⑴ 初中复习化学的具体方法
如何进行初中化学最后总复习
一、以“新课程标准”和《考试说明》为依据，正确处理好“纲”与“本”的关系
在复习期间，认真对照化学学科《考试说明》的内容和课本的重点知识，正确处理好“新课程标准”和《考试说明》与课本之间的关系。
复习中要合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。明确考试的目的、能力要求和考查内容，力求抓住五点：①知识点；②考试点；③能力点；④德育点（爱国主义、科学史）；⑤实际点（联系工农业生产、国际科技、环保知识的实际）。不猜题、不压题、不能死做题，少走弯路，以求实效。
因此，在总复习中听老师的话，要把握好“度”。课本是学生复习的依据，也是中考命题的依据，更是教师编造一切练习题、测试题的依据，切不可抛开书本，用复习资料代替书本复习。
二、知识技能要掌握
掌握必备化学基础知识和基本技能。加深对重要概念的内涵和外延的分析、理解。定义就是用简短的文字揭示出概念的内涵，其中的每一个字、词都有特定的含义，不能随意省略替换。
复习基本概念和基本理论时，要咬文嚼字抓关键、分析比较辨异同、分类归纳成网络。注意对教材中所有的概念做到心中有数，并且分类掌握。通过分析、对比，把握容易混淆的概念之间的本质区别和内在联系。
例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为
(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：
A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1
B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素
C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。
【答案】D
同时，要把已做过的演示实验与分组实验与物质知识、概念等密切挂钩。尤其是课本中的元素及化合物知识，所占比重大，内容杂，不易掌握，要通过典型的实验装置、操作步骤和具体现象等所获得的感性知识与元素及其化合物的知识挂钩，且一一对应。
例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？
【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不断运动，而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易均匀混合，而B瓶速度较慢。
【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。
三、单元知识网络化
（一） 由于化学试题的基础性，在复习中更要注重基础。要以教材为根本，形成完整的化学知识体系，将基础知识通过点线面连成网络；以C、H、O、Fe为中心形成元素化合物网络；以质量守恒定律为中心形成化学计算网络，并由此形成最基本的化学思想；以药品、仪器装配形成实验技能体系，只有系统完整地掌握知识体系，方能提高分析和运用能力，才能有效地进行知识迁移。
如在复习O2、CO2气体的实验室制法时，先分析在实验室制取这两种气体所使用药品的状态和反应条件，再讨论实验时所需的仪器、装置和注意事项，以及根据气体性质分析应采取的收集和检验方法等。在此基础上联系实验室若要制取H2、HCl、CH4、H2S等气体时应采用何种装置、如何收集等，使知识系统化。
氧气和二氧化碳的实验室制取方法和收集方法
反应物状态 固体与固体混合 固体与液体混合
反应条件 加热 不需加热
发生装置 装置A 装置B
氧气 二氧化碳
药品 方案1：过氧化氢和二氧化锰
方案2：高锰酸钾 大理石（或石灰石）和稀盐酸
化学反应原理 方案1：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
方案2：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
制得气体在水中
的溶解性 氧气不易溶于水 二氧化碳能溶于水
制得气体的密度与空气的比较 氧气密度比空气密度大 二氧化碳密度比空气密度大
发生装置 方案1制取氧气使用上表装置B
方案1制取氧气使用上表装置A 使用上表装置B
收集方法 排水法或向上排空气法 向上排空气法
检验方法 将带火星的木条插入集气瓶内，若复燃，说明是氧气 将气体通入澄清的石灰水，若其变浑浊，说明是二氧化碳
验满或验纯 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满 将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满
例3 下图是某同学设计的实验室制取CO2装置图，请指出图中的错误。
【分析】实验室中气体制取装置选择的依据是：根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；根据产生气体的性质选择收集装置。在上图的发生装置中，长颈漏斗若不插入液面以下，产生的气体会从漏斗口逸出，导气管伸入液面以下，则不能导出产生的CO2气体。上图中收集装置适合难溶于水的气体，CO2能溶于水，且密度比空气大，故只适宜采用向上排空气法收集。
【答案】①发生装置图中：长颈漏斗没插入液面以下；导气管伸入瓶内过长。
②收集装置图中：不能用排水法收集，只能用向上排气法收集。
例4 试根据下图回答（A—G为接口代号，甲—戊为装置代号）
(1)写出标有数字的仪器名称 ① ② 。
(2)制取氢气应选用发生装置 。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置 ，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置 。
(3)用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为 。【分析】制取纯净的氢气应先除去氢气中的氯化氢气体后除去水蒸气。相反操作氢气中还混有水蒸气。制出气体后先除去气体中的杂质再干燥气体。装置接口时导管应长进短出。实验仪器连接步骤：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置。净化剂和干燥剂的选择：原则是被净化或干燥的气体不与净化剂和干燥剂反应，也不能引入新杂质。
【答案】(1)①试管 ② 酒精灯；(2)乙、丁、戊；(3)BGFDEC
（二）设计综合专题进行复习。
为适应中考化学学科的试题特点，根据中考常见题型设计综合专题进行复习，提高应用知识分析问题、解决问题的能力。根据试题特点综合专题可分为气体的制取、收集、净化，基本实验操作的简单综合，实验设计和评价，金属活动性顺序及溶液pH值的确定，守恒思想的应用，常见酸、碱、盐及其与单质、氧化物的关系，物质的鉴别与推断，化学图象、图表专题。……
近几年中考进一步加强了对化学实验技能考查的力度。复习时可采用两种方法复习：一是分散复习，在各章节复习中，注意认识实验装置要点、实验成败关键、重要现象，理解操作的注意事项等。要特别重视对演示实验的再现、升华，采用“串一串，挖一挖”的策略，培养自己的创新能力。
例5： 下图是某同学配制500g质量分数为0.9%生理盐水的全过程：
⑴请找出上图的错误：
①_________________________________；②_________________________________；
③_________________________________。
⑵若操作正确，则所称取氯化钠的质量为 g 。
⑶如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有
（至少举出三点）：
①_________________________________；_________________________________；
③_________________________________。
【分析】第⑶小题为开放性问题，思维可从药品、装置、操作等方面发散来寻找原因，得出可能的、合理的答案。例如，①从药品方面看：可能是称取的氯化钠中混有杂质，也可能是烧杯中有水等；②从操作过程看：可能是氯化钠和砝码放反了，也可能是量筒量水时仰视刻度读数等。因此，只要平时学习中养成认真观察、深入思考的好习惯，就能解答此类开放性问题。
【答案】⑴①广口瓶塞放反了；②砝码和药物放反了；③温度计用来搅拌 ⑵4.5g ⑶计算错误：①水算多了；②氯化钠算少了。称量氯化钠时操作错误如：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片右盘未放纸片；⑥天平未调零等。用量筒量取水时错误如：⑦水量多了（或取水读数时仰视）。⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水。
二是集中复习，把实验分为专题来复习，以理解掌握实验知识，最终形成整个实验知识的框架和网络。由于近年中考更注重考综合实验，因此不仅要复习单个实验，还要进行实验的组合、变形，即综合实验的复习，培养综合解决实验问题的能力；对于实验的评价与设计，要多搜集此类试题并进行分析和研究，把握思考和处理问题的切入点和方法；对于探究性实验题，要知道探究问题的一般流程和方法；对于开放性实验题，要从不同的角度、用不同的方法去思考，善于提出不同的问题并解决问题。
1.几种气体的检验方法
物质 实验步骤 实验现象
H2 在试管口点火 纯H2点燃，有浅蓝色火焰，轻微“噗”的声音
不纯H2点燃，有尖锐的爆鸣声
O2 将带有火星的木条放入容器口 带火星的木条复燃
CO2 将燃着的木条放入容器口 燃着的木条熄灭
将澄清石灰水倒入容器中，振荡 澄清石灰水变浑浊
2.几种酸、碱、盐的检验方法
物质 试剂 现象
酸（H+） 紫色石蕊试液 变红
蓝色石蕊试纸 变红
碱(OH-) 紫色石蕊试液，红色石蕊试纸 变蓝
无色酚酞试液 变红
碳酸盐（如碳酸钠） 盐酸，澄清石灰水 生成气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
铵盐 浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸或酚酞试纸 产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使湿润的酚酞试纸变红。
物质的检验包括鉴别和鉴定。鉴别是利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。鉴定是根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。
物质的推断是根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。
例6 已知草木灰的主要成份是一种含钾的化合物。取少量的草木灰放入试管中，然后向试管中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中变浑浊，根椐上述现象推断草木灰的主要成份。并完成相应的化学方程式。
【分析】本题实际是碳酸根离子的检验，凡是含有碳酸根的物质都能与稀盐酸反应放出气体。根椐产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明气体是CO2，从而证明草木灰中含有碳酸根离子。
【答案】草木灰主要成分为K2CO3。化学方程式为：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑，
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
例7 为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用右图所示装置进行实验。试回答：
（1）装置B中盛放的试剂是_______，目的是为了_____________________。
（2）当观察到__________________
时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。
（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是_____________________________.
【分析】本题的实验目的是检验氢气和二氧化碳中是否混有一氧化碳。在我们现有的知识中，没有学过能直接证明一氧化碳存在的方法。要检验一氧化碳的存在必须依靠检验生成物的方法。根据图示装置应该将一氧化碳还原氧化铜的装置和反应作为核心。用石灰水检验一氧化碳还原氧化铜的生成物，从而间接证明一氧化碳的存在。在已知的混合气体中，氢气对实验无影响，可以不必考虑。二氧化碳则能使石灰水变浑浊，影响一氧化碳的检验。因此，必须在一氧化碳还原氧化铜的反应发生前除净二氧化碳，显然A装置起的是这个作用。但A装置是否除净了二氧化碳还需要进一步检验，B装置所起的就是这个作用。
【答案】（1）氢氧化钙溶液 检验二氧化碳是否已除净 （2）D中石灰水浑浊而B中石灰水澄清 （3）将尾气点燃
例8：下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，
H是一种含钠的化合物。
请回答下列问题：
（1）写出A、F、D的化学式 ：A________ ；F___________ ；H_______。
（2）写出反应的化学方程式：
① E + HCl ___________________________________________；
② E + G _____________________________________________；
③ B + D____________________________________________ _。
〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、
G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O
{答案}（1）A、CaCO3 F、H2O H、 NaCl （2）① Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
②Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH ③CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O
（三）自我反思、查漏补缺。
平时复习做题时建立错题档案 ，在中考前的最后一周要看书，看做过的练习，看错题集，从中吸取经验教训，自我反思。
老师一定会对照考纲和知识点以及近几年中考试题的特点，把在学生的练习题中发现的问题以及学生在知识、思维和能力方面存在的缺陷，进行整理，有针对的编选练习题，进行查漏补缺。学生自己特别要重视在“双基”知识方面存在的缺漏，增加知识的覆盖面，小结归纳一些易记易忘、考前应重点掌握的知识点，摸索一些规律性的知识点。如：
四、关注社会热点，理论联系实际
要重视书本知识的学习，更要从书本中走出来，用化学的眼光审视社会，分析社会问题和自然现象，逐渐培养学生关心社会、热爱自然的情感。
化学就在我们身边。复习时，把有关生活与社会热点问题进行归纳。如白色污染、绿色食品、温室效应、西气东输、飞秒化学、纳米技术、大气污染、能源危机等。
例9：蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质。蛋清、鲜乳汁也含有蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+ 、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能，危急生命。因此，可溶性的重金属盐为有毒物质，试根据上述所给的知识回答下列问题：
（1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl 四种物质中，无毒的物质是 。
（2）在医疗上用X射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐），
而不服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了
使人中毒的 离子。
（3）若因误服BaCl2而中毒。下列方案中，可作为较佳解毒措施的是 。
A.多饮糖水 B.饮用Na2SO4溶液C.饮用食盐水D.多饮用鲜牛奶
〖分析〗本题涉及的化学知识主要是蛋白质的性质，蛋白质遇可溶性的重金属盐会发生凝固变性。
（1） CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl中AgCl不溶于水，也不溶于胃酸，所以无毒。
（2） 钡餐是硫酸钡，而碳酸钡虽然不溶于水，却能溶于胃酸产生有毒的钡离子。
（3） Na2SO4是无毒盐，可与氯化钡反应生成不溶于水，也不溶于盐酸的硫酸钡而解毒，
牛奶是富含蛋白质的营养物质，饮用后能与重金属盐作用而解毒
答案：（1）AgCl （2）BaSO4 盐酸 Ba2+ （3）B、D
总之，初中化学知识点多，复习时间短。学生只有通过系统地对所学知识进行整合，抓住重点、考点、热点，才能最大限度地提高复习效率。
中考化学复习目的是帮助学生对已学过的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化，对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，提高学生分析问题、解决问题的能力。
祝大家在中考中取得好成绩！
⑵ 请给出高中化学各仪器用途
中学化学仪器使用总结
⑴反应器、容器、量具
仪器名称
主要用途
使用方法
试管
常用做反应器，也可收集气体
装溶液时不能超过试管容积的1／3。加热时需试管夹，可直火加热。拿取试管时要用食指、 中指、 拇指拿住其上部。
烧杯
用作配制、 浓缩、 稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。
加热时应垫石棉网。
平底烧瓶
用作反应器（特别是不需加热的）
不能直火加热，加热时要垫石棉网，不适宜长时间加热，当瓶内溶液过少时，加热容易使之破裂。
圆底烧瓶
用作在加热条件下进行的反应器
不能直火加热，应垫石棉网加热。所装溶液的量不得超过其容积的1／2。
蒸馏烧瓶
用于蒸馏与分馏，也可以用做气体发生器。
不能直火加热，加热时要垫石棉网。
锥形瓶
常用于中和滴定，也可以用于作反应器
可放于石棉网上加热。
坩埚（一般为瓷制）
用于灼烧固体，使其反应或分解
可直火加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取，应避免骤冷。
启普发生器
制取某些气体的反应器
控制导气管活塞可使反应随时发生随时停止。不能加热，也不能用于强烈放热和反应过于剧烈的气体的制备。
洗气瓶
用于除去气体中的杂质，净化气体。
洗液的量不能超过容器的2／3，要控制气体的流速，以有效的吸收杂质。进气口决不能接错。
集气瓶
用于收集和贮存少量气体
上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气。如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细沙。
滴瓶、 细口瓶、 广口瓶
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶，广口瓶用于存放固体，细口瓶用于存放液体。
瓶口内磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。玻璃塞瓶不可盛放碱性溶液，滴瓶内不可久置强氧化剂。
托盘天平
用于称量药品的质量
药品不可直接放在托盘内，物左码右，一般精确至0。1克。
酸式、 碱式滴定管
用于中和滴定（也可以用于其他滴定）反应，也可以准确量取液体的体积。
酸式滴定管不可以盛放碱掖，“0”刻度在上方，精确度至0。01毫升。
量筒
用于量取液体的体积
要根据所要量取液体的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用做反应器，不能用做直接在其内配制溶液。
胶头滴管
用于吸取或滴加液体
必须专用，滴加时不要与容器壁接触。
容量瓶
用于准确配制浓度溶液
不能长期存放溶液和用做反应器。
温度计
用于测量温度
不可超过其最大量程，不可用做搅拌器。
(2)用来加热的仪器
酒精灯
用做热源，火焰温度为500-600℃
所装酒精量不能超过其容积的2 ╱3，当也不能少于1 ╱4。加热时要用外焰加热，熄灭时用灯帽盖灭。
酒精喷灯
用做热源，火焰温度可达1000 ℃
需要强热的实验用此加热，如煤的干馏，炭还原氧化铜。
（3）用作过滤 、分离 、注入溶液的仪器
三角漏斗
用作过滤或向小口容器中注入溶液
不能加热
长颈漏斗
用于装配反应容器，便于注入溶液
长颈漏斗使用时，下端必须插入液体中，否则气体会从中跑掉。
分液漏斗
用于分离密度不同的溶液，也可以用做组装反应器，以便随时加液体。
旋塞处带有磨口，使用时要涂一层凡士林油，以免漏油。放液时要打开上盖或将塞上的凸槽对准容器口上的小孔。上层液体由上口到出。
（4）蒸发 蒸馏 结晶的仪器
蒸发皿
用于蒸发溶剂和浓缩溶液
可以直火加热，但不能剧冷，蒸发时溶液不可加的太满。
表面皿
可用做蒸发皿或烧杯的盖子，可观察里面的情况。
不能加热。
蒸馏装置
可对互溶的液体混和物（一般沸点相差30 以上）进行分离
温度计的下端水银球的位置低于支管口处。蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防爆沸，冷凝管的下端为进水口，上口为出水口，不可反接。
（5）干燥的仪器
球型干燥器
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或 吸收某些气体。
要注意防止干燥剂液化和是否失效。进气方向为“粗进细出”。
干燥器
用于存放干燥的物质或使潮湿的物质干燥。
很热的物质应稍冷却后放入。开盖时应水平用力，失效的干燥剂要及时更换。
（6）夹持的仪器
铁架台 铁夹 试管夹 滴定管夹 三角架 泥三角 镊子 石棉网等。
（7）连接的仪器及用品
单孔橡胶塞 双孔塞 无孔塞 玻璃导管 橡皮管等。
（8）其它仪器
药匙 燃烧匙 玻璃匙 试管架 试管刷 研钵等。
⑶ 化学实验六大解题技巧有哪些
化学是自然科学的一种，是一门以实验为基础的科目，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质的科学。下面是我整理的化学实验解题技巧，欢迎阅读。
化学实验解题技巧
实验综合题是高考的 热点 问题，高考再现率为100%。要想快速而准确的解决实验综合题，不仅要掌握实验基本操作技能，而且要理解实验原理。为了帮助同学们在化学实验方面的应考能力有质的飞跃，归纳 总结 了以下几个步骤供学习参考。
一、导气管的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出);若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和 ，则应“粗”进(同样利用 和水蒸气的充分吸收)“细”出(利于余气的导出);若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪器的连接
根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性的检查
制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的 方法 虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
四、防倒吸
用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等);二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、实验方案的评价
对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥ 实验的误差大小等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。
六、实验结果的分析
实验是手段，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键;②操作不当引起的误差;③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。
化学考试必考知识点
知识技能要掌握
掌握必备化学基础知识和基本技能。加深对重要概念的内涵和外延的分析、理解。定义就是用简短的文字揭示出概念的内涵，其中的每一个字、词都有特定的含义，不能随意省略交换。要把已做过的演示实验与分组实验与物质知识、概念等密切挂钩。尤其是课本中的元素及化合物知识，所占比重大，内容杂，不易掌握，要通过典型的实验装置、操作步骤和具体现象等所获得的感性知识与元素及其化合物的知识挂钩，且一一对应。
单元知识网络化
学习化学的最大障碍是难以进行“分析、对比、综合、推理”，难以形成知识体系。通过复习使知识“网络化”可以解决这一问题。还可以按章编网络，按基本概念、元素及化合物知识、化学实验、化学计算分别编网络，包括分子式计算网、化学方程式计算网和溶液计算网等，可根据它们来设计解题思路。
四类知识复习好
一是基本概念和基本理论的 复习方法 ：咬文嚼字抓关键、分析比较辨异同、分类归纳成网络。注意对教材中所有的概念做到心中有数，并且分类掌握。通过分析、对比，把握容易混淆的概念之间的本质区别和内在联系。
二是元素、单质及化合物知识的复习方法：纵向联系法，以某物质为中心，将其物理性质、化学性质、制法、用途、保存、鉴别串成知识链;横向比较法，如三种气体、三酸二碱、金刚石、石墨等，这样可以减少记忆单元，优化记忆内容;综合运用法，重视各类物质的化学性质，并由此归纳出各类反应的一般规律，并将知识综合运用(鉴别、转化、除杂、推断)。
三是化学计算的复习方法：立足于化学基本概念。解题思路要清晰，通过认真审题弄清“已知”、“求”之间的关系，再借助于数学工具。注意每一题与这类题型的关系，举一反三;解题要规范化。
四是化学实验的复习方法：熟悉常用仪器的使用方法及注意事项;以物质的性质为中心，掌握其制备、检验、鉴别、除杂、推断、提纯等;归纳典型装置的多种用途，依据实验的要求和条件，设计物质的制备、成分的推断、组成的测定等。
化学考试实验现象
1、物质颜色
红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;
橙色：Br2的溶液;
黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;
绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;
蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;
紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;
黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;
白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态
液态单质：Br2、Hg;
液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等;
气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质
(1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。
(2)与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;
(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;
黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;
烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;
白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;
白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;
(9)在空气中能自燃的固体：P4;
(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;
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⑷ 初中所有化学仪器的名称规格用途使用方法
常用化学仪器及使用方法、化学实验基本操作
知识分析：
包括的内容有
1. 常用化学仪器及使用方法；
2. 化学实验基本操作；
3. 物质的分离、提纯；
4. 常见气体的制备；
5. 物质的检验；
6. 常见试剂的保存；
7. 综合实验—实验方案的设计和评价。
常用化学仪器及使用方法
（一）1. 能直接加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓缩溶液 可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。
常用作反应器，也可收集少量气体 可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。
用于灼烧固体，使其反应（如分解） 可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。
燃烧少量固体物质 可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。
2. 能间接加热（需垫石棉网）
仪器图形和名称 主要用途 使用方法和注意事项
（分为50、100、250、500、1000ml等规格） 用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。 加热时应垫石棉网
根据液体体积选用不同规格烧杯
用作反应器（特别是不需加热的） 不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。
用作在加热条件下进行的反应器 不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积1／2。
用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器 加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。
用作接受器
用作反应器，常用于滴定操作 一般放在石棉网上加热。在滴定操作中液体不易溅出。
3. 不能加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体 上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。 瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
制取某些气体的反应器固体＋液体
固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。
（二）计量仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于粗略量取液体的体积 要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。
（分为50、100、250、500、1000ml） 用于准确配制一定物质的量浓度的溶液 不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用
用于量取产生气体的体积 注意：所量气体为不溶性的，进气管不能接反，应短进长出。
用于精确度要求不高的称量 药品不可直接放在托盘内，左物右码。若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。例如，称取9.6g实际质量为9－0.6=8.4g。一般精确到0.1g。
用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验，也可准确量取液体体积 酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnO4溶液、I2水等）应放于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精确到0.01ml。
胶头滴管 用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。 必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。
用于测量温度 加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。
（三）用作过滤、分离、注入容液仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入液体 过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于注入反应液 应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体
（四）干燥仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体 要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。
除去气体中的杂质 注意气流方向应该长管进气，短管出气
用于存放干燥的物质或使滴湿的物质干燥 很热的物质应稍冷后放入
（五）其它仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体 组装时管头高，和尾低，蒸气与冷却水逆向流动
用作热源，火焰温度为500℃～600℃ 所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭
用作热源，火焰温度可达1000℃左右 需要强热的实验用此加热。如煤的干馏，炭还原氧化铜
可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况 不能加热
（六）夹持仪器
铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
（七）连接的仪器及用品
单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器
化学实验基本操作
1. 试剂的取用
固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
2. 玻璃仪器的洗涤
（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）药剂洗涤法：
① 附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热
② 附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗
③ 附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤
④ 附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤
⑤ 作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗
⑥ 用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤
⑦ 盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。
3. 常见指示剂（或试纸）的使用
① 常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。
② 常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）以及酸铜铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。
Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
4. 溶液的配制
① 配制一定质量分数溶质的操作步骤：
计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。
② 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：
计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2～3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2～3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）
说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。
⑸ 如何轻松应对高考化学实验
各学校的老师和同学在学习的过程中都会花大量的时间去复习实验，因为实验确实很重要，它可以把元素化合知识、有机计算和理论部分相结合，也能够考察同学的创造力以及思维的严谨、严密性和同学们的表达能力，所以，实验是理念高考中特别推崇的题目。我们可把实验部分分成几个专题进行复习:第一个专题：常用仪器的使用方法以及注意事项，把我们平时实验中所用到的主要仪器的结构、注意事项以及这些仪器再组合起来又可以组合成哪些特殊功能的装置等等，这是第一个问题；第二个专题：化学实验的操作，因为这个是化学的特点，像我们说的洗涤试管，一种是水洗，一种是药剂洗涤法，什么时候洗干净了，试管沾了不同的药品，用不同的试剂去洗；第三个专题：常见气体的制备，我们在中学阶段里所遇到的一些典型气体，像氢气、二氧化碳，这些气体的制备原理、装置选择、收集方法。这些气体的制备，同学们都需要掌握。另外，分离提纯也很重要，因为同学们在实验中经常要达到一个目的，它会有一些干扰因素，这些干扰因素往往是制备的气体混入一些杂质所产生的。所以，在制备过程中有哪些杂质，怎样处理要清楚。第四个专题：试剂保存。第五个是物质检验，其中又包含了几项：一项是阳离子的检验，比如说银离子怎么检验，怎么检验钠离子，还有常见气体的检验、有机官能团的检验。检验的是某一种物质的官能团或者某一种微粒具有的性质，如果把这些官能团和微粒融入到某一物质中，对相关物体的检验就清楚了。第六个专题：有机物的分离和提纯。第七个是配制的注意方法，还有中和滴定实验，还有综合性实验，实验原理、误差分析，及实验中所注意的事项等等，我们也给同学们系统的复习。最后一部分是综合实验，现在高考的实验题是源于课本的，我们给同学们总结出一些解答这些综合实验的一般的步骤和思路、线索。你在解答实验题时，第一步肯定要审题，审题的过程中就是要明确实验目的是什么，因为后面所有的设计实验以及给你的所有原料以及所有装置都是围绕着让你达到目的所展开的。所以，实验目的你要明确。第二步，要想达到实验目的，怎样去达到，比如说制备氯化铁，首先要想到怎样制备氯化铁，在什么装置中让它们反应。比如说亚硫酸钠和硫酸钠的固体混合物中，亚硫酸钠的质量分数，怎么测出来呢？可以加酸，产生二氧化硫，测量二氧化硫的质量或者测量二氧化硫的体积，或者用中和滴定等等。如何达到实验目的，就是要明确实验原理。每达到一个目的或者达到一个原理，你用这个原理在解决的时候，肯定会有一些阻碍你达到这个目的的干扰因素，就要在实验过程中把这些干扰因素一一排除掉。把这些干扰都解决掉了，再考察一下杂质或者干扰排除的顺序，就是解决的先后顺序，实际就是对你初步方案的调整、优化和评价，把调整、优化的结果再应用到最开始的设计方案中，就是你最后的实验方案。所以，我们给同学们总结出解决实验题的模式，实际上同学在复习的过程中，你做任何一个大题，如果都按这个模式去思考，就形成一个解答综合实验题的线索，这样解答综合实验题就比较容易了，不会感觉特别难了。