液液萃取实验装置图

『壹』 观察下列实验装置图，按要求作答：（1）写出图中四种实验操作的名称过滤，蒸发，蒸馏，萃取（分液）过滤

（1）由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知，①为过滤，②为蒸内发，容③为蒸馏，④为萃取（分液），
故答案为：过滤，蒸发，蒸馏，萃取（分液）；
（2）④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；
（3）从海水中提取水，沸点不同，利用蒸馏装置；NaCl溶于水，分离NaCl和水利用蒸发装置；碳酸钙不溶于水，则分离CaCO₃和水利用过滤装置；植物油和水分层，利用分液漏斗分液，故答案为：③；②；①；④．

『贰』 分液漏斗的原理（作用）和图示

分液漏斗的原理是分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞。。

分液漏斗的颈部有一个活塞，这是它区别于普通漏斗及长颈漏斗的重要原因，因为普通漏斗和长颈漏斗的颈部没有活塞，它不能灵活控制液体。分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。

当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，因此，可立即停止滴加液体。放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。

上层从上口倒出。分液漏斗不能加热。漏斗用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯与塞槽之间放一纸条，并用一橡筋套住活塞，以防磨砂处粘连。

(2)液液萃取实验装置图扩展阅读

对于一些可逆反应，通过不断滴加液体同时蒸馏出反应生成物，促使平衡不断向目标产物方向移动，实验中，滴液漏斗的下端要伸到液面以下。

在现用的磨口玻璃仪器中，无论是常压筒形滴液漏斗还是恒压筒形滴液漏斗， 其下端均为双层套管，并且内管略长于外管，主要用于有机反应中液体的滴加，外管带有磨口，用于插入反应容器使其接触处密封，同时对滴液漏斗的固定起到一定作用。

内管通过活塞与漏斗容器相连，用于液体的滴加，该结构保证液体滴加时呈滴状加入，而非沿反应器壁流入，既便于观察液体的滴加的速度，又液滴滴入靠容器中间位置，便于反应物的搅拌混合。

提高反应速率，减少副反应，若使用磨口分液漏斗，由于分液漏斗下端管柄为单层玻璃管，液体滴加时液体将沿器壁流入反应容器，不利于实验的操作，同时可能减慢反应速率或降低产率。

『叁』 索氏提取器的使用方法

首先，先来认识一下索氏提取器在整套装置构造与名称，如图所示：

(3)液液萃取实验装置图扩展阅读：

提取过程中的注意事项：

1、一般在实验中水浴的温度不能过高以防止暴沸造成目标物的损失；

2、在索氏提取中，装样品一般都是用滤纸筒，不宜使用金属的筛筒(这会造成部分农药目标物的分解，如，Fe可能会造成某些有机氯农药分解)。此外，应注意滤纸筒在装样之后与提取器的匹配，尤其须注意纸筒不能堵塞虹吸回流管。

3、实验中所使用的索氏提取器不宜过大，否则溶剂蒸气到达提取器之前由于环境空气的冷凝作用而减少(特别是冬天等环境温度较低的时候)，从而减缓了提取效率，使得提取耗时过长。

4、由于索氏提取是一个相对开放的提取体系，因此，在提取操作中还应注意防止产生污染;实验操作中最好将冷凝管顶端进行覆盖。

5、索氏提取管的清洗，一般可以用铬酸洗液进行清洗，去离子水(可以在使用前多准备一些用正己烷萃取一下备用)在清洗干净、烘干或者风干。

索氏提取方法的主要优点：

不需要使用特殊的仪器设备，仪器成本低，很多实验室都可以得以实现、使用成本较低。

参考资料来源：网络-索氏提取器

『肆』 分液漏斗的原理（作用）和图示

1. 分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗。包括斗体，盖在斗体上口的斗盖。斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。使用实用，可使实验操作过程利于控制，减少劳动强度，当需要分离的液体量大时，只需搬动活塞的三通便可将斗体内的两种液体同时流至下管，无需更换容器便可一次完成。在初中阶段分液漏斗的主要作用则是控制化学反应的速率。本装置是科学研究、化学实验中一种功能较好的实验器皿。

2. 

3. 在高中，分液漏斗一般作萃取之用（也可控制反应速率）萃取操作如下：

(2)萃取操作：
①检查分液漏斗密封性；
②将溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，液体体积不超过分
液漏斗的3/4；
③塞好瓶塞，压住瓶塞上下翻转震荡，适时旋转活塞放出气体
④停止震荡将分液漏斗静置在铁架台上片刻溶液分层萃取④停止震荡，将分液漏斗静置在铁架台上片刻，溶液分层，萃取
完成

『伍』 如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯

（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl^-等杂质采用蒸馏的方法，
故答案为：D；A；
（2）从碘水中分离出I₂，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故答案为：B；萃取、分液；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，故答案为：冷凝管；下口进水；
（4）问题1．去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，
所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦，故选d；
问题2：原来溶液中存在NaOH、Na₂CO₃，加入HCl后，HCl和NaOH、Na₂CO₃发生反应生成NaCl，发生的反应为HCl+NaOH=NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中先沉淀杂质离子，然后过滤最后蒸发浓缩，所以需要过滤和蒸发装置，故选CD．

『陆』 sde的蒸馏萃取

同时蒸馏萃取,英文:simultaneous distillation extraction 简称SDE. 是通过同时加热样品液相与有机溶剂至沸腾来实现的，试验装置如右图，它是把样品的浆液置于一圆底烧瓶中,连接于仪器右侧,以另一烧瓶盛装溶剂,连接于仪器左侧,两瓶分别水浴加热,水蒸气和溶剂蒸气同时在仪器中被冷凝下来,水和溶剂不相混溶,在仪器U形管中被分开来,分别流向两侧的烧瓶中,结果蒸馏和提取同时进行,只需要少量溶剂就可提取大量样品,香气成分得到浓缩。
同时蒸馏萃取是将样品的水蒸气蒸馏和馏分的溶剂萃取两步过程合二为一，与传统的水蒸气蒸馏方法相比，减少了实验步骤，节约了大量溶剂，同时也降低了样品在转移过程中的损失。
同时蒸馏萃取作为一种前处理技术，同固相微萃取、顶空进样等相比，具有良好的重复性和较高的萃取量，而且操作简便、定性定量效果好，是一种行之有效的前处理方法。