实验室利用下图装置制备h2s

⑶ 实验室制备硫化氢装置图

可以用h2so4和nahs溶液反应制取。
原理是强酸制弱酸。硫酸是强酸，电离出来的h+和hs-反应生成回h2s。
装置是答液体和液体反应用的一般仪器，将nahs溶液滴加到硫酸中。
注意的是要做好保护措施，因为硫化氢是有毒的！

⑷ 下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题。（4）硫化氢（H 2 S）气体是一种有臭鸡蛋

实验室制取硫化氢气体是用固体（硫化亚铁）和液体（稀硫酸）反应制气体，所以选择发生为A；
由于要制取干燥的硫化氢气体，而硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：
H2S+H2SO4=2H2O+SO2↑+S↓，所以不能用浓硫酸干燥，只能用向上排空气法收集。选用向上排空气法的仪器有C或F，但是由于硫化氢（H 2 S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，为防止污染空气，所以只能选F装置收集。
由于易溶于水且水溶液呈酸性，处理尾气，防止污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收，所以选择H装置，综上所述，所选择的装置连接顺序依次是A→F→H

⑸ 实验室制取硫化氢气体的化学方程式是什么

实验室来制取硫化氢源的原理

硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

⑹ 实验室制备硫化氢装置图

硫化氢:
原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。

装置：启普发生器。

收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。

⑺ 已知实验室制取H2S的实验原理为FeS（块状）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗、圆底烧瓶组装起来的，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）①FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的装置用B，而制SO₂的装置为A；为了证明SO₂的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用，所以装置连接顺序为adcefb，
故答案为：dcef（或adcfeb）；
②装置C中可以加入具有氧化性且能够有明显现象的试剂，如酸性高锰酸钾溶液、溴水等，作用为检验二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，体现其还原性，故答案为：酸性高锰酸钾溶液（或溴水）；还原；
③装置D的作用是证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能够与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，装置D内壁有淡黄色固体生成，
故答案为：内壁出现淡黄色固体；氧化；
（4）硫化氢和二氧化硫都有毒，会污染大气，不能直接排放，需要使用尾气吸收装置，所以D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用为吸收过量的SO₂或H₂S，防止污染空气，发生的离子反应为2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O，故答案为：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O．