乙烯的实验室制法装置特点

A. 乙烯的实验室制法

实验室制法：2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)发生装置：选用“液+液 气”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。
(4)反应类型：消去反应
(5)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170，以减少乙醚生成的机会（在140时会生成乙醚）。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将SO2除去，也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
⑤空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。

B. 实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些

1．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：1∶3）
2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反应原理：
浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。
4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。
5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。

C. 乙烯的实验室制法

乙烯的实验室制法主要包括以下步骤和要点：

一、反应原理

• 乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170摄氏度时，会发生脱水反应，生成乙烯和水。

二、所需材料

• 药品：乙醇、浓硫酸。
• 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管。

三、操作步骤

1. 检验气密性：确保所有装置连接紧密，无漏气现象。
2. 混合药品：在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的混合液，并放入几片碎瓷片以防止暴沸。
3. 加热：使用酒精灯加热，使温度迅速升到170摄氏度，此时乙醇开始脱水生成乙烯。
4. 收集气体：采用排水集气法收集生成的乙烯气体。
5. 性质检验：将收集到的气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，观察反应现象以验证乙烯的性质。
6. 结束实验：实验结束后，先撤去导管，再熄灭酒精灯，以防止倒吸。

四、注意事项

• 温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。
• 加热时要迅速提高温度到170摄氏度，以减少副产物乙醚的生成。
• 制取的乙烯中可能含有二氧化硫等杂质，需通过碱石灰或10%氢氧化钠溶液洗涤以除去。
• 乙烯在空气中达到一定浓度时遇明火极易爆炸，因此点燃乙烯时需要谨慎操作。

以上即为乙烯的实验室制法及其相关注意事项。