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根据如图所示3套实验装置

发布时间:2025-03-28 03:02:02

⑴ 实验是科学探究的重要方法,如图是测定空气中氧气含量实验的三套装置图,请结合图示回答有关问题.(1)

(1)由于红磷燃烧,放出大量的热,使集气瓶内气体膨胀,压强增大,若止水夹没有夹紧,则在压强差的作用下,导管口有气泡冒出;由于实验中逸出了一部分气体,最终进入瓶内的水增多,会导致测定结果偏大.如果用木炭代替红磷时,木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间,不能测定空气中氧气的含量.
故填:偏大;木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间.
(2)注射器内气体减少的量就是氧气的体积,则实验测得空气中氧气的体积分数为:

15ml?9ml
25ml+15ml
=15%;
装置二和装置三中气球的位置不同,装置三中的气球在玻璃管的后部,更易让空气流通,氧气与铜能充分反应.
故答案:
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
25mL15mL9mL15%
装置三;装置三能使气体经过氧化铜,充分反应.
(3)铜粉的量不足;未待装置完全冷却至室温就读数(3)在测定空气中氧气的体积分数时,实验后发现测定氧气的体积分数偏小,可能的原因有:①铜粉的量可能不足,没有将氧气消耗尽;②装置可能漏气.
故本题答案为:
(1)偏大;木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间.
(2)
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
25mL15mL9mL15%
装置三;装置三能使气体经过氧化铜,充分反应.
(3)铜粉的量不足,没有将氧气消耗尽;装置可能漏气.

⑵ 某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应,分别设计了如下图所示的三套实验装置: (1)该小组同


(1)有尾气处理措施 (1分);
将铜片改为铜丝,溶液中插入铜丝反应开始,抽出铜丝反应停止,节约药品或“控制反应的进行”(合理描述均给分,1分)
(2)NaOH(或KMnO 4 等)(1分);玻璃管可平衡内外气压,A中气压不会减小(1分);从玻璃管口处鼓入大量空气(1分)
(3)Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O(2分)无水硫酸铜(1分)

⑶ 下面是三套还原氧化铜的实验装置请回答下列问题:(1)三个实验的反应原理相似,反应条件也相似,均需在_

(1)反应条件都为加热,故答案为:加热
氧化铜都被还原为铜,故答案为:黑色固体变成红版色
(2)反应权中有水生成,冷凝水滑入试管底部,会使热的试管破裂,故答案为:防止水冷凝后滑入试管底部,致使试管破裂.使用澄清石灰水检验二氧化碳,故答案为:二氧化碳
因要对尾气一氧化碳进行处理,故答案为:点燃或收集
(3)实验中要注意实验安全,也要做到实验成功,故选acdb
(4)甲:CuO+H2

.

⑷ 请教一道高一化学题 18.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置

NH4Cl=NH3↑+HCl↑ NH3和HCl加热分解,即使混合气体没有化合成新的NH4Cl,那么HCl经过干燥剂碱石灰又会有水生成,则得到的氨气会混有水蒸气。

⑸ 为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓

(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热;装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置,不能证明该反应是放热反应还是吸热反应,
故答案为:Ⅲ;
(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应,中和反应都是放热反应,所以锥形瓶中气体受热膨胀,导致U型管左端液柱降低,右端液柱升高,
故答案为:左端液柱降低,右端液柱升高;放热;
(3))①若M为钠,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应我放热反应,放热的热量使大试管中温度升高,气体压强增大,所以右边烧杯中有气泡产生;冷却后大试管中温度降低,压强减小,右边烧杯中的导管会形成一端液柱,
故答案为:产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱;
②若观察到烧杯里产生气泡,说明M溶于水放出热量,由于放热反应一定属于化学变化,而有热量放出的反应不一定为化学变化,所以不一定属于放热反应,如浓硫酸溶于水会放出热量,但是不属于放热反应,
故答案为:可能是放热反应;
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,说明M溶于水后导致大试管中温度降低,压强减小,证明M溶于水为吸热过程,溶于水能够吸收热量的物质有:硝酸铵、氯化铵等,
故答案为:硝酸铵;
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应:方法①:选择上述装置Ⅰ(或Ⅱ)进行实验,Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低,右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出),证明该反应为放热反应;
方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应放出大量热,使棉花燃烧,证明该反应是放热反应,
故答案为:Ⅰ(或Ⅱ);放热.

⑹ 如图所示三套实验装置,分别回答下列问题.(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.一段时间后,向插入铁钉的玻璃

(1)铁发生吸氧腐蚀,铁被氧化生成Fe2+,正极发生还原反应,氧气得到电子被还原生成OH-,电极方程式为O2+4e-+2H2O-═4OH-
故答案为:氧化;O2+4e-+2H2O-═4OH-
(2)铜可被Fe3++氧化,发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,形成原电池反应时,铜为负极,发生氧化反应,石墨为正极,正极反应为Fe3++e-=Fe2+
故答案为:负;Fe3++e-=Fe2+
(3)乙烧杯为电解硫酸的反应,阳极生成氧气,阴极析出铜,
①向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红,说明石墨极生成4OH-,应为电解池的阴极,则M为正极,N为负极,电解氯化钠溶液,阴极发生还原反应生成氢气,电极方程式为2H++2e-═H2
故答案为:负;2H++2e-═H2
②乙烧杯为电解硫酸的反应,阳极生成氧气,阴极析出铜,电解方程式为2Cu2++2H2O

电解
.

⑺ 如图所示三套实验装置,分别回答下列问题。 (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入铁钉的玻

(1)氧化O 2 +4e +2H 2 O=4OH (2)正2Fe 3 +Cu=2Fe 2 +Cu 2
(3)①正-2e =Fe 2 ②2Cu 2 +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H ③224

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