组织加热固体的实验装置视频

Ⅰ 实验室制取气体的装置

制取气体装置：

1. 固固加热型

(4)的注意事项：

①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

③禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

④铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

⑤药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

⑥试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

⑦试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

Ⅱ 实验室制取氢气的发生装置是什么

实验室制取氢气是固体和液体反应，反应不需要加热，所以发生装置可用如图所示装置；

氢气难溶于水，所以可用如图所示F装置排水法收集、氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，如图所示G。

化学中常用的装置：

1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。

2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。

3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。

4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。

(2)组织加热固体的实验装置视频扩展阅读：

装置使用时，打开导气管上的旋塞（使容器内气压与外界大气压相等），球形漏斗中的液体进入容器与固体反应，气体的流速可用旋塞调节。

停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压强增大（因为容器中的反应仍在进行，仍有气体生成），将液体压回球形漏斗，使容器中液体液面降低，与固体脱离，反应停止。为保证安全，可在球形漏斗口加安全漏斗,防止气体压力过大时炸裂容器。

将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。接着由球形漏斗口加入稀盐酸。

使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应，产生的氢气从导气管放出。

不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸液压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。

Ⅲ 初中化学有哪些加热装置

初中化学中常见的加热装置有以下几种：

1. 酒精灯：

   • 简介：酒精灯是以酒精为燃料的加热工具，主要用于加热物体。
   • 组成：由灯体、灯芯管和灯帽组成。

2. 石棉网：

   • 简介：虽然石棉网本身不是加热装置，但它通常与加热装置配合使用，用于均匀分散热量，防止受热容器局部过热。
   • 特性：具有高抗张强度、高挠性、耐化学和热侵蚀等特性。

3. 燃烧匙：

   • 简介：燃烧匙由铁丝和铜质小勺铆合而成，主要用于盛放可燃性固体物质进行燃烧实验。
   • 用途：虽然主要用于燃烧实验，但在某些情况下也可间接用于加热。

4. 酒精喷灯：

   • 简介：酒精喷灯是一种比酒精灯更高效的加热装置，适用于需要更高温度的化学实验。
   • 组成：由灯体、软管和灯壶组成，喷火口通常由耐高温的全铜材质制成。

综上所述，初中化学中常见的加热装置主要包括酒精灯、与加热装置配合使用的石棉网、用于燃烧实验的燃烧匙以及高效的酒精喷灯。

Ⅳ 化学固固加热型实验的过程

高锰酸钾制取氧气实验步骤和注意事项：
1.装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出）,检查装置的气密性。
2.将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
3.将试管固定在铁架台上。（①注意试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；②铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处）
4.点燃酒精灯，加热试管。（加热时先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。）
5.当导管口有连续均匀的气泡放出时开始收集。（①在加热前就应把集气瓶充满水后倒放入水槽中等待收集；②开始有气泡不要就收集，否则收集的气体中混有空气；③当集气瓶口有大量气泡溢出时，证明已满。）
6.收集完毕，将导管移出水面。
7.熄灭酒精灯，停止加热。
1、 利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？
答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。

3、实验前，为什么要先给试管预热？
答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

4、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？
答：导气管赤长，不利于气体导出。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？
答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？
答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。

7、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？
答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。

8、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？
答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。

9、检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？
答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满。

10、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？
答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。

11、用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？
答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变。高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。

12、怎样记忆制取氧气七步骤？
答：可以用要点记忆法，每项只记一个字。即查（检查装置的气密性）、装（装入药品）、定（固定在铁架台上）、点（点燃酒精灯加热）、收（等气泡均匀连续出现时收集气体）、移（实验完毕先从水槽中移出导气管）、熄（最后熄灭酒精灯）。查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。

双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。