① 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示： 查
（1）H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O  CO↑＋CO 2 ↑＋3H 2 O（3分） （2）除去生成物中带出的乙二回酸蒸汽，防止对检验答分解产物CO 2 的干扰（2分） 在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）（4分） （3）乙二酸大于碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）（2分） （4）①红色固体中含有Cu 2 O（2分） ②47.1%（2分）
② 为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L -1 浓硫
（1）①能更好地吸收有毒气体SO 2 ，防止其污染环境 ②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强 ③通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止 。 （2）①随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应。 ②A D （3）从导管口向A中大量鼓气 。 （4）①碱石灰； [18-25m/8]。 ②甲基橙； 0.25v 。 ③甲；被碱石灰吸收的除了SO 2 外还有水蒸气，导致SO 2 的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小。
③ 研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．（1）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢
（1）使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气，应设计成电解池，铜为阳极，电解质溶液为硫酸，阴极可为碳，装置图为；
③形成电解池反应，石墨为阳极，氯离子被氧化生成氯气，方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；
（3）若X为锌，开关K置于M处，锌为负极，被氧化，铁为正极，发生还原反应，为牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法），
故答案为：牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法）．
④ 某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：（1）上图装
（1）铁和浓硫酸加热反应生成的 气体为二氧化硫气体，二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，吸收需要防止倒吸，装置图为：；
（2）利用压强关系进行检验，实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下，安好装置，用酒精灯微热试管，观察导气管F管口处有气泡冒出，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好，
故答案为：向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下；导气管F管口处有气泡冒出；
（3）i二氧化硫具有漂白性，能使品红试液褪色，加热恢复原来的颜色，故答案为：品红试液；
ii二氧化硫具有还原性和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁溶液呈浅绿色，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+，
故答案为：FeCl3溶液；SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+；SO2有还原性；
iii硫化钠中的硫离子具有还原性可以被二氧化硫氧化为单质硫，说明二氧化硫具有氧化性，故答案为：S；SO2有氧化性；
iv二氧化硫是酸性氧化物溶于水和水反应生成亚硫酸具有酸性，使石蕊试液变红色；发生的反应为SO2+H2O?H2SO3，故答案为：石蕊试液；SO2+H2O?H2SO3；
（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作，从D管口向试管A中鼓入足量空气，
故答案为：从D管口向试管A中鼓入足量空气；
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，取试液与试管中，加入KSCN溶液变血红色证明铁离子的存在；另取溶液与试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液变蓝色，或加入KMnO4溶液 褪色证明含有亚铁离子；依据检验试剂和检验方法设计实验进行验证，
故答案为：KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液．
⑤ 某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置．实验中他们取6.4g铜片
（1）铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） | △ | .
⑥ 浓硫酸与单质碳反应的实验图
浓硫酸与单质碳反应实验装置图：
⑦ 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．（1）比较两个实验装置，图2
（1）图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止，而且有尾气处理装置，
故答案为：便于控制反应的发生和停止；
（2）导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用，
故答案为：停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；
（3）二氧化硫具有漂白性，能是品红溶液褪色搏逗，
故答案为：品红溶液褪色；
（4）验证Ⅱ：检验Fe2+，先加KSCN溶液，再加H2O2溶液；
故答案为：C，G；
验证Ⅲ：步骤1．检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色，发生的反应为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；或加淀粉KI溶液，变蓝色，其反应为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
故答案为：C（或F），红（或蓝），Fe3++3SCN-═Fe（SCN）物轿3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
步骤2．既有Fe3+又有Fe2+时，检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液褪色证明有二价铁离子，
故答案为：D，酸性KMnO4溶液的浅红色褪去；基蚂卖
⑧ 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验．请回答：（1）装置A中发生
（1）实验探究铜与浓硫酸在加热探究下发生反应，浓硫酸具有强氧化性把铜氧化为二价铜，本身被还原为二氧化硫，结合书写化学方程式的要求写出化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓） |
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CO↑＋CO 2 ↑＋3H 2 O（3分）