⑴ 实验是科学探究的重要方法,如图是测定空气中氧气含量实验的三套装置图,请结合图示回答有关问题.(1)
(1)由于红磷燃烧,放出大量的热,使集气瓶内气体膨胀,压强增大,若止水夹没有夹紧,则在压强差的作用下,导管口有气泡冒出;由于实验中逸出了一部分气体,最终进入瓶内的水增多,会导致测定结果偏大.如果用木炭代替红磷时,木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间,不能测定空气中氧气的含量.
故填:偏大;木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间.
(2)注射器内气体减少的量就是氧气的体积,则实验测得空气中氧气的体积分数为:
=15%;
装置二和装置三中气球的位置不同,装置三中的气球在玻璃管的后部,更易让空气流通,氧气与铜能充分反应.
故答案:
硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
25mL | 15mL | 9mL | 15% |
装置三;装置三能使气体经过氧化铜,充分反应.
(3)铜粉的量不足;未待装置完全冷却至室温就读数(3)在测定空气中氧气的体积分数时,实验后发现测定氧气的体积分数偏小,可能的原因有:①铜粉的量可能不足,没有将氧气消耗尽;②装置可能漏气.
故本题答案为:
(1)偏大;木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间.
(2)
硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
25mL | 15mL | 9mL | 15% |
装置三;装置三能使气体经过氧化铜,充分反应.
(3)铜粉的量不足,没有将氧气消耗尽;装置可能漏气.
⑵ 某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应,分别设计了如下图所示的三套实验装置: (1)该小组同
(1)有尾气处理措施 (1分); 将铜片改为铜丝,溶液中插入铜丝反应开始,抽出铜丝反应停止,节约药品或“控制反应的进行”(合理描述均给分,1分) (2)NaOH(或KMnO 4 等)(1分);玻璃管可平衡内外气压,A中气压不会减小(1分);从玻璃管口处鼓入大量空气(1分) (3)Cu+2H 2 SO 4 (浓)  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O(2分)无水硫酸铜(1分)
⑶ 下面是三套还原氧化铜的实验装置请回答下列问题:(1)三个实验的反应原理相似,反应条件也相似,均需在_
(1)反应条件都为加热,故答案为:加热 氧化铜都被还原为铜,故答案为:黑色固体变成红版色 (2)反应权中有水生成,冷凝水滑入试管底部,会使热的试管破裂,故答案为:防止水冷凝后滑入试管底部,致使试管破裂.使用澄清石灰水检验二氧化碳,故答案为:二氧化碳 因要对尾气一氧化碳进行处理,故答案为:点燃或收集 (3)实验中要注意实验安全,也要做到实验成功,故选acdb (4)甲:CuO+H2 △ | .
⑷ 请教一道高一化学题 18.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ NH3和HCl加热分解,即使混合气体没有化合成新的NH4Cl,那么HCl经过干燥剂碱石灰又会有水生成,则得到的氨气会混有水蒸气。
⑸ 为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓
(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热;装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置,不能证明该反应是放热反应还是吸热反应, 故答案为:Ⅲ; (2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应,中和反应都是放热反应,所以锥形瓶中气体受热膨胀,导致U型管左端液柱降低,右端液柱升高, 故答案为:左端液柱降低,右端液柱升高;放热; (3))①若M为钠,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应我放热反应,放热的热量使大试管中温度升高,气体压强增大,所以右边烧杯中有气泡产生;冷却后大试管中温度降低,压强减小,右边烧杯中的导管会形成一端液柱, 故答案为:产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱; ②若观察到烧杯里产生气泡,说明M溶于水放出热量,由于放热反应一定属于化学变化,而有热量放出的反应不一定为化学变化,所以不一定属于放热反应,如浓硫酸溶于水会放出热量,但是不属于放热反应, 故答案为:可能是放热反应; ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,说明M溶于水后导致大试管中温度降低,压强减小,证明M溶于水为吸热过程,溶于水能够吸收热量的物质有:硝酸铵、氯化铵等, 故答案为:硝酸铵; (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应:方法①:选择上述装置Ⅰ(或Ⅱ)进行实验,Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低,右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出),证明该反应为放热反应; 方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应放出大量热,使棉花燃烧,证明该反应是放热反应, 故答案为:Ⅰ(或Ⅱ);放热.
⑹ 如图所示三套实验装置,分别回答下列问题.(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.一段时间后,向插入铁钉的玻璃
(1)铁发生吸氧腐蚀,铁被氧化生成Fe2+,正极发生还原反应,氧气得到电子被还原生成OH-,电极方程式为O2+4e-+2H2O-═4OH-, 故答案为:氧化;O2+4e-+2H2O-═4OH-; (2)铜可被Fe3++氧化,发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,形成原电池反应时,铜为负极,发生氧化反应,石墨为正极,正极反应为Fe3++e-=Fe2+, 故答案为:负;Fe3++e-=Fe2+; (3)乙烧杯为电解硫酸的反应,阳极生成氧气,阴极析出铜, ①向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红,说明石墨极生成4OH-,应为电解池的阴极,则M为正极,N为负极,电解氯化钠溶液,阴极发生还原反应生成氢气,电极方程式为2H++2e-═H2, 故答案为:负;2H++2e-═H2; ②乙烧杯为电解硫酸的反应,阳极生成氧气,阴极析出铜,电解方程式为2Cu2++2H2O 电解 | .
⑺ 如图所示三套实验装置,分别回答下列问题。 (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入铁钉的玻
(1)氧化O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - (2)正2Fe 3 + +Cu=2Fe 2 + +Cu 2 + (3)①正-2e - =Fe 2 + ②2Cu 2 + +2H 2 O  2Cu+O 2 ↑+4H + ③224
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