Ⅰ 测酒精沸点和苯甲酸熔点的实验装置图，要有铁架台b型管的详细装置图
Ⅱ 物理实验小组用如图所示的装置探究“水的沸腾”实验：测温物质凝固点/℃沸点/℃水银-39357酒精-11778（1
（1）在标准大气压下，沸水的温度是100℃，酒精的沸内点是78℃，水银的沸点是357℃，水银的沸点高于容沸水的温度，所以测沸水的温度要选水银温度计．
（2）甲图气泡上升时越来越大，是因为水沸腾时，整个容器中水温相同，水内部不停的汽化，产生大量的水蒸气进入气泡，气泡变大．
乙图气泡上升时越来越小，是因为水沸腾之前，水下层的温度高于上层的水温，气泡上升过程中，气泡中的水蒸气遇冷液化成水，气泡变小．
（3）给水开始加热到水沸腾需要的时间比较长，可能是水太多，可能是水的初温太低；当水质量适量，水的初温不低时，可能是火力太小．所以要减少从开始加热到沸腾所用的时间，可以减少水的质量，提高水的初温度或换用火力更大的酒精灯等．
故答案为：（1）水银；（2）甲；（3）减少水的质量（使用初温较高的水等）．
Ⅲ 蒸馏时，温度计应处于什么位置为什么
1、在进行有关蒸馏的化学实验时，温度计必须处于蒸馏烧瓶的支管口的位置。
2、温版度计处于蒸馏瓶支管权口位置的原因：温度计的作用是测量物质的沸点，故放在烧瓶的支管口处，这样可以测量蒸汽的温度。如果把温度计放在蒸馏瓶的支管口下方，温度计测得温度比支管口温度低，如果温度计在上方，那么温度计测得的温度比支管口的实际温度高。
(3)测沸点实验装置扩展阅读
蒸馏操作中温度计的作用：
进行蒸馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数。
一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高，若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。
Ⅳ 蒸馏及沸点测定实验中开始加热之前为什么要先检查装置的气密性
假如气密性不好,蒸汽就会泄漏而影响蒸汽压,实验就要失败,所以要先检查装置的气密性.
Ⅳ 甲醇有毒，沸点65℃，甲酸甲酯无毒，沸点32℃，某小组同学设计了甲、乙两套实验装置，制备甲酸甲酯：（1
（1）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强，
故答案为：冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；
（2）甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为：HCOOH+CH3OH
| 浓硫酸 |
Ⅵ 用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装
解；（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故答案为：B；A；E（或C）；
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸；SO2转化成SO3的过程为放热，升高平衡向逆向移动，转化率SO2的转化率会降低，
故答案为：①；②；降低；
（3）①Na2SO3变质变成Na2SO4，所以取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质，
故答案为：取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质；
②用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，故答案为：用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；
（4）根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的物质的量为：64ag-bg转化率α= ×100%= %，故答案为： ．
Ⅶ 某小组在做“探究水的沸腾”实验时，实验装置如图甲所示．（1）组装实验装置时，放置石棉网的铁圈位置和
（1）在实验中需复要用酒精灯的外制焰加热，所以应先确定铁圈的高度；图中读数的时候，视线要与液柱的上表面保持向平，故A、C错误，B正确．水的沸点是100℃，而酒精的沸点是78℃，所以不能用酒精温度计测量水的沸点．水银的沸点高于水的沸点，所以可以用水银温度计测量水的沸点
（2）根据表格中数据描点，并用平滑的曲线连接起来，如图所示：
（3）由实验数据知，水在沸腾过程中，吸热温度保持不变，水沸腾时的温度是99℃，所以水的沸点是99℃．为了说明水沸腾过程中是否需要吸热，应停止加热，观察水是否继续沸腾；
（5）由图丙知，B图气泡在上升过程中体积逐渐变大，是沸腾时的图象，A图中气泡在上升过程中体积逐渐变小，是沸腾前的图象；水沸腾时，烧杯口上方有大量的“白气”产生，这主要是因为水蒸气液化形成的；
（5）实验收集多组数据是为了得到可靠的结论．
故答案为：
（1）铁拳；B；水银；
（2）见上图；
（3）99；停止加热；
（4）B；液化；
（5）①．
Ⅷ 用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装
（1）SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，故答案为：B；A；E；
（2）为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；
（3）影像化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应；此外亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，可能的原因是Na2SO3变质或不是浓硫酸；可通过取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，
故答案为：Na2SO3变质；取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；不是浓硫酸；用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；
（4）SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，转移的电子为2mol，所以是1molSO2和1mol次氯酸反应生成盐酸和硫酸，
故答案为：SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4；
（5）根据元素守恒Na2SO3～SO2，则amol会生成二氧化硫amol，装置Ⅲ增重了bg，说明剩余的二氧化硫为bg
（即 = mol），所以二氧化硫的转化率= ×100%= %， 故答案为： %（或者 ×100%）．
Ⅸ 为什么探究沸点和熔点的实验装置不一样沸点的烧杯上要加一块纸盖呢
减少热量散失，加快加热速度，也就是为了尽快沸腾。
一般让你试验的物体熔点都不高，所以不需要盖纸盖。
还有，盖纸盖也有避免沸腾时液体溅出装置引起不必要的损失和伤害的原因
希望对你有帮助~\(≧▽≦)/~
Ⅹ （13分）用下图装置可以进行测定SO 2 转化成SO 3 的转化率的实验。已知SO 3 的熔点是16．8℃，沸点是44．
13分）（1） B A E（2分，错写1个扣1分，至0分，其它合理答案均给分） （2）先加热催化版剂再滴入浓硫权酸（1分） （3）①原因 Na 2 SO 3 变质（1分）， 验证方法取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 2 溶液有白色沉淀生成，则证明该Na 2 SO 3 固体变质（2分） ②原因不是浓硫酸（1分）， 验证方法用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（2分）（其他答案合理也给分） （4）SO 2 + 2HClO 3 = H 2 SO 4 + 2ClO 2 （2分） （5） ％）（2分）
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