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高中化学常用装置作用

发布时间:2025-04-05 17:16:09

Ⅰ 高中所有重要化学实验及装置作用,现象 如题

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质. 2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量. 3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. 4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质. 5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成. 6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色. 7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热. 8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成. 9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊. 10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量. 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成. 12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成. 13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体. 14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成. 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成. 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成. 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成. 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成. 19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生. 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成. 21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热. 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅. 23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着. 24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成. 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液. 26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸. 27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成. 28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去. 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成. 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成. 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成. 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成. 33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液. 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质. 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质. 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末). 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成). 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成. 39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色.40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色.41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味. 42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质. 43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声. 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃. 45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊. 46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生. 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生. 48. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生. 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色. 50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生. 51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色. 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生. 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊. 54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊. 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁. 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质. 57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀. 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色. 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生. 61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生. 62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成). 63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅. 64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量. 65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量. 66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟. 67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色. 68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色. 69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去. 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色. 71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色. 72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出. 73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成. 74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色. 75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质. 76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成. 77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成. 78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色. 79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色. 80.无色酚酞试液遇碱:变成红色. 这些都是基础的,也比较常考,装置太麻烦了,不好意思啊,我搞不出来.现象比较简单,我就不罗嗦了.

Ⅱ 高中化学 这个装置有什么用原理

安全瓶的主要作用是防止液体倒吸进入反应体系,从而避免实验失败或不安全问题的发生。当发生倒吸现象时,液体被吸入安全瓶,而不会进入反应容器。
安全瓶的原理是利用装置中的长管和短管来引导液体流动。长管连接到反应容器,液体容易进入,而短管连接到安全瓶,液体难以流出。当反应容器中的气体压强减小,如停止加热后,液体可能会倒吸进入反应容器。此时,液体被引入安全瓶,而不会进入反应容器,从而保护实验不受干扰。
为了使安全瓶正常工作,其体积通常需要大于倒吸液体的体积。这样,在发生倒吸时,安全瓶可以容纳足够的液体,避免液体进入反应容器。
安全瓶还可以用于除去混合气体中的杂质。当混合气体通过安全瓶时,杂质气体会被完全溶解于安全瓶中的溶液。由于安全瓶中的溶液不与反应容器直接接触,因此不会引入杂质到反应体系中。
总之,安全瓶是一种重要的化学实验装置,用于防止液体倒吸和除去混合气体中的杂质,确保实验的准确性和安全性。

Ⅲ 高中全部化学仪器及其作用

化学实验的基本操作中,各种仪器的使用至关重要。量筒用于量取一定体积的液体,不可在量筒内稀释或配制溶液,也不能进行化学反应。使用时要选择合适的量筒,读数时应使量筒刻度与液体凹液面最低点保持同一水平面。

托盘天平用于称量,一般精确到0.1克。使用时要将称量物放在左盘,砝码由大到小放在右盘,用镊子取用砝码,不能用手直接接触。

集气瓶用于收集或贮存少量气体,也可用于某些物质和气体的反应。广口瓶用于盛放固体试剂,也可用作洗气瓶。细口瓶用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于避光保存,存放碱溶液时需用橡皮塞。

漏斗用于向细口容器注入液体,或用于过滤装置。长颈漏斗用于注入液体,若用于制取气体,需插入液面以下形成“液封”。分液漏斗用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于滴加液体。

酒精灯用于加热,使用前需检查灯心,不可向燃着的酒精灯添加酒精,也不可用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯。酒精灯外焰最高,应在外焰加热,先预热后集中加热,防止玻璃器皿受损。

玻璃棒用于搅拌、转移等操作。试管夹用于夹持试管,给试管加热,从底部往上套,夹在中上部。铁架台用于固定和支持多种仪器,常用于加热、过滤等操作。

过滤是分离不溶性固体与液体的方法。操作要点包括“一贴”、“二低”、“三靠”,确保滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸边,漏斗末端紧靠烧杯内壁。

气体的制取和收集方法多样,常用气体的发生装置包括固体之间反应且需加热的情况,常用气体收集方法包括排水法、向上排空气法和向下排空气法。

加热时需注意,试管内液体不得超过容积的1/3,反应时不得超过1/2。使用烧瓶或锥形瓶时不超过1/2,蒸发溶液时不超过2/3。酒精灯内酒精不得超过2/3,也不得少于1/4。

在洗涤试管时,试管内水为半试管。若无说明用量,液体取1-2毫升,固体只需盖满底部。加热时,试管一般与桌面成45°角,加热固体时试管口略向下倾斜。

Ⅳ 高中化学 这四个装置的作用 最好有例子

1、保持压强稳定的,防止装置内压强过大的保护措施。
2、发生装置恒压,使回分液漏斗内液体答顺利滴落,避免挥发性物质污染环境,防止气体从分液漏斗逸出。
3、棉花团防止干燥管内固体颗粒随气体带出而堵塞。
4、固液反应比较剧烈时应用,滤除杂质、平稳气流。(乙炔的简易制法中有应用)

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