制备高吸水树脂实验装置

A. 肉桂酸的制备 如何进行酸化操作

印象不深了，试试吧：
1、酸化的过程，因为采用的是浓盐酸，所以关键是要慢，因此这个内答案肯定围绕慢容这个意思，并且应该是需要不断搅拌；
2、最终HCl是要略微过量，使得羧基都酸化；因此HCl的摩尔量需要略高于加入的碱的摩尔当量；即例如加入了1molNa2CO3（K2CO3），则HCl中有效分的摩尔量约为2.2mol左右

B. 求高中有机化学实验，越多越好，

有机化学基础实验
（一） 烃
1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）

验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】
解释： 生成卤代烃

2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）

（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。
（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸
（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）
（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出
（6） 用明火加热，注意安全

3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）
现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）
乙烯的实验室制法：

（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸
（2） 反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
C2H5OH + 6H2SO4（浓） 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）
（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）
（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
（7） 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来
（8） 乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能，会爆炸
（9） 点燃乙烯前要_验纯_。
（10） 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。
（11） 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

4、乙炔的实验室制法：

（1） 反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）
（2） 发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）
（3） 得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。
（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体
（5） 反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。
（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?
乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

5、苯的溴代（选修5，P50）（性质）

（1） 方程式：
原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 FeBr3 。
现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。
（2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品
（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝（以提高原料的利用率和产品的收率）。
（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环境免受污染）。
（5） 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_溴_的缘故。除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液_，振荡，再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯（分离苯）
（6） 导管口附近出现的白雾，是__是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。
探究：如何验证该反应为取代反应？ 验证卤代烃中的卤素
①取少量卤代烃置于试管中，加入NaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾；
③冷却，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。
实验说明：
①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②加入硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

6、苯的硝化反应（性质）
反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再加入苯(苯的挥发性)】
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
【注意事项】
（1） 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再加入苯(苯的挥发性)
（2） 步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是_水浴_。
（3） 步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。
（4） 步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。
（5） 纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_气味的油状液体。
（6） 需要空气冷却
（7） 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何： ①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)
（8） 温度计水银球插入水中 浓H2SO4在此反应中作用：催化剂，吸水剂

（二）烃的衍生物
1、溴乙烷的水解
（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液
（2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
化学方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr
注意：（1）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行；
（3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。
2、乙醇与钠的反应（必修2、P65，选修5、P67~68）（探究、重点）
无水乙醇
水
钠沉于试管底部，有气泡
钠熔成小球，浮游于水面，剧烈反应，发出“嘶嘶”声，有气体产生，钠很快消失

工业上常用NaOH和乙醇反应，生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成
实验现象：乙醇与钠发生反应，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红。但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。

3、 乙醇的催化氧化（必修2、65）（性质）

把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面 变红 ；反复多次后，试管中生成有 刺激性 气味的物质（乙醛），反应中乙醇被 氧化 ，铜丝的作用是 催化剂 。
闻到一股刺激性气味，取反应后的液体与银氨溶液反应，几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。通过讨论分析，我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个：①乙醇与铜丝接触面积太小，反应太慢;②反应转化率低，反应后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成干扰。

乙醛的银镜反应
（1）反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
（2）反应原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O
（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管
银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）
（4）注意事项：
①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）
成败关键：1试管要洁净 2．温水浴加热3．不能搅拌4．溶液呈碱性。 5．银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2％为宜。。
能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)
2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等
4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖
清洗方法
实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗
实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水
银镜反应的用途：常用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。

与新制Cu(OH)2反应:乙醛被新制的Cu（OH）2氧化
（1）反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液
（2）反应原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管
（4）注意事项：
①本实验必须在碱性条件下才能成功。
②Cu（OH）2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的Cu（OH）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。
新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 NaOH — CuSO4 — 醛 。试剂相对用量 NaOH过量
反应条件：溶液应为_碱_性，应在__水浴_中加热
用途：这个反应可用来检验_醛基__；医院可用于 葡萄糖 的检验。

乙酸的酯化反应：（性质，制备，重点）
（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液
（2）反应原理:

（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯

（1） 实验中药品的添加顺序 先乙醇再浓硫酸最后乙酸
（2） 浓硫酸的作用是 催化剂、吸水剂（使平衡右移） 。
（3） 碳酸钠溶液的作用 ①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)
（4） 反应后右侧试管中有何现象？ 吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体
（5） 为什么导管口不能接触液面？ 防止因直接受热不均倒吸
（6） 该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法 小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率
（7） 试管：向上倾斜45°，增大受热面积
（8） 导管：较长，起到导气、冷凝作用
（9） 利用了乙酸乙酯易挥发的特性

油脂的皂化反应（必修2、P69）（性质，工业应用）
（1）乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反应物溶为均匀的液体
（2）油脂已水解完全的现象是 不分层
（3）食盐的作用 使肥皂发生凝聚而从混合液中析出，并浮在表面

酚醛树脂的制取
原理：
①浓盐酸的作用 催化剂 ；②导管的作用 起空气冷凝管的作用——冷凝回流（反应物易挥发）；③反应条件 浓HCl、沸水浴
④生成物的色、态 白色胶状物质 ⑤生成物应用 酒精 浸泡数分钟后再清洗。
反应类型 缩聚
（三）大分子有机物
1. 葡萄糖醛基的检验（必修2、P71）（同前醛基的检验，见乙醛部分）
注意：此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热。
2、蔗糖水解及水解产物的检验（选修5、P93）（性质，检验，重点）
实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
（1） 现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含 醛基 ，不显 还原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下发生水解反应的产物具有 还原性 性。
（2） 稀硫酸的作用 催化剂
（3） 关键操作 用NaOH中和过量的H2SO4
3. 淀粉的水解及水解进程判断（选修5、P93，必修2、P72）（性质，检验，重点）
（1） 实验进程验证：（实验操作阅读必修2第72页）
①如何检验淀粉的存在？碘水
②如何检验淀粉部分水解？变蓝、砖红色沉淀
③如何检验淀粉已经完全水解？不变蓝、砖红色沉淀
（四）氨基酸与蛋白质
1、氨基酸的检验（选修5、P102）（检验，仅作参考）
茚三酮中加入氨基酸，水浴加热，呈 蓝 色
2、蛋白质的盐析与变性（选修5、P103）（性质，重点）
（1）盐析是 物理 变化，盐析不影响（影响/不影响）蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质。常见加入的盐是钾钠铵盐的饱和溶液。
（2）变性是 化学 变化，变性是一个 不可逆 的过程，变性后的蛋白质 不能 在水中重新溶解，同时也失去 活性 。
蛋白质的颜色反应（检验）
（1）浓硝酸：条件 微热 ，颜色 黄色 （重点）
（2）双缩脲试剂：试剂的制备 同新制Cu(OH)2溶液 ，颜色 紫玫瑰色 （仅作参考）
蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。
结果：失去生理活性
颜色反应：硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。 蛋白质黄色反应 某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反应的蛋白质分子一般都存在苯环。

乙醇和重铬酸钾
仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇
实验操作 ：在小试管内加入1mL 0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶内加入无水乙醇，加热后，观察实验现象。
实验现象：反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。
应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。
因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反应原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后驾车。
1、如何用化学方法区别乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶液？
加入新制Cu(OH)2后的现象
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液
混合溶液加热后现象
无红色沉淀
有红色沉淀
无红色沉淀
有红色沉淀
结论
乙醇
乙醛
乙酸
甲酸
2、某芳香族化合物的分子式为C8H8O4，已知1mol该化合物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为3﹕2﹕1，而且该化合物苯环上不存在邻位基团，试写出该化合物的结构简式。
解析：由消耗1mol NaHCO3，可知该化合物一个分子中含有一个羧基：—COOH；由消耗2mol NaOH，可知该化合物一个分子中还含有一个酚羟基：—OH；由消耗3mol Na，可知该化合物一个分子中还含有一个醇羟基：—OH。所以其结构简式为：

三、有机物的分离、提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式)，分别得到纯净的物质；提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质(摒弃杂质)。常用的方法可以分成两类：
1、物理方法：根据不同物质的物理性质(例如沸点、密度、溶解性等)差异，采用蒸馏、分馏、萃取后分液、结晶、过滤、盐析等方法加以分离。
蒸馏、分馏法：对互溶液体有机混合物，利用各成分沸点相差较大的性质，用蒸馏或分馏法进行分离。如石油的分馏、煤焦油的分馏等。但一般沸点较接近的可以先将一种转化成沸点较高的物质，增大彼此之间的沸点差再进行蒸馏或分馏。如乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
萃取分液法：用加入萃取剂后分液的方法将液体有机物中的杂质除去或将有机物分离。如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液分离。
盐析法：利用在有机物中加入某些无机盐时溶解度降低而析出的性质加以分离的方法。如分离肥皂和甘油混合物可加入食盐后使肥皂析出后分离。提纯蛋白质时可加入浓的(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出后分离。
2、化学方法：一般是加入或通过某种试剂(例NaOH、盐酸、Na2CO3、NaCl等)进行化学反应，使欲分离、提纯的混合物中的某一些组分被吸收，被洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质互不相溶的产物，再用物理方法进一步分离。
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
混合物的提纯

C. 制氯乙烯的两种方法

86100054100％固体的光熟化的溶剂基含腈涂料组合物及制备光熟化涂料组合物的方法
86100056含非还原糖的环糊精及其制备方法
86100059烯类水悬浮聚合和共聚中控制颗粒大小和孔隙度的体系
86100067乙烯系单体的聚合方法
86100080带有PEO吸墨层的喷墨记录版
86100089一种可擦性书写油墨的组成
86100106氯乙烯系树脂的制造方法
86100176低温下具有柔性的工业共聚醚酰胺
86100185拒水性织物涂层防水加工剂制法
86100205橡胶组合物
86100216由杜仲叶或皮提取杜仲胶的方法
86100232一种电子器件封装用的环氧模塑料成型工艺
86100242抗冷流聚合物粉料的制造
86100270发泡和硫化的聚合物共混体的制法
86100352易浸型聚丙烯薄膜平膜生产工艺
86100355烯烃聚合反应的催化剂组份．催化剂和聚合方法
86100452氯化聚烯烃的制备方法
86100457隔声、阻尼、防辐射材料的制造方法
86100477以六亚甲基二胺，己二酸，任选至少一种其它短链二元羧酸和二聚酸制备共聚多酰胺的工艺＊
86100493无溶剂树脂组合物
86100542制备水解聚丙烯腈的方法
86100550氟塑料合金及其制造
86100576应用减低流动阻力的添加物的方法和装置
86100636减少α－烯烃溶液聚合方法中的异构作用
86100648减少α－－烯烃类溶液聚合方法中的异构作用
86100665二氢喹啉类橡胶防老剂的工艺
86100667α－烯烃溶液法聚合中催化剂的减活性
86100706固相碱金属硅酸盐复合泡沫材料
86100766一种无毒淬火剂的生产方法
86100791具有游离末端长链支化的聚丙烯的制备方法
86100803废聚苯乙烯的回收方法
86100856负压常温聚合物浸渍工艺
86100867触变涂料组合物、使用该涂料组合物涂布底材的方法和所得涂覆底材
86100904含有三嗪环或酯基的受阻2－氧代－1，4二氮环烷低聚物和用它稳定的组合物
86100923用于挤出的能交联的混合料
86100925延伸的交联产品的制备
86100961可热恢复制品的温度显示方法
86100983水基脱离涂料组合剂
86100991以环氧树脂和羧基聚酯为主要成份的粉末涂料的制备方法
86100992热塑性复合材料及其生产方法和制品
86101015触变涂料组合物、用此类涂料组合物涂敷基底的方法以及如此获得的涂敷衬底
86101019可转变成良好耐燃性泡沫体的有机聚硅氧烷组合物
86101020含非牛顿胶体分散体系的交联性组合物
86101032氯化氢-氯化锌生产聚合松香的方法
86101033一种聚酯多醇的合成方法
86101069交联型乳胶烘烤腻子
86101111低温等离子体的化学检测方法
86101122浅色石油树脂的制造方法
86101133用乳液共聚合法制备含有异氰酸酯基团及其衍生物侧基的高聚物
86101191废合成橡胶脱硫工艺及其设备
86101237热稳定的烯类聚合物的制备方法
86101246固态聚合物材料的形成
86101384型煤粘结剂
86101389导电性聚合物复合材料，制法及应用
86101398聚合溶剂的净化方法
86101424部分结晶聚酯制品的生产方法
86101431聚丙烯酰胺胶粒的远红外干燥法
86101462生产氯乙烯树脂的一种方法
86101561制备能吸收紫外线的缩聚聚合物的组合物的方法
86101570耐冲击聚酰胺的组成
86101585丙烯酸系弱酸离子交换树脂合成工艺
86101638一种含聚四氟乙烯的轴承材料
86101649由缩聚聚合物制备定形制品的方法
86101680一种低交联、高交换容量、高机械强度的阴离子交换树脂的生产工艺
86101723液相色谱用高分子均匀微球及制备
86101762具有高含量丙烯酸酯弹性体的可浇聚氯乙烯的生产方法
86101889同时进行乙烯二聚反应和乙烯与二聚反应产物的共聚反应的方法
86101898微珠回向反射可剥性涂膜层的制造方法
86101978一种可交联的含氟共聚物的制备方法
86101979采用新型羟丙基甲基纤维素醚作为悬浮剂聚合氯乙烯的方法
86102001强酸性阳离子交换催化剂的处理方法
86102007以邻二甲苯或萘的催化氧化产物直接生产增塑剂
86102010可溶张聚合物共混物及其制备方法与以此为基料制得的产品
86102064液体涂料组分和用该组分涂布基体的方法
86102129新型的高稳定性石腊乳液
86102185含有聚酰胺的模制材料
86102197硬聚氯乙烯型件的粘合剂
86102200含有聚酯的模制材料
86102214抗静电组合物及其制品
86102297聚合物组合物
86102325环氧树脂组合物
86102381制造苯乙烯聚合物泡沫的方法以及用此方法制造的泡沫
86102385以聚丙烯为基料的树脂组合物
86102386使基体表面具有防粘性的方法
86102481以沥青和再生橡胶粉料为基本成份的覆盖混合物
86102487紫菜加工用高模量聚丙烯编织物
86102488本体生产以氯乙烯为基本成分的聚合物和共聚物的工艺及立式高压釜
86102498一种制备高分子量多胺组合物的方法
86102520含次磺酰胺促进剂胶料性能的改进方法
86102546用甲基六氢苯二甲酸酐制造电气用浸渍树脂方法
86102616阻燃性树脂组成物
86102635沥青材料及其应用
86102650一种环氧树脂预混物
86102709聚丙烯基质树脂的配方
86102712沥青材料及其应用
86102719关于阻燃性树脂组成物
86102731含100％固体环氧腈涂料配方及其制备方法
86102824标准胶干燥的方法和设备
86102878聚合合成物的连续处理方法
86102891可固化组合物
86102907烯烃制品粘接剂
86102949速止游离基聚合的方法和稳定的树脂组合物
86102967制备（甲基）－丙烯酸脂的方法
86103126微细胶囊分散液的制造方法
86103179水可固化的聚氨酯聚合物的制备方法及其应用
86103183热塑性丙烯酸聚酯树脂
86103219聚苯乙烯粘接剂的合成方法
86103237高聚物温度敏感材料
86103263高分子涂料的激光化学固化方法
86103269以二氧化硅和氯化镁为基础的载体，其制备方法及由此载体出发制得的催化剂
86103288改进了的制备医用交联葡聚糖颗粒聚合物的方法
86103327丁二烯聚合和共聚的改进方法
86103331防污涂料的基料
86103346制备高体密度乙烯类树脂的方法
86103350改进的丁二烯聚合或共聚方法
86103356用于烯烃聚合催化体系的一种过渡金属组成物的制备方法
86103422模制制动片
86103442低摄水量的热塑性聚酰胺膜塑材料
86103465由1－（1－异氰酸基－1－甲基）乙基－3－或4－（1－甲基）乙烯基苯制备官能化单体的方法法）
86103485热塑性弹性体组合物
86103607可用于糊的悬浮聚氯乙烯制造方法
86103692玻璃纤维增强的聚丙烯树脂组合物
86103808含芳香基醚酮的嵌段聚合物及其制造方法
86103812异戌二烯的聚合方法
86103816一种具有自限温特性电热带生产方法
86103840甲基丙烯酸及其酯类的复合阻聚剂
86103842用于聚酰胺消光的母炼胶
86103847以乙烯聚合物为主的混合液及其制备和使用方法
86103852供高浓度聚合物体系进行聚合反应的反应器
86103892聚烯烃树脂泡沫的制造方法
86103927环氧树脂混合料
86104074可渗合在聚合物中的含有很高粉沫矿物质含量的热塑性组合物
86104081制备三环癸烷的（甲基）丙烯酸衍生物的方法及其应用
86104111高吸水性树脂的制造方法
86104141聚丙烯酸酯类药物缓释材料的制备方法
86104196合成含有N－（2－羟基－3－磺酸丙基）酰胺的聚合物的方法
86104223丁苯乳胶改性酚醛树脂制造工艺
86104233聚丙烯阻燃抗静电母粒及制造方法
86104268聚烯烃填充剂及其制备方法
86104292新的氟化高聚物溶液
86104301一种具有抗血栓形成．溶解纤维蛋白．消炎活性的解聚的硫酸氨基己糖聚糖，其制方法以及
86104340制备透明耐热苯乙烯型共聚物的方法
86104504改进了的丁二烯的聚合或共聚合方法
86104545制备可硫化氟弹性体的方法及其产品
86104577环氧树脂组成物
86104597一种聚合物的速溶方法及装置
86104604捕鼠粘胶及其制作工艺
86104608一种涂布纸的生产方法
86104672相稳定聚酯模制材料
86104710环氧树脂组合物
86104741刺激动物生长的方法
86104757氯化聚丙烯-有机硅胶粘剂的合成
86104759自固化的氨基甲酸乙酯粘结桨料系统
86104775聚烯烃胶粘剂的制备
86104776氯化聚丙稀-丙烯酸酯胶粘剂的合成
86104811聚乙烯醇缩醛类水性粘接剂
86104817化学稳定性好的氟弹体共硫化组合物
86104826改进聚酯纤维及制备方法
86104852利用可水解硅烷制备改性聚烯烃方法
86104877在石油溶剂油中稳定的羧酸聚合物
86104918弹性环氧补强固结化学灌浆材料
86104955含官能化的选择加氢的嵌段共聚物的制备方法
86104970用含纤维素的废料制备重金属捕集剂的方法
86104972含有有限溶混性结晶聚脂的聚氯乙烯复合聚合物及其增强复合材料
86104975对气体和有机液体具有低渗透性的韧性聚对苯二甲酸乙脂制品的加工方法
86104989一种环氧大豆油的生产方法
86105004共聚多酯
86105006转移法镀铝纸生产方法
86105015醇镁球形颗粒的制备方法
形成光学各向异性熔体的以叔丁基氢醌为主要成分的芳族共聚聚酯的制备方法

D. 铁与水蒸气反应装置

铁和水蒸气的化学反应实验是高中化学必修课中一个重要的实验，若按照教材中的实验设计，很难得到实验现象，原有的实验装置存在以下问题：（1）采用单酒精灯加热，耗时长且实验较难成功；（2）使用棉花作为提供水蒸气的来源不能准确控制水量，水量过多会影响实验的成功率，还容易造成安全事故；（3）采用的铁丝网罩在日常生活中不常见，需要自行购买；（4）原有装置中在试管口没有设置吸水装置，造成产生的气体不纯净。