Ⅰ 如图是实验室制取二氧化碳的装置示意图：（1）指出图中的错误：______、______、______、______；（2）实
（1）长颈漏斗插入液面以上，产生的气体沿长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗应插入液面以下，这是第一处错误；导管插入太长，不利于气体导出，应稍微露出橡皮塞为宜，这是第二处错误；导管的末端刚刚伸入集气瓶，这们二氧化碳会与空气混合，收集的二氧化碳不纯，所以应导管的末端应伸入集气瓶底部．这是第三处错误；二氧化碳的密度比空气的密度大，应用向上排空气法，这是第四处错误错；
（2）实验室制二氧化碳用到的药品是：大理石，稀盐酸；
（3）反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
故答案为：
（1）长颈漏斗插入液面以上；导管插入太长，应稍微露出橡皮塞为宜；导管的末端应伸入集气瓶底部；应用向上排空气法；
（2）大理石，稀盐酸；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
Ⅱ 如图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是__
（1）图中a、b的仪器名称分别是锥形瓶和烧杯．
故填：锥形瓶，烧杯；
（2）A中是碳酸钙与稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳．二氧化碳与水反应生成碳酸，其反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3．紫色石蕊试液遇酸变红．
故填：紫色的石蕊试液变红；CO2+H2O=H2CO3；
（3）二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可用于灭火，所以装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭．
故填：下层蜡烛先熄灭；
（4）装置A适用于“固+液 常温型”制取气体，故A装置中的可以通过稀盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳．盐酸已挥发，所以装置A与盛有吸收氯化氢气体的硝酸银溶液的装置C连接，然后制取的气体通过盛有浓硫酸的D装置，可以得到干燥的二氧化碳气体；因为二氧化碳的溶于水且密度比空气大，所以可以采取向上排空气法收集．
故填：C，B，D，石灰与稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
Ⅲ 实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。
反应方程内式：
(3)制二氧化碳实验装置图四种扩展阅读：
二氧化碳研究简史：
原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。
3世纪时，中国西晋时期的张华在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石作白灰过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。
化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。
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Ⅳ 制二氧化碳气仪器
（1）制取二氧化碳气体时应选择的仪器有：长颈漏斗、锥形瓶、带导管的橡皮塞，止水夹，集气瓶等．
制取装置的示意图如下图所示．
（2）检验装置气密性的方法是：连接好装置，从长颈漏斗向锥形瓶中加水，直至浸没长颈漏斗末端，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂锥形瓶，如果导管口有气泡产生，说明装置不漏气．
（3）石灰石应从锥形瓶加入，稀盐酸应从长颈漏斗加入．
故填：锥形瓶；长颈漏斗．
（4）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集；密度比空气大，可以用向上排空气法收集．
故填：向上排空气．
Ⅵ 二氧化碳制取装置
二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095[1]，常温常压下是一种无色无味[2]或无色无嗅而其水溶液略有酸味[3]的气体，也是一种常见的温室气体[4]，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%[5]）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。[2][3]
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。[2]关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。[6]
中文名
二氧化碳
外文名
carbon dioxide
别名
碳酸气、碳酸酐、干冰（固态）等[7]
化学式
CO2
分子量
44.0095[1]
快速
导航
分子结构
理化性质
产生途径
制备方法
主要应用
计算化学数据
安全措施
相关法规
研究简史
原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。[10]
3世纪时，中国西晋时期的张华（232年－300年）在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石（CaCO3）作白灰（CaO）过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。[10]
17世纪初，比利时医生海尔蒙特（即扬·巴普蒂斯塔·范·海尔蒙特，Jan Baptista van Helmont，1580年－1644年）发现木炭燃烧之后除了产生灰烬外还产生一些看不见、摸不着的物质，并通过实验证实了这种被他称为“森林之精”的二氧化碳是一种不助燃的气体，确认了二氧化碳是一种气体；还发现烛火在该气体中会自然熄灭，这是二氧化碳惰性性质的第一次发现。不久后，德国化学家霍夫曼（即弗里德里希·霍夫曼，Friedrich Hoffmann，1660年－1742年）对被他称为“矿精（spiritus mineralis）”的二氧化碳气体进行研究，首次推断出二氧化碳水溶液具有弱酸性。[10]
1756年，英国化学家布莱克（即约瑟夫·布莱克，Joseph Black，1728年－1799年）第一个用定量方法研究了被他称为“固定空气”的二氧化碳气体，二氧化碳在此后一段时间内都被称作“固定空气”。[11]
1766年，英国科学家卡文迪许（即亨利·卡文迪许，Henry Cavendish，1731年－1810年）成功地用汞槽法收集到了“固定空气”，并用物理方法测定了其比重及溶解度，还证明了它和动物呼出的和木炭燃烧后产生的气体相同。[12]
1772年，法国科学家拉瓦锡（即安托万-洛朗·拉瓦锡，Antoine-Laurent de Lavoisier，1743年－1794年）等用大火镜聚光加热放在汞槽上玻罩中的钻石，发现它会燃烧，而其产物即“固定空气”。同年，科学家普里斯特利（即约瑟夫·普里斯特利，Joseph Priestley，1733年－1804年）研究发酵气体时发现：压力有利于“固定空气”在水中的溶解，温度增高则不利于其溶解。这一发现使得二氧化碳能被应用于人工制造碳酸水（汽水）。[12]
1774年，瑞典化学家贝格曼（即托贝恩·奥洛夫·贝格曼，Torbern Olof Bergman，1735年－1784年）在其论文《研究固定空气》中叙述了他对“固定空气”的密度、在水中的溶解性、对石蕊的作用、被碱吸收的状况、在空气中的存在、水溶液对金属锌、铁的溶解作用等的研究成果。[11]
1787年，拉瓦锡在发表的论述中讲述将木炭放进氧气中燃烧后产生的“固定空气”，肯定了“固定空气”是由碳和氧组成的，由于它是气体而改称为“碳酸气”。同时，拉瓦锡还测定了它含碳和氧的质量比（碳占23.4503%，氧占76.5497%），首次揭示了二氧化碳的组成。[10] [11]
1797年，英国化学家坦南特（即史密森·坦南特，Smitbson Tennant，1761年－1815年，[13] 又译“台耐特”[14] 等）用分析的方法测得“固定空气”含碳27.65%、含氧72.35%。[10]
1823年，英国科学家法拉第（即迈克尔·法拉第，Michael Faraday，1791年－1867年）发现加压可以使“碳酸气”液化。同年，法拉第和戴维（即汉弗里·戴维，Humphry Davy，1778年－1829年，又译“笛彼”）首次液化了“碳酸气”。[15] [16] [17]
1834年或1835年，德国人蒂罗里尔（即阿德里安·让·皮埃尔·蒂罗里尔，Adrien-Jean-Pierre Thilorier，1790年－1844年，又译“蒂洛勒尔”、“狄劳里雅利”[18] 、“奇洛列”[19] 等）成功地制得干冰（固态二氧化碳）。[20] [21]
1840年，法国化学家杜马（即让-巴蒂斯特·安德烈·杜马，Jean-Baptiste André Dumas，1800年－1884年）把经过精确称量的含纯粹碳的石墨放进充足的氧气中燃烧，并且用氢氧化钾溶液吸收生成的“固定空气”，计算出“固定空气”中氧和碳的质量分数比为72.734：27.266。此前，阿伏伽德罗（即阿莫迪欧·阿伏伽德罗，Amedeo Avogadro，1776年8月9日—1856年7月9日）于1811年提出了假说——“在同一温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。”化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式为CO2，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。[11]
Ⅶ 如图为实验室制取二氧化碳的装置图，根据图形回答问题．（1）写出图中标有标号的仪器名称：a______，b___
图中标有标号的仪器名称为：a长颈漏斗，b锥型瓶，d集气瓶。因此，我们得知这些仪器的具体名称分别为：长颈漏斗、锥型瓶和集气瓶。
在实验室中，制取二氧化碳通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸作为原料。实验操作时，首先应将固体药品即大理石（或石灰石）加入锥型瓶中，随后再将液态药品稀盐酸通过长颈漏斗缓缓注入锥型瓶内。
盐酸与大理石（或石灰石）发生化学反应，生成氯化钙、水以及二氧化碳。这一反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
在实验室制取二氧化碳的过程中，需注意以下几点：首先，长颈漏斗的下端应完全浸入液面之下，以确保生成的气体不会从漏斗中溢出；其次，锥形瓶内的导管长度应适中，不宜过长，确保气体能够顺利排出；最后，无论是采用向上排空气法还是向下排空气法收集气体时，导管都应尽量伸入瓶底，以便更好地排出空气。
通过这些注意事项，我们可以更有效地进行二氧化碳的制备实验，确保实验的准确性和安全性。
Ⅷ 制取二氧化碳的发生装置
实验室制取二氧化碳的发生装置如下图：
二、药品选用有几个需要注意的问题
1、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸也有挥发性，会使制得的二氧化碳不纯，还有氯化氢气体杂质。
2、不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。
3、不能用碳酸钠代替大理石或者石灰石，因为反应速率太快，不容易收集。
三、除杂干燥
经常会出现说制取一瓶纯净和干燥的二氧化碳，是提示你需要除杂和干燥，先除杂后干燥。制取二氧化碳中，含有的气体杂质一般是氯化氢，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去，然后用浓硫酸干燥。
Ⅸ 如图为实验室制取二氧化碳的装置图，根据图形回答问题．（1）写出图中标有标号的仪器名称：a______，b___
（1）图中标有标号的仪器名称a：长颈漏斗；b：锥型瓶；d：集气瓶；故填：长颈漏斗；锥型瓶；集气瓶；
（2）在实验室中制取二氧化碳应选用：大理石（或石灰石）和稀盐酸，加药品时应先加固体药品，再加液态药品；
故答案为：稀盐酸；大理石（或石灰石）；长颈漏斗；锥型瓶口；大理石（或石灰石）；稀盐酸；
（3）盐酸和大理石（或石灰石）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）在实验室中制取二氧化碳，应注意以下几点：①长颈漏斗下端一定要没入溶液中，以防生成的气体从长颈漏斗上端溢出；②锥形瓶内的导管不能太长，应刚露出塞子即可，有利于气体的排出；③无论是向上还是向下排空气法收集气体，导管都必须伸到瓶底，有利于空气的排出．
故答案为：①长颈漏斗下端未伸到液面以下；②锥型瓶中导管过长；③集气瓶中导管未插到瓶底．
