㈠ 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，X电极附近溶液先变
A．当K闭合时，X电极附近溶液先变红，说明X极生成OH-，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B．Y为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C．原电池中，阴离子向负极移动，应从B移向A，故C错误；
D．B化合价为+2价，当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出，故D正确．
故选C．
㈡ 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（） A．若A为浓盐酸，B为MnO2
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，应在加热条件下进行，常温下不能生成氯气，故A错误；
B．若回A为醋酸，B为贝壳，可答生成二氧化碳气体，与C中盛澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故B正确；
C．D中球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C错误；
D．氢氧化铝不溶于氨水，只与强碱反应生成偏铝酸盐，故D错误．
故选B．
㈢ 按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气
A．甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；
B．滤纸有外接电源，所以属于电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时a极附近有氢氧根离子生成，所以呈碱性，酚酞遇碱变红色，故B正确；
C．乙池有外接电源，属于电解池，C1、C2电极分别是阳极、阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，且C1、C2电极上所产生气体的体积比为1：2，故C错误；
D．乙池中实际上电解的是水，导致溶质的物质的量不变，但溶剂的量减少，所以物质的量浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；
故选C．
㈣ 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，
B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=
阳极上溶解锌时内，阴极上析出铜，所以溶液容质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g． 设锌的物质的量为x，则： Zn+Cu 2+ ═Zn 2+ +Cu 质量增加 1mol 1g x0.03g x=0.03mol． 即合金中锌的物质的量是0.03mol． 根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则： 0.03mol×2+2y=0.12mol×2 y=0.09mol， 所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1， 故选：B． |
㈤ 按如图所示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极
B极上抄析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=
| 7.68g |
| 64g/mol |
㈥ 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______．（2）锌极为
| 该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ； （1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池； （2）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e - =Zn 2+ ；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu 2+ +2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H + +2e - =H 2 ↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色； 故答案为：负；Zn-2e - =Zn 2+ ；正；Cu 2+ +2e-=Cu；阳；2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；有无色气体产生；附近溶液出现红色； （3）石墨棒C 2 为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H 2 O+4e - =2H 2 ↑+4OH - ，当C 2 极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H 2 ）=
CuSO 4 溶液的质量变化，依据化学方程式和溶液质量变化计算，B装置中的离子方程式； Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ，溶液质量增加△m 1 65g-64g=1g 0.01mol 0.01g CuSO 4 溶液的质量变化为增加0.01g； 故答案为：减少0.65，增加0.01； （4）A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的Cl 2 在弱碱性条件下生成ClO - ，把二价镍氧化为三价镍，故A错误； B．电解时阳极附近氯离子放电，溶液的pH不会升高，故B错误； C．电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl - -2e - ═Cl 2 ，故C正确； D．由Ni 2+ -e - ═Ni 3+ 可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确； 故选：CD． 故答案为：CD； |
㈦ 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合后，在交换膜处SO42-从
A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子版发生氧化反权应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A正确；
B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，故B正确；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，方式氧化反应，故C正确；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D错误．
故选D．
㈧ （2013潍坊模拟）按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后
A、I中NaHCO3和稀HCl反应会来生成气体二氧化源碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，故B正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；
故选：B．
㈨ 某同学按如图所示的装置进行实验（装置气密性良好）．已知该同学在装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，在装
（1）装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，先打开止水夹a，关闭止水夹b，则在装置中Ⅰ中观察到的现象是有大量气泡产生，固体逐渐减少；发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）关闭止水夹a，打开止水夹b，由于生成二氧化碳气体，试管内压强增大，试管中的液体会通过导管被压入试管Ⅱ中；
若稀盐酸过量，液体被压入试管Ⅱ后，先将氢氧化钠给中和掉，然后和生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体；若氢氧化钠溶液过量，液体被压入试管Ⅱ后，氢氧化钠先将稀盐酸给中和掉，然后氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀．
故答案为：（1）有气泡产生，固体减少；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）液面下降，液体沿导管进入装置Ⅱ中；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
㈩ 甲乙两位同学分别按如图所示装置进行了探究活动．请回答相关问题：（1）甲同学按图甲所示装置进行实验，
（1）浓氨水具有很强的挥发性，挥发出来的氨气分子在不断的运动，运动到A烧杯中与水结合版成氨水，使权A杯中的无色酚酞试液变红色；因为有一个大烧杯罩着，外面的B烧杯中的无色酚酞试液不会变色；故填：A烧杯中的无色酚酞试液变红色；B烧杯中的无色酚酞试液不变色；
（2）因为氨气分子是不断运动的，向四周扩散，当遇到酚酞试液时，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红．
故答案为：滤纸上的酚酞试液由外向里依次变红．
（3）这种现象说明了分子是不断运动的．故填：分子是不断运动的．