实验室制氯化氢装置图

⑵ 实验室制取氯化氢的实验装置图

如图

⑶ 实验室制取氯化氢的主要步骤

1、连抄接好装置并检查装置气密性。
2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。
4、尾气用稀碱溶液处理。
5、收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。

⑷ 实验室制氯化氢的主要实验步骤

1、连接好装置并检查装置气密性。

实验室制取氯化氢用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。

反应化学方程式：NaCl+H₂SO₄==NaHSO₄+HCl↑

(4)实验室制氯化氢装置图扩展阅读

1、氯化氢由一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水。

2、氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。

⑸ 氯化氢气体的制备 实验室和工业两种方法,麻烦把实验室装置图发出来,

实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应,不加热或稍微加热版,生成硫酸氢钠和氯化权氢. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工业制法：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==点燃==2HCl

⑹ 请教详细实验室制氯化氢流程！

利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、易挥发的酸，实验室通常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体：

总反应的化学方程式为：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑

此反应表明：同一反应，当反应条件不同时，反应产物可以不同。如上述反应在不加热或微热条件下，生成硫酸氢钠，而加热到500℃～600℃时就生成硫酸钠。

（2）、反应装置

该反应是“固+液——气”型反应，因此制取装置与Cl2的发生装置相同，（圆底烧瓶，分液漏斗，酒精灯）收集方法也与Cl2相同，用向上排空气法收集。

（3）、检验方法

①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红则表明收满。

②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口，有白烟生成则收满。反应式为：HCl＋NH3＝NH4Cl

（4）、尾气处理

HCl气体极易溶于水，用水吸收HCl余气或制盐酸时，必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上如上图所示。

装一个倒置漏斗，一方面是使HCl气体与水接触面扩大，有利于充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl气体极易溶于水，会使导气管内压强减小，水倒吸入漏斗时，水面下降从而使漏斗口与水面脱离，水又会因重力而流入烧杯中，而不会沿导管倒吸入收集HCl的装置中去。

⑺ 浓硫酸干燥氯化氢气体装置图

解析：浓硫酸和浓盐酸反应制取 HCl 气体，不需要加热，即：液＋液 气，可内采用分液漏斗和圆底容烧瓶组成发生装置；干燥 HCl 可以装有浓硫酸的洗瓶，收集 HCl 用向上排空气法，由于 HCl 气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为：

⑻ 实验室制取HCl有多少种方法

实验室制取氯化氢有三种方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化钠与浓硫酸供回热法。三种方法答具体如下：

1、盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。反应方程式为：

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

⑼ 氯化氢气体的制备 实验室和工业两种方法，麻烦把实验室装置图发出来，详细一点，谢谢。

实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑

工业制法：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==点燃==2HCl