㈠ 过氧化氢制氧气装置图
㈡ 如图是实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置．（1）写出仪器名称①______，②______；（2）用双氧水
（1）制取装置中用于加入液体药品的长颈漏斗；作为反应容器的锥形瓶．
故答案为：①长颈漏斗②锥形瓶；
（2）二氧化锰催化下过氧化氢分解为水和氧气；反应完成后，反应容器锥形瓶内剩余物为水和不溶于水的二氧化锰粉末，过滤，可把水中的二氧化锰分离出来．
故答案为：2H2O2
| MnO2 | .
㈢ 下图是实验室制取氧气的装置图． 回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是______，锥形瓶中应放入
（1）A装置是固液常温型制气体装置，所以分液漏斗中应该放过氧化氢溶液，在锥形瓶里放二氧化锰，通过调节分液漏斗的阀门，即可控制滴加速度，也就能控制反应速度；
（2）过氧化氢分解后生成水和氧气，可用化学方程式表示为：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；由于氧气不易溶于水且密度比空气大，故可用排水法或向上排空气法收集氧气，排空气法收集的氧气往往混有较多的空气，不够纯净，故选D；
（3）铁丝在氧气中燃烧时放出的热量很多，生成物呈熔融状态，直接落到瓶底，会使瓶底破裂，因此常在实验前预先放少量的水或细沙，将铁丝绕城螺旋状，是增大铁丝与氧气的接触面积，有利于铁丝燃烧；
（4）由于空气中氧气的浓度较小，因此铁丝在空气里不能燃烧，而在氧气的集气瓶中由于氧气很纯，所以铁丝能剧烈燃烧，生成黑色的固体，是四氧化三铁，该反应可用化学方程式表示为：3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 ．
故答案是：
（1）过氧化氢溶液、二氧化锰；
（2）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑、D；
（3）留有少量的水、增大铁丝与氧气的接触面积；
（4）不能、氧气的浓度、3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 ． |
㈣ 如图所示为实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验装置图．请回答下列问题：（1）该实验用到的仪器有哪些
（1）根据实验室用过抄氧化氢溶液制取氧气的实验装置图可知所用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽等．答：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽等；
（2）过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式是过氧化氢 | 二氧化锰 |
㈤ 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图1所示：（1）装置中仪器a名称是______．（2）写出
（1）据图可知a是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）过氧化氢能在二版氧化锰的催化作权用下分解生成水和氧气，故填：过氧化氢 | 二氧化锰 |
㈥ 过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如下图所示．（1）要收集干燥的氧气，整套装置
（1）过氧化氢溶液制氧气，不需要加热，装置B不好控制反应的速度，因此选A，要收集干燥回的氧气答，用装置C干燥，收集装置只能选用E装置，故答案为：ACE
（2）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中，是为了让氧气能够均匀连续的放出，控制反应的速度．故答案为：氧气能够均匀连续的放出
（3）催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有改变，因此可以重复使用．故答案为：催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有改变
（4）氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大，原因是：当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气，氧气跑掉了一部分；还可能溶解在水中少量氧气．故答案为：当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气，氧气跑掉了一部分
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目没有变化，得出化学式偏二甲肼为：C2H8N2．故答案为：C2H8N2
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