㈡ 某小组用如图装置进行CO2与空气密度大小比较的实验.装置:如图,玻璃管内装有一根铜丝,铜丝上等距离系
(1)铜不能与稀硫酸反应生成氢气,所以本题答案为:不与硫酸反应;专
(2)浓盐酸具有挥发性,属易挥发出氯化氢气体,氯化氢溶于水的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红,会对二氧化碳与水反应生成的碳酸的验证造成干扰,所以本题答案为:不能,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢溶于水能使石蕊试液变红;
(3)二氧化碳的密度比空气大,会向下沉,与水反应生成碳酸,使下面的棉球变红,由于分子在不断的运动,二氧化碳分子会运动到上面,与水反应生成碳酸,使上面的棉球变红,所以本题答案为:下面的5个球颜色依次变红;
故答案为:(1)不与H2SO4反应
(2)不能浓盐酸有挥发性
(3)下段棉球依次变红
㈢ 同学设计的实验装置(如右图),既可用于制取气体,又可用于验证物质性质.(1)当打开K1、关闭K2时,利
(1)由于装置II中,进入气体的导管比较短,因此只能收集密度比空气小的气体,故可利用锌与稀硫酸反应制取氢气;
(2)验证二氧化碳用澄清的石灰水,澄清石灰水是氢氧化钙溶液,所以可填澄清石灰水或氢氧化钙溶液;
(3)大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻止反应进一步进行;
(5)二氧化锰不溶于水,所以要回收二氧化锰,可先进行溶解、然后过滤,并洗涤、干燥;
(6)根据装置特点还可用来测定生成气体的体积、作为洗气装置等,具体操作为:C中装水,导管尾处接上量筒,关闭K2,打开K1可以测定产生O2的体积
或D中装上浓硫酸,关闭K1,打开K2可以干燥O2;
故答案为:(1)②;
(2)澄清石灰水或氢氧化钙溶液;
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)生成CaSO4微溶,覆盖在未反应的大理石表面,阻止反应进一步进行;
(5)bcda;
(6)C中装水,导管尾处接上量筒,关闭K2,打开K1可以测定产生O2的体积.
或D中装上浓硫酸,关闭K1,打开K2可以干燥O2(答案合理即可)
㈣ 某小组设计了如图所示的实验装置.(1)当打开K1、关闭K2时,利用装置,可进行的实验是______(填字母)
(1)当打开K1、关闭K2时,利用装置收集的气体的密度应该比内空气的密度小,可进行的实容验是锌与稀硫酸反应制取氢气.
故填:a.
(2)①A中反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
②若原氢氧化钠溶液中滴加酚酞,则溶液是红色的,气体通入并充分反应后,生成的碳酸钠溶液仍然显碱性,因此溶液颜色始终呈红色.
故填:A.
③当C中液体大部分排出时,装置D中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
故填:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
㈤ (2012朝阳区一模)某实验小组设计了如图所示的实验装置.(1)甲同学认为打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ
(1)根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知,装置Ⅱ只能用来收集难溶于水的气体,因此利用装置I、Ⅱ可收集氧气、H2等难溶于水的气体.
故答案为:制取氧气(或制取不溶于水的气体)
(2)白磷燃烧会产生大量白烟,并放出热量;白磷燃烧要消耗掉瓶中占空气体积
的氧气,所以待冷却后打开K
2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的
.
故答案为:白磷燃烧,产生大量白烟,放热,待冷却后打开K
2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的
.
(3)①二氧化碳的特性是:能使澄清石灰水变浑浊;其溶液呈酸性,能使紫色石蕊试液变红,所以要验证二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液.
故答案为:紫色石蕊试液.
②要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应,我们可进行如下操作:关闭K
1、K
2,打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中,关闭K,充分反应后打开K
2,Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ,说明广口瓶中的气体减少了;另外I中还会有气泡产生,因为从Ⅲ中流入的稀盐酸与二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的产物反应,产生了气体二氧化碳.
故答案为:关闭K
1、K
2,打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中,关闭K,充分反应后打开K
2,Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生.
㈥ 某兴趣设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2
A、断开K1,闭合K2时,该装置是原电池,氢气在铜上失电子,铜作负极,氯气在石墨上得电子,石墨作正极,故A正确;
B、断开K1,闭合K2时,该装置是原电池,铜作负极,石墨作正极,负极上氢气失电子发生氧化反应,正极上氯气得电子发生还原反应,故B错误;
C、断开K2,闭合K1时,该装置是电解池,电解池工作时,两极均有气泡产生,说明铜电极是阴极,石墨电极是阳极,阳极上生成氯气,阴极上生成氢气,铜电解变红,故C错误;
D、断开K2,闭合K1时,是电解池装置,两极均有气泡产生,说明是电解饱和食盐水的反应,反应的离子方程式为2H2O+2Cl-
通电 | .
㈦ 某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置,进行了以下实验.(1)先打开K1,关闭K2和K3,从长颈漏斗向A 中
(抄1)先打开K1,关闭K2和K3,从长袭颈漏斗向A中加入足量的稀盐酸.稀盐酸与A中碳酸钠反应生成二氧化碳,沿导管进入B装置,此时装置B中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,B中气压一定,A中反应产生的二氧化碳排不过去的.当二氧化碳越来越多时,A中压强变大,所以会将碳酸钠溶液挤进长颈漏斗中.打开K1是为了让稀盐酸进入反应装置中,进行反应. (2)关闭K1和K3,打开K2,将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中.锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应,压强变小,当打开K3时,左侧装置中的压强大,就会将B中液体压入C中,C中液体压入D中;在D中形成喷泉.装置C中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH. 故答案为:(1)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,有利于A瓶中产生的气体进入B瓶. (2)A中长颈漏斗下端有气泡冒出;B中的液体流入C中,C中澄清的石灰水变浑浊;C中的液体流入D中形成喷泉,D中溶液变浑浊;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
㈧ 某兴趣小组利用如图所示装置进行实验.(1)断开K2、闭合K1,U形管内除电极上有气泡外,还可观察到的现象
(1)断开K2、闭合K1,为电解池装置,阳极生成氯气,电极解方程式为2Cl--2e-=Cl2,阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀,电极方程式为2H++2e-═H2↑,当电路中转移0.001mol电子时,则可生成0.0005molH2,则体积为11.2mL, 故答案为:有白色沉淀生成;2Cl--2e-=Cl2;11.2; (2)断开K2、闭合K1一段时间,待注射器中充有一定量的气体后,分别为氯气和氢气,断开K1、闭合K2,可形成原电池反应,总方程式为H2+Cl2=2HCl, 故答案为:H2+Cl2=2HCl; (3)假设实验装置不漏气,当(2)中注射器内气体全部参加反应后,可完全反应生成HCl,可使溶液恢复原状,故答案为:能.
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发布:2025-04-01 02:22:33
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