42-，
故答案为：A；
（4）C在为碘化钾溶液，碘离子具有还原性，能够被氯气氧化成碘单质，所以溶液显示棕黄色，反应的化学方程式为：2KI+Cl2=I2+KCl；氯气还能够将碘单质氧化成碘酸根离子，溶液颜色褪去，根据质量守恒定律可知另一种反应产物为HCl，
故答案为：2KI+Cl2=I2+KCl；HCl；
（5）氯气有毒，会对氮气造成污染，所以多余的氯气需要进行吸收，装置E用于吸收氯气；为了证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，由于次氯酸具有强氧化性，将碘离子氧化成碘单质，所以淀粉碘化钾溶液显示蓝色，
故答案为：吸收尾气；溶液变为蓝色，证明存在ClO-．
⑷ 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁网
（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） | △ | .
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