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2. 乙醇燃料电池在熔融碳酸盐与金属氧化物的环境下怎么判断正负极产物最好加一下方程式谢谢！
熔融碳酸盐中：
C₂H₅OH -12e⁻ +6CO₃²⁻ =8CO₂+3H₂O
金属氧化物中：
C₂H₅OH -12e⁻ +6O²⁻ =2CO₂+3H₂O
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有回关。分子中的羟基可以形成答氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
(2)如图是乙醇燃料电池的实验装置图扩展阅读：
弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色，此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。
3. 在乙醇燃料电池（电解质为KOH）中，通入正极的物质的化学式为______；正极的电极反应式为______；乙醇在_
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4. 乙醇燃料电池，氢氧化钾为电解质溶液，负极的电极反应式
燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是KOH溶液，所以生成的是专CO3^2-不是CO2
负极：属CH3CH2OH
-
12e-
16OH-
==
2CO3^2-
11H2O
正极：O2
2H2O
4e-
==
4OH-
总方程式：CH3CH2OH
3O2
4OH-
==
2CO3^2-
5H2O
5. 某乙醇燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电
碱性乙醇电池为原电池，通入乙醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片知，N是阳极，M是阴极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，则M电极是铁，N电极是石墨，
（1）通过以上分析知，M是阴极，N极是阳极，N上电极反应式为4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：C 2 H 5 OH-12e - +16OH - =2CO 3 2- +11H 2 O，
故答案为：阴极，4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，C 2 H 5 OH-12e - +16OH - =2CO 3 2- +11H 2 O；
（2）n（Ag）= =0.04mol，根据Ag + +e - =Ag可知转移电子为0.04mol，
甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O 2 +8H + +8e - =4H 2 O，则消耗n（O 2 ）= ×0.04mol=0.01mol，
V（O 2 ）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
乙池中某一电极析出金属银4.32g时，同时产生氢离子的物质的量是0.04mol，则其浓度是0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案为：0.224，1；
（3）1gC 2 H 5 OH燃烧生成CO 2 和液态H 2 O时放出29.71kJ热量，则1mol乙醇燃烧放出的热量= =1366.66kJ，所以其热化学反应方程式为：C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.66kJ/mol，
故答案为：C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.66kJ/mol． |
6. 2012福建理综乙醇燃料电池工作时的装置
甲池是乙醇氧气燃料电池，乙池由题目中给的铁电极和石墨电极这两个电极是能组内成原电池的，容但由于电解液是硫酸铜溶液，而题目要求铁电极的质量不能减少，若做原电池，铁电极的质量是会减少的。所以乙池不能是原电池。手机码字不容易，望采纳~有不懂的可以再追问，本人本科大三，专业电化学~
7. 乙醇燃料电池,氢氧化钾为电解质溶液,负极的电极反应式
氢离子和氢氧根反应生成水
