实验室氨气的制备装置

4. 如何在实验室制备氨气

将少量氯化铵和氢氧化钙固体的均匀混合物（质量比为1:1，事先在研钵中研细）放入干燥的长柄V形反应器中，安装好微型装置（支管处的胶管用夹子夹好），加热（酒精灯火焰要沿着V型管长柄部位来回移动，使加热均匀）即有氨气产生。待干燥的具支试管内充满气体后即可停止加热。

5. 实验室制取氨气时应该选择什么样的发生装置和收集装置

(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反应制氨气
因为nh4no3是氧化性铵盐，加热时低温生成nh3和hno3，随着温度升高，硝酸专的强氧化性发挥作用属使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反应制氨气。
(2)实验室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因为naoh、koh是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又koh、naoh具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为nh3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止nh3与空气对流，确保收集纯净。
(4)实验室制nh3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓h2so4和固体cacl2
因为浓h2so4与nh3反应生成(nh4)2so4
nh3与cacl2反应也能生成其它物质
(5)实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体naoh(或加热浓氨水)

6. 化学实验室制取氨气的装置图，高悬赏

实验室，常用铵盐与碱作用特性制备氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

实验说明：
1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。
用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8NH3而损失部分氨。因此在反应中氢氧化钙应稍过量。反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。
制取氨时最好用新制备的消石灰。放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。
2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。
3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。
4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

7. 实验室氨气的原理,装置,收集及检验

加热固体铵盐和碱的混合物

反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加热= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH₃与空气的对流速度，收集到纯净的NH₃。

注意事项：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH₃、N₂、N₂O、NO。

实验室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用试管收集氨气要堵棉花。因为NH₃分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH₃与空气对流，确保收集纯净；减少NH₃对空气的污染。

实验室制NH₃除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H₂SO₄和固体CaCl₂。因为浓H₂SO₄与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。NH₃与CaCl₂反应能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化钙）。

(7)实验室氨气的制备装置扩展阅读：

氨气的工业制法：

空气中的氮气加氢

随着大型化的发展，氨合成圈已成为降低合成氨能耗的主要单元之一。近代大型氨合成装置的代表设计有三种：

1、布朗的三塔三废锅氨合成圈

布朗三塔三废锅氨合成圈由3个合成塔和3个废锅组成。塔内有催化剂筐，气体由外壳与筐体的间隙从底部向上流过，再由上向下轴向流过催化剂床。三塔催化剂装填量比二塔多，最终出口氨含量可以从16.5%提高到21%以上，减少了循环气量，节省了循环压缩功。

合成塔控制系统非常简单，各塔设有旁路用阀门调节气体入塔温度。由于氨合成反应平衡的限制，决定了催化剂温度，不需要调节催化剂床层反应温度。

2、伍德两塔三床两废锅氨合成圈

伍德两塔三床两废锅氨合成圈采用两个较小的合成塔，3个催化剂床，两塔塔后各连一个废锅。这种结构使反应温度分布十分接近最优的反应温度，气体的循环量和压降小，投资和能耗节省，副产高压蒸汽多。

3、托普索两塔三床两废锅氨合成圈

托普索S-250系统采用无下部换热的S-200合成塔和S-50合成塔组成。

还包括：

（1）废锅和锅炉给水换热器回收废热；

（2）合成塔进出气换热器，水冷器，氨冷器和冷交换器，氨分离器及新鲜气氨冷器等。合成塔为径向流动催化剂床，采用1.5mm～3mm小催化剂，压降为0.3MPa。由S-200型塔出来的合成气，经废热锅炉回收热量，并保证入S-50型塔的合适温度，以提高单程合成率。

8. 实验室制氨的实验装置还能制取什么气体

实验原理复：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O

实验室制制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体。

还能制取氧气：加热KMnO4或KClO3

氯化铵与氢氧化钠固体在加热条件下反应生成氨气。所以制取氨气的实验装置是固体与固体在加热条件下制取氨气。满足这一条件，该装置还能制取氧气（用高锰酸钾或氯酸钾）。

(8)实验室氨气的制备装置扩展阅读：

气液相合成法将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。

把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器；下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。经离心分离的母液送至湍流吸收塔循环使用。

9. 实验室制取氨气的方法及化学方程式

常用铵盐与碱作来用或源利用氮化物易水解的特性制备。

化学反应方程式：

2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O

氨气检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

(9)实验室氨气的制备装置扩展阅读：

反应原理：

因为氨气在碱性的溶液中，其溶解平衡会逆向移动，减小溶解度，所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气，加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，平衡向左移动；

其次，由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，从而以气体的形式溢出，制得氨气。

10. 实验室制取少量氨气装置

A．NH ₄ Cl固体受热分解生成NH ₃ 和HCl，而当温度降低时，NH ₃ 和HCl又重新化合成固体NH ₄ Cl，气体进入干燥管的机会内不多容，故A错误；
B．常温下，1体积水能溶解700体积氨气，氨气极易溶于水，按照装置图水会发生倒吸，故B错误；
C．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH） ₂ ，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故C正确；
D．装置中试管口处应塞一团棉花，氨气防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故D错误；
故选C．